Презентация "Кальций" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10

Презентацию на тему "Кальций" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайд(ов).

Слайды презентации

Ca КАЛЬЦИЙ
Слайд 1

Ca КАЛЬЦИЙ

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3. Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляет
Слайд 2

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg

Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3

Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4

Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит C
Слайд 3

Нахождение в природе.

Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

2.Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, извест
Слайд 4

2.Физические свойства Ca:

Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.

3.Получение Ca. Электролиз расплавов солей CaCl2=Ca+Cl2; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3 ; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция,
Слайд 5

3.Получение Ca.

Электролиз расплавов солей CaCl2=Ca+Cl2; Из оксидов 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3 ; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl2 и 1 часть фторида кальция CaF 2. Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.

4.Химические свойства Ca. С простыми веществами: Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2 =CaCl2 (галогениды) 3) 2Ca+O2=2CaO (кирпично-красное пламя) Ca+O2 =CaO2 (пероксиды) 4) 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC (карБИТ). Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2
Слайд 6

4.Химические свойства Ca.

С простыми веществами: Ca+H2 =CaH2 3Ca+Cl2 =CaCl2 (галогениды) 3) 2Ca+O2=2CaO (кирпично-красное пламя) Ca+O2 =CaO2 (пероксиды) 4) 3Ca+N2 =Ca3N2 Ca+2C=CaC (карБИТ)

Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2

Соединения Ca. Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получен
Слайд 7

Соединения Ca

Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде. Качественная реакция на Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным:CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Применение соединений Ca:CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.

Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников. Применение
Слайд 8

Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.

Применение

Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.
Слайд 9

Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.

Задание для повторения. Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности.
Слайд 10

Задание для повторения

Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности.

Список похожих презентаций

Химия Кальций

Химия Кальций

Находится во 2 А группе. 40. Открыт. В 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ...
Кальций

Кальций

ПЛАН:. 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ...
Кальций карбонат

Кальций карбонат

Раковина. Эта красивая раковина состоит преимущественно из карбоната кальция. Кораллы. Красивейшие морские организмы-кораллы-строят свой скелет из ...
Кальций

Кальций

Содержание. История происхождения кальция Строение атома Физические свойства Химические свойства Получение Применение Биологическая роль кальция. ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов.
Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...

Конспекты

Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Кальций и его соединения. . Цели урока:. познакомить с важнейшими соединениями кальция, свойствами ...
Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Кальций и его соединения. Образовательная цель: . ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением ...
Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Сидорина Г.Н.,учитель химии,. Г У. Средняя общеобразовательная школа. N. 5, г. Актау. . Тема урока: «Кальций и его соединения». . (9 класс). ...
Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Конспект урока по теме: «Кальций и его соединения» учителя химии МБОУ «СОШ№37. . с углубленным изучением отдельных предметов города Чебоксары» Грачевой ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.