Презентация "Реакции веществ" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Реакции веществ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

ИЗ ОПЫТА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ НА УРОКАХ ХИМИИ. Смывина Елена Юрьевна. учитель химии муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №4» города Воскресенска Московской области январь 2008
Слайд 1

ИЗ ОПЫТА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ НА УРОКАХ ХИМИИ.

Смывина Елена Юрьевна

учитель химии муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №4» города Воскресенска Московской области январь 2008

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии. Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и неметаллы» (6-8 классы) «Бинарные соединения» (7, 8 классы) «Металлы» (9 класс) «Химические превращения» (7,8,9 классы
Слайд 2

Цель создания данной работы – показать возможности использования мультимедийных технологий и интерактивной доски на уроках химии.

Фрагменты презентаций к урокам по темам: «Металлы и неметаллы» (6-8 классы) «Бинарные соединения» (7, 8 классы) «Металлы» (9 класс) «Химические превращения» (7,8,9 классы) «Великие химики мира» (7-11 класс)

ФОТОГРАФИИ ФРАГМЕНТОВ УРОКОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ. 10 класс «Углеводы». 9 класс «Металлы». 6 класс «Металлы и неметаллы»». 8 класс «Бинарные соединения»
Слайд 3

ФОТОГРАФИИ ФРАГМЕНТОВ УРОКОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКИ

10 класс «Углеводы»

9 класс «Металлы»

6 класс «Металлы и неметаллы»»

8 класс «Бинарные соединения»

Классификация веществ по составу: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. кислород О2 сера S8
Слайд 4

Классификация веществ по составу:

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

кислород О2 сера S8

Металлы. Алюминий Al
Слайд 5

Металлы. Алюминий Al

Вольфрам W
Слайд 6

Вольфрам W

Неметаллы. Кислород O2 С + O2 = CO2
Слайд 7

Неметаллы. Кислород O2 С + O2 = CO2

Азот N2
Слайд 8

Азот N2

ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ. Признак химической реакции: выделение тепла и света. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения
Слайд 9

ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ

Признак химической реакции: выделение тепла и света

3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКСИДА РТУТИ. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения
Слайд 10

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКСИДА РТУТИ

Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический

2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения

ЗАДАНИЕ №4. Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но при этом сам попал в западню. Почему? Лабораторный опыт. Техника безопасности! Ответ найдем, проведя опыт. Опустим железную скрепку (на нитке) в пробирку с раствором хлорида меди (II).Что наблюдаете
Слайд 11

ЗАДАНИЕ №4

Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но при этом сам попал в западню. Почему? Лабораторный опыт. Техника безопасности! Ответ найдем, проведя опыт. Опустим железную скрепку (на нитке) в пробирку с раствором хлорида меди (II).Что наблюдаете? Напишите уравнение данной химической реакции.

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

ЗАДАНИЕ №5. Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфат Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забы
Слайд 12

ЗАДАНИЕ №5

Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфат Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

ЗАДАНИЕ №6. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Подчеркните в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева» слова, связанные с химией, с химической терминологией. «Ты знаешь газ легчайший – водород, В соединенье с кислородом – это Июньский д
Слайд 13

ЗАДАНИЕ №6

О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Подчеркните в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева» слова, связанные с химией, с химической терминологией. «Ты знаешь газ легчайший – водород, В соединенье с кислородом – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете».

«Ты знаешь газ легчайший – водород (вещество), В соединенье с кислородом (элемент) – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете». H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода

ЗАДАНИЕ №7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Назовите вещества. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2  CuО. 2Cu + O2 = 2CuO медь + кислород = оксид меди(II) реакция соединения
Слайд 14

ЗАДАНИЕ №7

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Назовите вещества. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2  CuО

2Cu + O2 = 2CuO медь + кислород = оксид меди(II) реакция соединения

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещения
Слайд 15

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций

1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещения

ОКСИДЫ. ВОДА ОКСИД ВОДОРОДА. H2O
Слайд 16

ОКСИДЫ

ВОДА ОКСИД ВОДОРОДА

H2O

БУРЫЙ ГАЗ ОКСИД АЗОТА (IV). NO2
Слайд 17

БУРЫЙ ГАЗ ОКСИД АЗОТА (IV)

NO2

ХЛОРИДЫ. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. NaCl
Слайд 18

ХЛОРИДЫ

Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ

NaCl

СУЛЬФИДЫ. КИНОВАРЬ СУЛЬФИД РТУТИ (II). HgS
Слайд 19

СУЛЬФИДЫ

КИНОВАРЬ СУЛЬФИД РТУТИ (II)

HgS

5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) Выдающийся русский ученый-энциклопедист, первый русский академик. Основоположник атомно-молекулярного учения. В 1748 году установил закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся ве
Слайд 20

5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W

Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) Выдающийся русский ученый-энциклопедист, первый русский академик. Основоположник атомно-молекулярного учения. В 1748 году установил закон сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ».

ЛОМОНОСОВ

Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам

Список похожих презентаций

Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ

Цель урока. Обобщение и систематизация знаний по основным классам неорганических веществ. Задачи урока. 1)образовательная: а)отработать умение записывать ...
Свойства веществ вода

Свойства веществ вода

Количество ВОДЫ на поверхности Земли оценивается в 1,39×1018 т. ПРЕСНЫХ ВОД в реках, озерах, болотах и водохранилищах составляет 2×104 т. Масса ледников ...
Многообразие веществ

Многообразие веществ

1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно принадлежит. Название вещества Класс ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Получение гидроксида меди (II). I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ...
Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= ...
Причины многообразия веществ

Причины многообразия веществ

Цель урока:. рассмотреть состав, строение веществ и выявить причины их многообразия. Вещества (по строению). молекулярные, или дальтониды (имеют постоянный ...
Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения

Реакции ароматического нуклеофильного замещения. Реакции SNAr Ar-B + C-  ArC + B-. Ароматические соединения. Характерны реакции замещения, в первую ...
Взаимосвязь путей обмена веществ

Взаимосвязь путей обмена веществ

Включение безазотистого остатка аминокислот в общий путь катаболизма. Взаимосвязь гликолиза и гликонеогенеза. Гликонеогенез из липидов. дегидро-геназа. ...
Влияние химических веществ на рост и развитие растений

Влияние химических веществ на рост и развитие растений

Цель исследования: выяснить стимулирующее влияние обработки семян различными химическими веществами на развитие растений фасоли. Гипотеза: Обработка ...
Важнейшие классы неорганических веществ

Важнейшие классы неорганических веществ

Неорганические вещества. Простые Сложные. Простые вещества Металлы Неметаллы. Сложные вещества. Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических ...
Вещество. Свойства веществ

Вещество. Свойства веществ

Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. Задание. Нарисуйте тела для перечисленных веществ. тело вещество. Стекло Пластмасса древесина. Вещество ...
Большой круговорот веществ

Большой круговорот веществ

КРОССВОРД К О Р М И Л Ь Ц Ы М У С О Р Щ И К И Е Д О К И Б О Ф Р А 1 3 4. КРУГОВОРОТ ВЕЩЕСТВ. ЧИСТЫЙ ВОЗДУХ ЧИСТАЯ ВОДА ПРОДУКТЫ ДУШНЫЙ ВОЗДУХ ГРЯЗНАЯ ...
"Реакции нейтрализации"

"Реакции нейтрализации"

Заполните таблицу. mв(NaCl) mp(NaCl) m(H2O) ω(NaCl) 20 г 80 г 100 г 120 г 200 г 40 % 15 г 135 г 150 г 10 % 01.11.2018. Ким Е.П., урок химии (УМК В.В. ...
"Реакции ионного обмена"

"Реакции ионного обмена"

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях. Если образуется ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Вспомним теорию. Какие вещества вы знаете? Какие вещества назы- ваются сложными? Что такое оксиды,кис- лоты,основания и соли? Распределить вещества ...
Генетическая связь веществ

Генетическая связь веществ

Найдите ошибки в уравнениях:. Na+SO42- + Ba2+Cl- = BaSO4 + NaCl Ba + SO4 = BaSO4. CaO, CO2 , MgO, C, H2CO3, Ca, NaCl, Ca(OH)2, NaOH, CaCO3, H2SO4. ...
Превращения веществ

Превращения веществ

Интегрированный урок по окружающему миру и химии по теме. «Тела и вещества. Превращения веществ». Цель урока:. Подвести учащихся к пониманию термина ...
Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Взаимосвязь между классами веществ выражается генетическими цепочками. Генетический ряд – это осуществление химических превращений, в результате которых ...
Распространенные названия некоторых неорганических веществ

Распространенные названия некоторых неорганических веществ

От названий к формулам. . . . MnO2 (диоксид марганца) – пиролюзит CrO3 (оксид хрома (VI)) – хромовый ангидрид. KClO и KCl – жавелевая вода NaClO и ...
Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетическая связь между классами неорганических веществ

А13-6-2009. В схеме превращений веществом «X2» является 1) Fe2O3 2) FeO 3) FeCl3 4) FeCl2. А13-2-2009. В схеме превращений веществами «X1» и «X2» ...

Конспекты

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена. Цели урока:. обучающая. . – раскрыть суть протекания химических реакций в растворах электролитов; сформировать умение предвидеть ...
Путешествие в мир веществ

Путешествие в мир веществ

Балыклинский филиал ГБОУ СОШ с.Камышла. Урок химии в 8 классе. «Путешествие. в мир веществ. ». . Цели:. Отработать умения, ...
Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ

Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. . «Аргуновская средняя общеобразовательная школа». Никольский район. Вологодская область. ...
Вода, как растворитель веществ

Вода, как растворитель веществ

Тема урока: «Вода, как растворитель веществ». Цели урока:. . формирование учебно-познавательного интереса к новому способу действия через работу ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена. . . Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации ...
Реакции разложения

Реакции разложения

Урок по теме: «Реакции разложения». Цель урока:. . Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Отработать ...
Реакции обмена

Реакции обмена

Ф.И.О. автора. –. Желовникова Оксана Викторовна. . . Место работы - ГБОУ СОШ п. Комсомольский м.р. Кинельский Самарской области. Должность- ...
Гидролиз неорганических веществ

Гидролиз неорганических веществ

Тема « Гидролиз солей» рассчитана по программе на 2 часа. Целью всей темы является усвоение понятия гидролиз соли и отработка умения составлять уравнения ...
Генетическая связь между классами веществ

Генетическая связь между классами веществ

Муниципальное общеобразовательное учреждение. лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:16 марта 2019
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации