- "Реакции нейтрализации"

"Реакции нейтрализации" презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19

Презентацию на тему ""Реакции нейтрализации"" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайд(ов).

Слайды презентации

28.01.2011 8 «Е» класс МОУ «Гимназия №1» (учитель: Ким Е.П.)
Слайд 1

28.01.2011 8 «Е» класс МОУ «Гимназия №1» (учитель: Ким Е.П.)

Заполните таблицу. mв(NaCl) mp(NaCl) m(H2O) ω(NaCl) 20 г 80 г 100 г 120 г 200 г 40 % 15 г 135 г 150 г 10 % 01.11.2018. Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)
Слайд 2

Заполните таблицу

mв(NaCl) mp(NaCl) m(H2O) ω(NaCl) 20 г 80 г 100 г 120 г 200 г 40 % 15 г 135 г 150 г 10 % 01.11.2018

Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. Еремина)

Распределите вещества по классам. Ва(ОН)2 MgCl2 H3PO4 Na2SO4 FeO HBr NaОН Al(NO3)3 Оксиды Основания Кислоты Соли
Слайд 3

Распределите вещества по классам

Ва(ОН)2 MgCl2 H3PO4 Na2SO4 FeO HBr NaОН Al(NO3)3 Оксиды Основания Кислоты Соли

Выберите формулу указанного оксида. Кислотный оксид Основный оксид Na2O CaO CO2 N2O5 SO2 P2O3
Слайд 4

Выберите формулу указанного оксида

Кислотный оксид Основный оксид Na2O CaO CO2 N2O5 SO2 P2O3

«Разгадай шифр сейфа». 1 2 3 4 6 7 8 9. Шифр представляет собой последовательность номеров солей, записанную в порядке возрастания чисел. Ответ: 14679
Слайд 5

«Разгадай шифр сейфа»

1 2 3 4 6 7 8 9

Шифр представляет собой последовательность номеров солей, записанную в порядке возрастания чисел

Ответ: 14679

Назовите окраску индикатора в указанных средах. Фенолфталеин Лакмус Метилоранж Среда Индикатор Кислая Нейтральная Щелочная Красный Фиолетовый Синий Бесцветный Малиновый Оранжевый Желтый
Слайд 6

Назовите окраску индикатора в указанных средах

Фенолфталеин Лакмус Метилоранж Среда Индикатор Кислая Нейтральная Щелочная Красный Фиолетовый Синий Бесцветный Малиновый Оранжевый Желтый

РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Слайд 7

РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

H Na + => Cl OH HCl + NaOH => NaCl + H2O. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия
Слайд 8

H Na + => Cl OH HCl + NaOH => NaCl + H2O

Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия

Сравнительная характеристика соляной и серной кислот. Признак Формула. По наличию кислорода. Соляная кислота Серная кислота. По числу атомов водорода (основность). Название кислотного остатка. HCl H2SO4 Бескислородная Одноосновная Хлорид. Кислородо- содержащая. Сульфат Двухосновная
Слайд 9

Сравнительная характеристика соляной и серной кислот

Признак Формула

По наличию кислорода

Соляная кислота Серная кислота

По числу атомов водорода (основность)

Название кислотного остатка

HCl H2SO4 Бескислородная Одноосновная Хлорид

Кислородо- содержащая

Сульфат Двухосновная

SO4 H2SO4 + NaOH => NaHSO4+ H2O. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия. NaHSO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O
Слайд 10

SO4 H2SO4 + NaOH => NaHSO4+ H2O

Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия

NaHSO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O

Кислая соль -. продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КНСО3 – гидрокарбонат калия LiH2PO4 – дигидрофосфат лития Са(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
Слайд 11

Кислая соль -

продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КНСО3 – гидрокарбонат калия LiH2PO4 – дигидрофосфат лития Са(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция

Ca Ca(OH)2 + HCl => CaOHCl + H2О. Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой
Слайд 12

Ca Ca(OH)2 + HCl => CaOHCl + H2О

Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой

Основная соль -. продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток МgOНNО3 – гидроксонитрат магния FeOHCl – гидроксохлорид железа(II) Аl(OH)2Br –дигидроксобромид алюминия
Слайд 13

Основная соль -

продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток МgOНNО3 – гидроксонитрат магния FeOHCl – гидроксохлорид железа(II) Аl(OH)2Br –дигидроксобромид алюминия

Реакция нейтрализации -. это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода
Слайд 14

Реакция нейтрализации -

это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода

Основные соли Средние соли Кислые соли. Распределите соли в соответствующие группы. Ba(H2PO4)2 MgSO4 Fe(NO)3 KHCO3 CaOHNO3 AlOHCl2 Na2HPO4 AlCl3 (MgOH)2SO4
Слайд 15

Основные соли Средние соли Кислые соли

Распределите соли в соответствующие группы

Ba(H2PO4)2 MgSO4 Fe(NO)3 KHCO3 CaOHNO3 AlOHCl2 Na2HPO4 AlCl3 (MgOH)2SO4

Назовите вещества. LiHCO3 BaOHNO3 Fe(OH)2Cl Mg(H2PO4)2. Гидрокарбонат лития. Гидроксонитрат бария. Дигидроксохлорид железа (|||). Дигидрофосфат магния. –
Слайд 16

Назовите вещества

LiHCO3 BaOHNO3 Fe(OH)2Cl Mg(H2PO4)2

Гидрокарбонат лития

Гидроксонитрат бария

Дигидроксохлорид железа (|||)

Дигидрофосфат магния

Составьте формулы солей. Гидроксобромид магния. Дигидрофосфат натрия. Дигидроксонитрат алюминия. MgOHBr NaH2PO4 Al(OH)2NO3
Слайд 17

Составьте формулы солей

Гидроксобромид магния

Дигидрофосфат натрия

Дигидроксонитрат алюминия

MgOHBr NaH2PO4 Al(OH)2NO3

Раствор гидроксида калия, содержащий 11,2 г щелочи, нейтрализовали избытком раствора соляной кислоты. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции нейтрализации.
Слайд 18

Раствор гидроксида калия, содержащий 11,2 г щелочи, нейтрализовали избытком раствора соляной кислоты. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции нейтрализации.

Домашнее задание. 36, стр. 144 задания № 2,3 ТПО стр. 63, задание №5
Слайд 19

Домашнее задание

36, стр. 144 задания № 2,3 ТПО стр. 63, задание №5

Список похожих презентаций

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
Химические уравнения. Реакции обмена

Химические уравнения. Реакции обмена

24.05.2019 Лебедева Л.В. Повторим изученный материал. Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + ...
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую очередь электрофильного, ...
Реакции соединения

Реакции соединения

Карточка № 1. Явления. 1. При нагревании вода превращается в пар (физическое) 2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых ...
Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= ...
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...
Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3. реакция обмена. Технологическая ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Получение гидроксида меди (II). I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Ошибка. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты). NaOH NaCl K2SO4 H2SO4 CaCO3 Mg(NO3)2 CuCl2 BaSO4 CaSO4 Cu(OH)2 SО3 FeCl3 NaNO3 Ca(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3. ...
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Цель урока:. I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия ...
Реакции веществ

Реакции веществ

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии. Фрагменты презентаций ...
Реакции в органической химии

Реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии. Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. . Виды органических реакций. . . . . . ...
Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является. А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4. 2. К ...
"Реакции ионного обмена"

"Реакции ионного обмена"

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях. Если образуется ...
Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения. Реакции SNAr Ar-B + C-  ArC + B-. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...

Конспекты

Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Урок химии в 8 классе. по теме: «Реакции обмена. Реакция нейтрализации». Максимова Светлана Юрьевна, учитель химии. Цель урока:. . повторить ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена. . . Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации ...
Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Урок- упражнение , 8 класс. Степень окисления. Реакции окисления – восстановления. . . Цели урока:. Образовательные:. - повторить основные ...
Реакции электролитов в водных растворах

Реакции электролитов в водных растворах

Модульный урок по теме: «Реакции электролитов в водных растворах». Цели урока:. опираясь на ранее полученные знания учащихся, сформировать понятие ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Урок по теме: «Реакции разложения». Цель урока:. . Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Отработать ...
Реакции обмена

Реакции обмена

МБОУ Ясенецкая СОШ. Павловский район. Нижегородская область. . Конспект урока. . Предмет : химия. Программа :. . О.С. Габриелян « ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Ф.И.О. автора. –. Желовникова Оксана Викторовна. . . Место работы - ГБОУ СОШ п. Комсомольский м.р. Кинельский Самарской области. Должность- ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена. Цели урока:. обучающая. . – раскрыть суть протекания химических реакций в растворах электролитов; сформировать умение предвидеть ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. познакомить учащихся с ионными уравнениями ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Урок по химии для 8 класса по теме:. «Реакции обмена». Составлен учителем химии. МОУ «СОШ №5 г. Кировска». Зудковой Верой Сергеевной. Цель ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:2 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:19 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации