- Уравнения реакций ионного обмена

Презентация "Уравнения реакций ионного обмена" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Уравнения реакций ионного обмена" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Реакции ионного обмена 8 класс. Егорова Алевтина Николаевна, лицей № 488 Выборгского района. 5klass.net
Слайд 1

Реакции ионного обмена 8 класс

Егорова Алевтина Николаевна, лицей № 488 Выборгского района

5klass.net

Реакции ионного обмена-. это реакции в водных растворах электролитов между ионами.
Слайд 2

Реакции ионного обмена-

это реакции в водных растворах электролитов между ионами.

Уравнения. реакций ионного обмена называют ионными уравнениями.
Слайд 3

Уравнения

реакций ионного обмена называют ионными уравнениями.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате. образуется осадок (  ) образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н2О) выделяется газ( ↑ )
Слайд 4

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате

образуется осадок (  ) образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н2О) выделяется газ( ↑ )

Алгоритм составления ионных уравнений. 1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме. 2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом (  или ↑ ). 3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды. 4.
Слайд 5

Алгоритм составления ионных уравнений

1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме.

2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом (  или ↑ ).

3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.

4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.

5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества.

6.Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

Если вещество выпадает в осадок. молекулярное уравнение Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2NaCl полное ионное уравнение 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4  + 2Na++2Cl- сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4  Посмотрите опыт Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется осадок
Слайд 6

Если вещество выпадает в осадок

молекулярное уравнение Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2NaCl полное ионное уравнение 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4  + 2Na++2Cl- сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4  Посмотрите опыт Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется осадок

KBr + AgNO3 = AgBr +KNO3 K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr +K++NO3- Ag+ + Br- = AgBr Посмотрите опыт
Слайд 7

KBr + AgNO3 = AgBr +KNO3 K++ Br-+ Ag++NO3- = AgBr +K++NO3- Ag+ + Br- = AgBr Посмотрите опыт

Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ). NaOH + HCl = NaCl + H2O. Na++ OH- + H++Cl- = Na++ Cl- + H2O. H+ + OH- = H2O. Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О. Посмотрите опыт
Слайд 8

Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н2О ).

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na++ OH- + H++Cl- = Na++ Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O

Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество Н2О.

Посмотрите опыт

Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью. называется. реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена.
Слайд 9

Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью

называется

реакцией нейтрализации.

Это частный случай реакции обмена.

Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями. Cu(OH)2  + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2  + 2H++ SO42-= Cu2++ SO42-+ 2H2O Cu(OH)2  + 2H+ = Cu2+ + 2H2O. Вывод: реакция обмена прошла до конца, осадок растворился.
Слайд 10

Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями.

Cu(OH)2  + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2  + 2H++ SO42-= Cu2++ SO42-+ 2H2O Cu(OH)2  + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Вывод: реакция обмена прошла до конца, осадок растворился.

Если выделяется газ. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑. 2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑. CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑. Вывод: реакция идет до конца, т.к. выделяется газ.
Слайд 11

Если выделяется газ

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

Вывод: реакция идет до конца, т.к. выделяется газ.

Запомни!!! 1. Реакции ионного обмена. 2.Молекулярное и ионные уравнения реакций. 3.Реакции нейтрализации.
Слайд 12

Запомни!!!

1. Реакции ионного обмена. 2.Молекулярное и ионные уравнения реакций. 3.Реакции нейтрализации.

Спасибо за внимание!
Слайд 13

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

Определите тип данной реакции по числу и составу веществ вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl + HNO3. реакция обмена. Технологическая ...
Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является. А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4. 2. К ...
Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции ...
"Реакции ионного обмена"

"Реакции ионного обмена"

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому они называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях. Если образуется ...
Химические уравнения. Реакции обмена

Химические уравнения. Реакции обмена

24.05.2019 Лебедева Л.В. Повторим изученный материал. Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + ...
Решение задач по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям химических реакций

Основные физические величины. 8 класс. 1. Нахождение количества одного вещества по количеству другого вещества: ν1 → ν2. Дано: ν (O2) = 4 моль Найти: ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Представители педагогической науки. А.В.Дистервег /29.10.1790 – 07.07.1866/. В.А.Сухомлинский /28.09.1918 – 02.09.1970/. К.Д.Ушинский /19.02.1824 ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Получение гидроксида меди (II). I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Составьте схемы химических реакций Сульфат натрия + хлорид бария → хлорид натрия + сульфат бария Азот + кислород → оксид азота (V) Алюминий + … → ...
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Ошибка. Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты). NaOH NaCl K2SO4 H2SO4 CaCO3 Mg(NO3)2 CuCl2 BaSO4 CaSO4 Cu(OH)2 SО3 FeCl3 NaNO3 Ca(OH)2 Al(NO3)3 Na2CO3. ...
Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакций

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Отражает ли эта запись в истинном свете ...
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов. При составлении уравнений окислительно- ...
Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Цель урока:. Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции. Скорость химической ...
Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Определение:. Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Эти явления знаете вы В природе и в нашем быту встречаются они, А отличают эти явления – взаимные превращения, Образуются всегда – новые вещества. ...
Типы химических реакций

Типы химических реакций

Цель урока: повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Пособие составила: учитель химии Людмила Александровна Гапиенко. (Электронное пособие для учителей и учащихся средней школы). Классификация химических ...
Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -. По числу ...

Конспекты

Ионные уравнения реакций 8 класс

Ионные уравнения реакций 8 класс

Тема:. Ионные уравнения реакций. Цель:. обобщить основы теории электролитической диссоциации, сведения учащихся об ионах и их классификациях, ...
Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакций

Урок №65. Тема урока:. Ионные уравнения реакций. Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца». Цели и задачи урока:. Дать представление о полных ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. познакомить учащихся с ионными уравнениями ...
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной ...
Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Дата ______________ Класс_______________. Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели урока:. продолжить формирование навыков составления ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Разработка урока по теме: "Типы химических реакций. Реакции обмена.". Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о ...
Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена

Типы химических реакций. Реакции обмена. . . Цели урока:. Образовательная. -. актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации ...
Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

Конспект урока химии в 8 классе.  . Тема. Уравнения химических реакций.  . Цель. Формирование у учащихся первоначальных знаний об уравнениях химических ...
Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

. УРОК-ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ. . «Реакции ионного обмена» 9 класс. . Образовательные цели:. . Дать первоначальные знания о реакции ионного ...
Решение задач по уравнениям химических реакций

Решение задач по уравнениям химических реакций

Северо-Казахстанская область, Уалихановский район, Бидайыкская средняя школа. Учитель: Иманова Асель Нурмухамедовна. Предмет: химия. Класс: ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации