- Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Презентация "Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений." по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11

Презентацию на тему "Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений." можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайд(ов).

Слайды презентации

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна. МОУ «Основная общеобразовательная школа №20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».
Слайд 1

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна

МОУ «Основная общеобразовательная школа №20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».

Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.
Слайд 2

Цель урока:

I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Составить уравнения и расставить коэффициенты: 1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота. 1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота. 2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия. 2. Оксид лития + вода = гидроксид лития. В1. В2. 3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода. 3. Гидроксид
Слайд 3

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота

1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

2. Оксид лития + вода = гидроксид лития

В1. В2.

3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

Вопросы. 1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете? 2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания? 3. Дать определение реакции разложения. 4. Дать определение реакции соединения.
Слайд 4

Вопросы.

1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?

3. Дать определение реакции разложения.

4. Дать определение реакции соединения.

H Cl. Вытеснение водорода из кислот. Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Слайд 5

H Cl

Вытеснение водорода из кислот.

Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Электрохимический ряд напряжений. Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2S
Слайд 6

Электрохимический ряд напряжений

Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl
Слайд 7

Вытеснение металлов из солей.

Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2. Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba + H2O =. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag,
Слайд 8

Исключение из правил 1 и 2:

1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2

Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba + H2O =

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 =

1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились? 2. Дать определение реакции замещения. 3. Какие металлы вытесняют водород из кислот? 4. Правило вытеснения металлов из солей. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6.
Слайд 9

1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?

2. Дать определение реакции замещения.

3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?

4. Правило вытеснения металлов из солей.

5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота?

6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.
Слайд 10

Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.

Литература. 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,
Слайд 11

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

Список похожих презентаций

"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

Цель урока:. Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ. Задачи урока:. Повторить общие химические свойства ...
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду

Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую очередь электрофильного, ...
Электрохимический ряд напряжений металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов

Металлы. Нахождение в природе. Внешний вид и условия хранения. Получение металлов. Химические свойства металлов. Соединения металлов. Оксиды ...
Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения. Реакции SNAr Ar-B + C-  ArC + B-. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую ...
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс

Верите ли Вы,что... Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. Валентные электроны металлов ...
Реакции соединения

Реакции соединения

Карточка № 1. Явления. 1. При нагревании вода превращается в пар (физическое) 2. При сильном измельчении кусочек мела превращается в белый порошок ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых ...
Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= ...
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...
"Реакции нейтрализации"

"Реакции нейтрализации"

Заполните таблицу. mв(NaCl) mp(NaCl) m(H2O) ω(NaCl) 20 г 80 г 100 г 120 г 200 г 40 % 15 г 135 г 150 г 10 % 01.11.2018. Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. ...
Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является. А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4. 2. К ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Получение гидроксида меди (II). I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Ошибка. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты). NaOH NaCl K2SO4 H2SO4 CaCO3 Mg(NO3)2 CuCl2 BaSO4 CaSO4 Cu(OH)2 SО3 FeCl3 NaNO3 Ca(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3. ...
Реакции веществ

Реакции веществ

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии. Фрагменты презентаций ...
Реакции в органической химии

Реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии. Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. . Виды органических реакций. . . . . . ...
Химические уравнения. Реакции обмена

Химические уравнения. Реакции обмена

24.05.2019 Лебедева Л.В. Повторим изученный материал. Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их ...
Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3. реакция обмена. Технологическая ...
"Реакции ионного обмена"

"Реакции ионного обмена"

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях. Если образуется ...

Конспекты

Типы химических реакций. Реакции разложения, соединения, замещения

Типы химических реакций. Реакции разложения, соединения, замещения

Разработка урока:. «Типы химических реакций. . . Реакции разложения, соединения, замещения». . Разработала:. . учитель химии. ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Урок по теме: «Реакции разложения». Цель урока:. . Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Отработать ...
Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Реакции обмена. Реакция нейтрализации

Урок химии в 8 классе. по теме: «Реакции обмена. Реакция нейтрализации». Максимова Светлана Юрьевна, учитель химии. Цель урока:. . повторить ...
Реакции обмена

Реакции обмена

МБОУ Ясенецкая СОШ. Павловский район. Нижегородская область. . Конспект урока. . Предмет : химия. Программа :. . О.С. Габриелян « ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Урок химии, 8 класс (базовый уровень). Учитель : Серебрякова Елена Васильевна. МОУ СОШ № 9,г.Георгиевска. Тема урока: Реакции обмена. Задачи:. ...
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, получения

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, получения

Конспект урока на тему. «Алкены. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, получения». Цель:. - познакомиться с этиленовыми углеводородами, ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Разработка урока по теме: "Типы химических реакций. Реакции обмена.". Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о ...
Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Степень окисления. Реакции окисления – восстановления

Урок- упражнение , 8 класс. Степень окисления. Реакции окисления – восстановления. . . Цели урока:. Образовательные:. - повторить основные ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. продолжить формирование навыков составления ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Тема урока:. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Тип урока. :    Урок новых знаний. Вид урока:.      Проблемно – исследовательский. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:9 мая 2018
Категория:Химия
Содержит:11 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации