Презентация на тему Кальций

tapinapura

Презентацию на тему Кальций можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Кальций
Слайд 1

Кальций

Работу выполнила : Реброва Екатерина Учитель химии : Макарова Е.И 653 школа

Слайд 2: Презентация Кальций
Слайд 2

Содержание

История происхождения кальция Строение атома Физические свойства Химические свойства Получение Применение Биологическая роль кальция

Слайд 3: Презентация Кальций
Слайд 3

Строение атома

В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы главной подгруппы. Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.

Слайд 4: Презентация Кальций
Слайд 4

История происхождения кальция

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

Слайд 5: Презентация Кальций
Слайд 5

Физические свойства

По физическим свойствам: кальций — металл серебристо-белого цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления 854 °С, окисляется на воздухе.

Слайд 6: Презентация Кальций
Слайд 6

Химические свойства

Кальций реагирует с водяными парами : 2Са + О2 = 2СаО Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция : Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. : Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция) 3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция) Са + S = СаS (сульфид кальция) Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов: 2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

Слайд 7: Презентация Кальций
Слайд 7

Получение

Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C: 4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Слайд 8: Презентация Кальций
Слайд 8

Применение

Для получения некоторых металлов

В металлургической Промышленности

Используется в медицине

Используется для изготовления строительных материалов

Слайд 9: Презентация Кальций
Слайд 9

Биологическая роль кальция

Кальций поддерживает нормальный сердечный ритм, как и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми

Слайд 10: Презентация Кальций
Слайд 10

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru