Презентация "Реакции ионного обмена. Ионные уравнения" по химии – проект, доклад

Повторите следующие понятия:

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (катионы и анионы).

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3

реакция обмена

Технологическая карта к опыту «Реакция обмена»

Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

Инструкция к проведению опыта

Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1); Прилейте нитрат серебра (AqNO3) Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl) Что наблюдаете? По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок? Определите тип реакции по обратимости.

Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

ТЕМА УРОКА:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.

Правила по технике безопасности:

Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю; После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

Проверь себя:

1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 2 группа «реакция идущая с выделением газа» Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3 группа «реакция идущая с образованием воды» NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O

Основные правила составления ионных уравнений:

Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионов Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде. Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

реакции ионного обмена протекают до конца в случае:

выпадения осадка, выделения газа, образования воды.

Домашнее задание:

& 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.