» » » Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Презентация на тему Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Презентацию на тему Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 1

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна

МОУ «Основная общеобразовательная школа №20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».

Слайд 2: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 2
Цель урока:

I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Слайд 3: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 3

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота

1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

2. Оксид лития + вода = гидроксид лития

В1. В2.

3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

Слайд 4: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 4
Вопросы.

1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?

3. Дать определение реакции разложения.

4. Дать определение реакции соединения.

Слайд 5: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 5
H Cl

Вытеснение водорода из кислот.

Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 6: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 6

Электрохимический ряд напряжений

Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Слайд 7: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 7

Вытеснение металлов из солей.

Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Слайд 8: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 8

Исключение из правил 1 и 2:

1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2

Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba + H2O =

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 =

Слайд 9: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 9

1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?

2. Дать определение реакции замещения.

3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?

4. Правило вытеснения металлов из солей.

5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота?

6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

Слайд 10: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 10
Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.
Слайд 11: Презентация Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.
Слайд 11
Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru