» » » Реакции веществ

Презентация на тему Реакции веществ

Презентацию на тему Реакции веществ можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Реакции веществ
Слайд 1

ИЗ ОПЫТА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ НА УРОКАХ ХИМИИ.

Смывина Елена Юрьевна

учитель химии муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №4» города Воскресенска Московской области январь 2008

Слайд 2: Презентация Реакции веществ
Слайд 2

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии.

Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и неметаллы» (6-8 классы) «Бинарные соединения» (7, 8 классы) «Металлы» (9 класс) «Химические превращения» (7,8,9 классы) «Великие химики мира» (7-11 класс)

Слайд 3: Презентация Реакции веществ
Слайд 3

ФОТОГРАФИИ ФРАГМЕНТОВ УРОКОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ

10 класс «Углеводы»

9 класс «Металлы»

6 класс «Металлы и неметаллы»»

8 класс «Бинарные соединения»

Слайд 4: Презентация Реакции веществ
Слайд 4

Классификация веществ по составу:

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

кислород О2 сера S8
Слайд 5: Презентация Реакции веществ
Слайд 5
Металлы. Алюминий Al
Слайд 6: Презентация Реакции веществ
Слайд 6
Вольфрам W
Слайд 7: Презентация Реакции веществ
Слайд 7
Неметаллы. Кислород O2 С + O2 = CO2
Слайд 8: Презентация Реакции веществ
Слайд 8
Азот N2
Слайд 9: Презентация Реакции веществ
Слайд 9

ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ

Признак химической реакции: выделение тепла и света

3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения

Слайд 10: Презентация Реакции веществ
Слайд 10

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКСИДА РТУТИ

Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический

2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения

Слайд 11: Презентация Реакции веществ
Слайд 11
ЗАДАНИЕ №4

Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но при этом сам попал в западню. Почему? Лабораторный опыт. Техника безопасности! Ответ найдем, проведя опыт. Опустим железную скрепку (на нитке) в пробирку с раствором хлорида меди (II).Что наблюдаете? Напишите уравнение данной химической реакции.

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Слайд 12: Презентация Реакции веществ
Слайд 12
ЗАДАНИЕ №5

Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфат Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Слайд 13: Презентация Реакции веществ
Слайд 13
ЗАДАНИЕ №6

О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Подчеркните в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева» слова, связанные с химией, с химической терминологией. «Ты знаешь газ легчайший – водород, В соединенье с кислородом – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете».

«Ты знаешь газ легчайший – водород (вещество), В соединенье с кислородом (элемент) – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете». H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода

Слайд 14: Презентация Реакции веществ
Слайд 14
ЗАДАНИЕ №7

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Назовите вещества. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2  CuО

2Cu + O2 = 2CuO медь + кислород = оксид меди(II) реакция соединения

Слайд 15: Презентация Реакции веществ
Слайд 15

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций

1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещения

Слайд 16: Презентация Реакции веществ
Слайд 16
ОКСИДЫ

ВОДА ОКСИД ВОДОРОДА

H2O
Слайд 17: Презентация Реакции веществ
Слайд 17

БУРЫЙ ГАЗ ОКСИД АЗОТА (IV)

NO2
Слайд 18: Презентация Реакции веществ
Слайд 18
ХЛОРИДЫ

Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ

NaCl
Слайд 19: Презентация Реакции веществ
Слайд 19
СУЛЬФИДЫ

КИНОВАРЬ СУЛЬФИД РТУТИ (II)

HgS
Слайд 20: Презентация Реакции веществ
Слайд 20
5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W

Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) Выдающийся русский ученый-энциклопедист, первый русский академик. Основоположник атомно-молекулярного учения. В 1748 году установил закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ».

ЛОМОНОСОВ

Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru