Презентация на тему Кальций

tapinapura

Презентацию на тему Кальций можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Кальций
Слайд 1

КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс

Слайд 2: Презентация Кальций
Слайд 2

ПЛАН:

1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 3: Презентация Кальций
Слайд 3

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Слайд 4: Презентация Кальций
Слайд 4

Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

Слайд 6: Презентация Кальций
Слайд 6

Вильгельм Бунзен

Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.

1811-1899 гг.

Слайд 7: Презентация Кальций
Слайд 7

В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Слайд 8: Презентация Кальций
Слайд 8

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

Слайд 9: Презентация Кальций
Слайд 9

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10: Презентация Кальций
Слайд 10

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11: Презентация Кальций
Слайд 11

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 12: Презентация Кальций
Слайд 12

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Слайд 13: Презентация Кальций
Слайд 13

Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14: Презентация Кальций
Слайд 14

СТАЛАГМИТ

Слайд 15: Презентация Кальций
Слайд 15

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

Слайд 16: Презентация Кальций
Слайд 16
Слайд 17: Презентация Кальций
Слайд 17

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

Слайд 18: Презентация Кальций
Слайд 18

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Слайд 19: Презентация Кальций
Слайд 19

Химические свойства

Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 20: Презентация Кальций
Слайд 20

Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

Слайд 21: Презентация Кальций
Слайд 21

Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция 2. взаимодействие со сложными веществами: 2.1. с водой, с образованием водорода. Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Слайд 22: Презентация Кальций
Слайд 22

- С фтором реагирует на холоду: Са+|F2 = CaF2 -C хлором и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.

Слайд 23: Презентация Кальций
Слайд 23

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция) Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)

Слайд 24: Презентация Кальций
Слайд 24

Получение и применение.

В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Слайд 25: Презентация Кальций
Слайд 25

Источники информации :

http://www.chem100.ru/elem.php?n=20 http://all-met.narod.ru/him.html http://images.yandex.ru/yandsearch? http://ru.wikipedia.org http://www.leovit.ru/calcium.html http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru