- Щелочноземельные металлы

Презентация "Щелочноземельные металлы" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19

Презентацию на тему "Щелочноземельные металлы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайд(ов).

Слайды презентации

Щелочные и щелочноземельные металлы. Учитель химии ДОШ № 13 Мирошниченко Т.Н.
Слайд 1

Щелочные и щелочноземельные металлы

Учитель химии ДОШ № 13 Мирошниченко Т.Н.

Девиз урока : Опыт – основа познания. Жизнь без металлов невозможна, И эта аксиома непреложна: Твердые, блестящие, ток проводящие, Для человека металлы – друзья настоящие!
Слайд 2

Девиз урока :

Опыт – основа познания

Жизнь без металлов невозможна, И эта аксиома непреложна: Твердые, блестящие, ток проводящие, Для человека металлы – друзья настоящие!

Цели: Обобщить и системати-зировать знания о ще-лочных и щелочнозе-мельных металлах Научить характери-зовать элементы по положению в периоди-ческой таблице Рассмотреть физ. и хим. свойства, применение соединений щелочных и щелочноземельных металлов Научить анализировать и обрабатывать услы-шанное на
Слайд 3

Цели:

Обобщить и системати-зировать знания о ще-лочных и щелочнозе-мельных металлах Научить характери-зовать элементы по положению в периоди-ческой таблице Рассмотреть физ. и хим. свойства, применение соединений щелочных и щелочноземельных металлов Научить анализировать и обрабатывать услы-шанное на уроке Развивать коммуника-тивные умения учащихся Воспитывать экологическую культуру учащихся

РАЗМИНКА : №1. В состав ляписа входит серебро. – эл. Степень окисления галлия +3. – эл. Алюминий легкий металл. – пр. Натрий «бегает» по воде. – пр. Галлий плавится в ладони. – пр. Электроотрицательность цезия меньше электроотрицательности кислорода.–эл. Максимальная оценка 3 балла. ( 6 вопросов по
Слайд 4

РАЗМИНКА :

№1. В состав ляписа входит серебро. – эл. Степень окисления галлия +3. – эл. Алюминий легкий металл. – пр. Натрий «бегает» по воде. – пр. Галлий плавится в ладони. – пр. Электроотрицательность цезия меньше электроотрицательности кислорода.–эл. Максимальная оценка 3 балла. ( 6 вопросов по 0,5 балла ) №2. Использование лития в электротехнике обуславливают свойства: металлический блеск, ковкость, электропроводность, серебристый цвет. Подчеркните правильные ответы. Максимальная оценка 1 балл. № 3. Составьте формулы оксидов цезия и радия. Cs2O RaO Максимальная оценка 2 балла.

Щелочные металлы : Это Li литий, Na натрий, K калий, Rb рубидий, Cs цезий, Fr франций. Щелочноземельные металлы : Это Mg магний, Ca кальций, Sr стронций, Ba барий и Ra радий.
Слайд 5

Щелочные металлы : Это Li литий, Na натрий, K калий, Rb рубидий, Cs цезий, Fr франций. Щелочноземельные металлы : Это Mg магний, Ca кальций, Sr стронций, Ba барий и Ra радий.

Положение в периодической таблице. Строение атома. В периодической системе находятся в главной подгруппе I и II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 1ē, 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +1, +2. Li +3 2ē, 1ē Na +11 2ē, 8ē, 1ē K +19 2ē, 8ē, 8 ē, 1ē Mg +12 2ē, 8ē, 2ē C
Слайд 6

Положение в периодической таблице. Строение атома

В периодической системе находятся в главной подгруппе I и II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 1ē, 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +1, +2. Li +3 2ē, 1ē Na +11 2ē, 8ē, 1ē K +19 2ē, 8ē, 8 ē, 1ē Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē

Физические свойства щелочных металлов. цвет пламени þ t плавления 0,53 г/см3 179 С0 0,97 г/см3 98 С0 0,86г/см3 64 С0 1,52г/см3 39 С0 1,87 г/см3 29 С0 В природе не сущ. в таких количествах, необходимых для изучения его свойств. Li K Fr Na Rb Cs
Слайд 7

Физические свойства щелочных металлов

цвет пламени þ t плавления 0,53 г/см3 179 С0 0,97 г/см3 98 С0 0,86г/см3 64 С0 1,52г/см3 39 С0 1,87 г/см3 29 С0 В природе не сущ. в таких количествах, необходимых для изучения его свойств

Li K Fr Na Rb Cs

Физические свойства щелочноземельных металлов. цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0. Mg Ca Sr Ba
Слайд 8

Физические свойства щелочноземельных металлов

цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0

Mg Ca Sr Ba

Химические свойства. 1. Взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов ( основных ) 4Me0 +O2 → 2Me2+1O-2 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 2. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. 2Me0 +H2 → 2Me+1H Me0 +H2 → Me+2H2 3. Взаимодействуют с неметаллами. 2Me0 +Cl02 → 2Me+1Cl Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 2Me0
Слайд 9

Химические свойства

1. Взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов ( основных ) 4Me0 +O2 → 2Me2+1O-2 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 2. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. 2Me0 +H2 → 2Me+1H Me0 +H2 → Me+2H2 3. Взаимодействуют с неметаллами. 2Me0 +Cl02 → 2Me+1Cl Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 2Me0 +S0 → Me2+1S-2 Me0 +S0 → Me+2S-2

4. Взаимодействуют с кислотами с вытеснением водорода. 2Me +2HCl → 2MeCl + H2 Me +2HCl → MeCl2 + H2 5. Взаимодействуют с водой с вытеснением водорода. 2Me +2HOH → 2MeOH +Н2 Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочные металлы – _сильные восстановители, взаимодействуют с простыми и сложными веществами. С галогенами 2Li + F2 =2 LiF Сa + Cl2 = СaCl2 C кислородом 4Li + O2 =2Li2O 2Сa + O2 = 2СaO 3) С водородом 2Na + Н2 = 2NaН Сa + Н2 = СaН2 4) С азотом
Слайд 10

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов

Щелочные металлы – _сильные восстановители, взаимодействуют с простыми и сложными веществами. С галогенами 2Li + F2 =2 LiF Сa + Cl2 = СaCl2 C кислородом 4Li + O2 =2Li2O 2Сa + O2 = 2СaO 3) С водородом 2Na + Н2 = 2NaН Сa + Н2 = СaН2 4) С азотом 6 Li + N2 = 2Li 3N 3Сa + N 2 = Сa3N 2 5) С водой 2 Li + 2Н2О = 2LiОН + Н2 Сa + 2Н2О = Сa (ОН) 2 + Н2 6) С кислотами 2Na + Н2SО4 = Na2SО4 + Н2 Сa + Н2SО4 = СaSО4 + Н2

Горение магния
Слайд 11

Горение магния

Взаимодействие натрия с водой
Слайд 12

Взаимодействие натрия с водой

Проверка знаний. 2Mg + O2 = 2MgO 1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1
Слайд 13

Проверка знаний

2Mg + O2 = 2MgO 1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1

Задание 5. Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях ионы металлов имеют положительные степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртут
Слайд 14

Задание 5. Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях ионы металлов имеют положительные степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути Металлы обладают характерным блеском. Они хорошо проводят эл. ток и тепло. Самый тяжёлый металл – осмий, самый легкий – литий, самый тугоплавкий – вольфрам, самый легкоплавкий – ртуть. 0,2 *12 = 2,4

Сравните атомы элементов, поставив знаки  или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * * К; б) число электронных слоев: Mg * * К; г) радиус атома: Mg * Mg, Ca *
Слайд 15

Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * * К; б) число электронных слоев: Mg * * К; г) радиус атома: Mg * Mg, Ca *

Проверь себя (самостоятельная работа ). Дополните схемы взаимодействия щелочных ( 1 вар. ) и щелочноземельных ( 2 вар. ) металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. 1. Запишите конкретные уравнения реакции: а) Ме + S = ______ б) Ме + N2 = _______	_________________________
Слайд 16

Проверь себя (самостоятельная работа )

Дополните схемы взаимодействия щелочных ( 1 вар. ) и щелочноземельных ( 2 вар. ) металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. 1. Запишите конкретные уравнения реакции: а) Ме + S = ______ б) Ме + N2 = _______ ____________________________ в) Ме + Н 2 = _______ г) Ме + С12 = ______ Пример: ___________________ 2. Допишите уравнения реакций: 1 вар. а) Са + H2O→ ……………2 вар. а) Mg + НСl→…………… б) Li + НСl→……………… б) Nа + H2O→ ……… в) Ва + О2→………………… в) K + О2→…………… 3. Осуществить превращения по схеме: 1 вар. 2 вар. Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4 Ме → Ме2 О → МеОН → Ме2 SО4

Рефлексия. Что запомнилось на уроке, что понравилось. А) Что я узнал о химических свойствах металлов? Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?
Слайд 17

Рефлексия.

Что запомнилось на уроке, что понравилось. А) Что я узнал о химических свойствах металлов? Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?

6. Домашнее задание. * Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочноземельного металла. * Решить генетическую схему : Ca  CaO Ca(OH)2  CaCl 2  CaCO3  CO2  Na2CO3  NaCl
Слайд 18

6. Домашнее задание.

* Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочноземельного металла. * Решить генетическую схему : Ca  CaO Ca(OH)2  CaCl 2  CaCO3  CO2  Na2CO3  NaCl

Домашнее задание: Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочно-земельного металла. Решить генетическую схему : Ca  CaO Ca(OH)2  CaCl2  CaCO3  CO2  Na2CO3  NaCl
Слайд 19

Домашнее задание:

Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочно-земельного металла. Решить генетическую схему : Ca  CaO Ca(OH)2  CaCl2  CaCO3  CO2  Na2CO3  NaCl

Список похожих презентаций

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы. Хочу узнать. Физические свойства ЩЗ металлов; Химические свойства ЩЗ металлов; Применение. Цели урока:. Изучить физические, ...
Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Цель:. Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблице. Be Mg Ca Sr Ba Ra. ...
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент. Одинаковое строение внешнего электронного слоя ...
Щелочные и щелочноземельные металлы

Щелочные и щелочноземельные металлы

Щелочные металлы – элементы IA группы. Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех ...
Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Li Na K Rb Cs Fr. Физические свойства щелочных металлов:. Серебристого цвета Мягкие, легко режутся ножом Твердость от Li → Na → K → Rb → Cs → Fr уменьшается: ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

В одном царстве-государстве Жили-были, не тужили Галогены удалые И металлы щелочные. Скупых галогенов-окислителей В народе прозвали грабителями. А ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочные металлы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII 2 1 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Химические элементы главной подгруппы IА группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидрооксидов ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, ...
Тяжёлые металлы

Тяжёлые металлы

РАССМОТРЕТЬ ВЛИЯНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ЖИЗНИ. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ. ЦЕЛЬ:. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ:. ...
Простые вещества: металлы и неметаллы

Простые вещества: металлы и неметаллы

I Стадия «Вызова». Верите ли вы в то, что: Среди известных химических элементов большая часть – металлы? (да) Металлы бывают жидкие (да) «Оловянная ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

Цель урока:. Рассмотреть свойства металлов во взаимосвязи с областью их применения Продолжить работу по формированию интереса к предмету, расширению ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

медь. серебро. ртуть. Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами. 1. Характерные ...
Простые вещества - металлы и неметаллы

Простые вещества - металлы и неметаллы

Цель урока:. Повторение основных сведений о простых веществах – металлах и неметаллах, путём выполнения различных заданий. Вопросы для обсуждения:. ...
Металлы IА-группы щелочные металлы

Металлы IА-группы щелочные металлы

14.11.2018 Что узнаем…. Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические ...
Благородные металлы на службе у человека

Благородные металлы на службе у человека

Цель урока:. Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории Самые популярные металлы окружающие ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Цель урока:. познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические ...
Химические элементы металлы и здоровье человека

Химические элементы металлы и здоровье человека

Ионы этого металла входят в состав вещества, употребляемого в пищу и называемого «белой смертью». Существенными источниками этого элемента являются ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Цель урока:. Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о ...
Химия металлы

Химия металлы

Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов ...

Конспекты

Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Бериллий, магний, щелочноземельные металлы

Разработка урока химии, 9 класс по теме «Бериллий, магний, щелочноземельные металлы» к учебнику О.С.Габриелян, Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных ...
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

«Бериллий, магний и щелочноземельные металлы». Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы. II группы. Рассмотреть основные физические ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

. Урок химии в 9 классе. Щелочные металлы. Цели урока:. Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

МБОУ «СОШ № 36». учитель химии. . Курган Юлия Сергеевна. Тема урока: Щелочные металлы. Задачи урока:. Образовательная – ознакомить ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Удивительные металлы

Удивительные металлы

Удивительные металлы. Цель урока:. Повторить и обобщить сведения о металлах. . как химических элементах , и как простых веществах. Задачи ...
Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Тема:. . Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены. . . Цель:. . Закрепить знания учащихся о ...
Простые вещества – металлы

Простые вещества – металлы

Нижнекамский муниципальный район. г. Нижнекамск. Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №10. ...
Простые вещества - металлы

Простые вещества - металлы

Муниципальное казенное образовательное учреждение. . «Куйбышевская средняя общеобразовательная школа». . Среднеахтубинского района Волгоградской ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:2 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:19 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации