МБОУ Ясенецкая СОШ

Павловский район

Нижегородская область

Конспект урока

Предмет : химия

Программа :

О.С. Габриелян « Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений», издательство «Дрофа», 2005г.

Учебник:

Габриелян О.С. Химия-8. М.: Дрофа, 2008, 270 с.;

Тема урока: «Реакции обмена»

8 класс

Тип урока: урок - беседа

Работа учителя химии

Ясенецкой общеобразовательной

средней школы

Рыжовой Марины Евгеньевны

Образование – высшее,

стаж работы – 15лет

2009 - 2010 год

Тип урока: изучение нового материала ( урок- беседа, сопровождаемый демонстрационными и лабораторными опытами)

По характеру познавательной деятельности:

объяснительно – иллюстрационный, частично-поисковый, проблемный.

По источнику знаний и характеру восприятия: словесный, наглядный, практический.

Цель : формирование представлений о реакции обмена.

Задачи:

Обучающие: рассмотреть сущность данного типа реакции; научить учащихся писать уравнения реакций обмена; сравнивать конкретные уравнения химических реакций и узнавать тот или иной тип реакции по химическому уравнению; формировать навык проведения лабораторного опыта и умение оформлять результаты учебного эксперимента;

Развивающие: развить умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку, опираясь на знания химии; способствовать развитию умений анализировать и обобщать, делать выводы в процессе лабораторных опытов; формировать способности к адекватному само- и взаимоконтролю.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся – химические процессы это одна из форм вечного движения окружающего нас мира; воспитывать культуру общения через работу в парах

«ученик – ученик », «учитель–ученик», в группах; воспитывать такие качества личности, как инициатива, стремление к самостоятельному поиску.

Оборудование : компьютер, проектор, экран, презентация с этапами урока и контролирующими вопросами, лабораторное оборудование для проведения опыта, бланки инструкции для проведения опыта и алгоритм отчета, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости веществ, карточки задания для самостоятельной работы разного уровня.

Реактивы:

Спички; оксид меди (II), растворы гидрокcидов натрия и калия, растворы соляной и серной кислот, хлорид железа(III), хлорид меди (II), хлорид бария, нитрат серебра, хлорид натрия, сульфат натрия, фенолфталеин, лакмусовая бумага

Форма работы:

• фронтальная

• парная

• групповая

Применяемые технологии (элементы):

• ИКТ

• Учебное сотрудничество

• Критическое мышление

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

Урок начинается с фронтальной беседы по изученному материалу. В ходе беседы учитель задает вопросы. За каждый правильный ответ полагается фишка. В конце урока по числу набранных фишек выставляются отметки. Критерии перевода числа фишек в отметку: на «5» нужно набрать 5 фишек, на «4» – 4 фишки.

( фронтальная беседа проверки фактического материала)

Учитель. Мы изучаем главу «Изменения, происходящие с веществами». Какие два вида изменений мы изучили?

Ученик: Физические и химические явления.

Учитель: В чем отличие химического явления от физического?

Ученик. В результате химического явления изменяется состав вещества, происходит химическая реакция, а в результате физического состав остается прежним.

Учитель: По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция?

Ученик: О протекании химической реакции можно судить по визуальным признакам: изменение цвета, выделение газа, выпадение или растворение осадка, появление запаха, выделение света, выделение тепла.

Учитель: Что называется химическим уравнением?

Ученик: Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Учитель: Какие типы химических реакций вы знаете?

Ученик: Нам известны химические реакции трех типов: соединения, разложения, замещения.

Учитель: В чем сходство и различие реакции соединения и разложения?

( вопрос на сравнение)

Ученик: Сходство это химические явление. Отличие – это противоположные процессы.

Учитель: Демонстрирую опыт взаимодействие кальция с водой. Почему раствор приобрел малиновую окраску? ( проблемный вопрос)

Самостоятельная работа ( задание на развитие мышления)( 8 - мин)

В а р и а н т 1

В а р и а н т 2

После выполнения заданий учащиеся, сидящие за одной партой, обмениваются работами. Происходит взаимная проверка работ с помощью ответов на экране и выставление отметок по вышеуказанным критериям.

Учитель. Ребята, поднимите руки, кто выполнил работу на «5». А кто справился на «4», на «3»? Итак, подводя итог сегодняшней самостоятельной работы, я могу сказать, что вам xорошо известны три типа химических реакций: реакции соединения, разложения и замещения. Перед нами стоит задача изучить еще один тип химических реакций – реакции обмена.

3. Операционно - исполнительская часть

Стадия вызова.

Учитель. Ребята, по названию типа реакции предположите, в чем сущность реакции обмена.

Ученик. Сущность такой реакции в том, что вещества обмениваются своими составными частями.

Учитель. Какие вещества – простые или сложные – могут обмениваться своими составными частями?

Ученик. Оба вещества должны быть сложными.

Учитель: Попытайтесь сформулировать правило.

Ученик отвечает ( на экране появляется правильный ответ)

Учитель. Как выглядит общая схема реакции обмена?

Ученик записывает на доске общую схему реакции обмена:

АВ + СD = АD + СВ.

Учащиеся возвращаются к обобщающей таблице (табл. 1) по типам химических реакций, сделанной за три предыдущих урока, и под руководством учителя заполняют последнюю строку в этой таблице.

Таблица 1

Kлассификацыя реакций на основании

количества и состава реагирующих веществ.

Самостоятельная работа исследовательского характера ( частичное самостоятельное изучение нового материала с использованием текста учебника, карточки задания с применением химического эксперимента)

Учитель.

Мы рассмотрели сущность реакции обмена с точки зрения теории. Для практической проверки, действительно ли происходят реакции обмена между сложными веществами, проведем лабораторную работу в группах (Учащиеся получают карточки- задания с таблицей (табл. 2) для составления отчета по лабораторной работе «Реакции обмена».) В таблице заполнена графа, дающая представление о том, что нужно сделать. Две другие графы вы заполните после выполнения опытов.

Таблица 2

Лабораторная работа по теме « Реакции ионного обмена»

Учитель: Напомним правило по технике безопасности.

Ученик: Работать с растворами кислот и щелочей нужно осторожно, т.к. они опасны.

С растворами работать по принципу «не разлей», с твердыми веществами – по принципу «не рассыпь».

Пробирку с веществами нагревайте в верхней части пламени спиртовки, прогревая сначала всю пробирку, а затем ее дно.

Учитель: Кто может сказать, каковы правила пользования спиртовкой?

Ученик: Сначала нужно проверить резервуар спиртовки, поправить фитиль, затем зажечь. После нагревания потушить пламя спиртовки колпачком.

Проводятся опыты в группах, каждая группа выбирает себе блок для исследования и готовится к защите.

1 группа: взаимодействие кислот и оснований

2 группа: взаимодействие оснований и солей

3 группа взаимодействие основных оксидов и кислот

4 группа: взаимодействие солей.

(обсуждение результатов опытов)

Учитель: Кто в работе использовал фенолфталеин? Зачем при проведении опытов вы использовали фенолфталеин?

Ученик: Фенолфталеин используется для того, чтобы можно было увидеть, как изменяется среда раствора. Мы смешали вещества: щелочь – щелочная среда и кислоту кислотная среда . Поскольку исходные вещества и продукты реакции бесцветны, изменение цвета индикатора и будет признаком химической реакции.

Учитель: Данную реакцию называют реакцией нейтрализации. Почему?

Ученик: От слова нейтральная среда. Так как образовались соль и вода.

Учитель: Реакция нейтрализации – частный случай реакции обмена.

Проверьте правильность написания уравнений реакций к первому и второму опытам (предлагается запись уравнений реакций на экране). Являются ли данные реакции реакциями обмена?

Ученик: Реакция между щелочью и кислотой относится к реакциям обмена, в ней два сложных вещества обмениваются составными частями.

(обсуждение результатов опытов 2 группы)

Учитель: По каким признакам можно определить, что реакции прошли?

Ученик: Образовался осадок.

Учитель: Проверьте правильность записанных уравнений реакций (предлагается запись уравнений реакций на экране). Относятся ли данные реакции к реакциям обмена?

Ученик: Эти реакции относятся к реакциям обмена, т.к. в них участвуют сложные вещества, которые обмениваются составными частями.

Учитель: Третья группа, какие вещества исследовали вы?

Ученик: Основные оксиды, нерастворимые основания также вступают в реакции обмена с кислотами.

Учитель: Какие признаки говорят о том, что реакция прошла?

Ученик: Осадок растворился, образовался раствор голубого цвета.

Учитель: Как вы записали уравнение реакции?

(Ученик у доски записывает уравнение реакции). Итак, в реакцию обмена вступают оксид металла и кислота.

Другой ученик записывает реакцию нерастворимого основания и кислоты.

Учитель: Хорошо. Давайте пронаблюдаем еще один процесс. Демонстрирую взаимодействие карбонат натрия и кислоты. Ученик работает у доски с уравнением все ученики в тетради.

Учитель: Что наблюдаете ?

Ученик: Вскипание , выделение газа.

Учитель: Почему это произошло? (Разбираем, откуда появился газ)

Ученики: Вспоминают свойства кислот и объясняют, что угольная кислота распадается на углекислый газ и воду.

4. Рефлексивно оценочная часть.

( вопросы для проверки фактического материала урока)

Учитель: Подведем итог нашей работы. Сколько типов химических реакций вы теперь знаете?

Ученик: Мы знаем четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Учитель: Вещества каких классов могут вступать в реакции обмена?

Ученик: Реакции обмена могут происходить между основаниями и кислотами, кислотами и основными оксидами, солями и щелочами, между солями, кислотами и солями, нерастворимыми основаниями и кислотами.

Учитель: Как мы можем судить, что прошла химическая реакция обмена?

Ученик: По признакам ( газ, осадок, вода, растворение осадка, изменение цвета индикатора)

Учитель: Какая реакция называется реакцией нейтрализации?

Ученик: Реакция нейтрализации – это реакция обмена между основанием и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.

Учитель: Вот и подошел наш урок к своему завершению. Мы c вами замечательно потрудились, каждый в меру своих сил и возможностей. Сдаем свои фишки, и пока я буду выставлять оценки, запишите домашнее задание.

Домашнее задание. По учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» § 32, упр. 4, с. 168., повторить записи в тетради трех предыдущих уроков.

Литература

1. Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. 8 класс. М.: Дрофа, 2002, 416 с.;

2. Габриелян О.С. Химия-8. М.: Дрофа, 2008, 270 с.;

3. Габриелян О.С., Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей. М.: Блик и Ко, 2001, 224 с.;

4. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия. 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2003, 224 с.

5. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы.-М.: Айрис-пресс, 2004.-208с.

6. http://him.1september.ru/

А н к е т а д л я у ч е н и к о в

Ответь, пожалуйста, на нижеперечисленные вопросы. Постарайся, чтобы твои ответы были искренними, честными и полными.

1. Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа):

а) отличный, интересный, захватывающий;

б) хороший, содержательный, заставляющий работать;

в) нормальный, обычный;

г) скучный, работа без интереса;

д) бесполезный, совсем не интересный;

2. Вспомни тему урока. __________________________________________________________________

3. Какая цель стояла перед тобой на уроке? __________________________________________________________________

4. Чему новому ты научился на уроке? __________________________________________________________________

5. Какие ранее полученные знания ты использовал на уроке? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

6. Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил себе?______________________________________________________________

7. Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил учителю? __________________________________________________________________

Спасибо за сотрудничество!