» » » Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Презентация на тему Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

tapinapura

Презентацию на тему Реакции ионного обмена. Ионные уравнения можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 1

Повторите следующие понятия:

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (катионы и анионы).

Слайд 2: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 2

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3

реакция обмена

Слайд 3: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 3

Технологическая карта к опыту «Реакция обмена»

Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

Слайд 4: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 4

Инструкция к проведению опыта

Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1); Прилейте нитрат серебра (AqNO3) Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl) Что наблюдаете? По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок? Определите тип реакции по обратимости.

Слайд 5: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 5

Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

Слайд 6: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 6

ТЕМА УРОКА:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

Слайд 7: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 7

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.

Слайд 8: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 8

Правила по технике безопасности:

Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю; После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

Слайд 9: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 9

Проверь себя:

1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 2 группа «реакция идущая с выделением газа» Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3 группа «реакция идущая с образованием воды» NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O

Слайд 10: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 10

Основные правила составления ионных уравнений:

Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионов Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде. Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

Слайд 11: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 11

реакции ионного обмена протекают до конца в случае:

выпадения осадка, выделения газа, образования воды.

Слайд 12: Презентация Реакции ионного обмена. Ионные уравнения
Слайд 12

Домашнее задание:

& 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru