- Щелочноземельные

Презентация "Щелочноземельные" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему "Щелочноземельные" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний. Щелочноземельные металлы
Слайд 1

Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний

Щелочноземельные металлы

Be Mg Ca Sr Ba Ra. Общая характеристика. Радиус атома. Металлические свойства. Максимальная степень окисления +2. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов
Слайд 2

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Общая характеристика

Радиус атома

Металлические свойства

Максимальная степень окисления +2

Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев. Бериллий
Слайд 3

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

Бериллий

Распространение в природе. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2. Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит. аквамарин александрит изумруд. Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа.
Слайд 4

Распространение в природе

Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2

Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит

аквамарин александрит изумруд

Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа

«Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм

Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем

Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl. Получение
Слайд 5

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

Получение

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.
Слайд 6

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Be. Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой. Тугоплав- кий металл t = 1287 C. Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью. Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким
Слайд 7

Be

Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой

Тугоплав- кий металл t = 1287 C

Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью

Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. Химические свойства. Be+2HCl= BeCl2 +H2. Be+2NaOH+2H2O= Na2  Be(OH)4  +H2
Слайд 8

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

Химические свойства

Be+2HCl= BeCl2 +H2

Be+2NaOH+2H2O= Na2  Be(OH)4  +H2

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O. Магний
Слайд 9

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

Магний

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium. Поучение
Слайд 10

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

Поучение

Физические свойства. Мягкий и пластичный. При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой. Температура плавления 650 С. Mg
Слайд 11

Физические свойства

Мягкий и пластичный

При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой

Температура плавления 650 С

Mg

Входит в состав минералов. магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3. Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла
Слайд 12

Входит в состав минералов

магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3

Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами. Химически активен Сильный восстанови- тель
Слайд 13

Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

Химически активен Сильный восстанови- тель

Применение. Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь. Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность. В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное
Слайд 14

Применение

Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь

Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность

В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

Кальций
Слайд 15

Кальций

Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH). мел, мрамор, известняк CaCO3
Слайд 16

Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH)

мел, мрамор, известняк CaCO3

Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути. Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca
Слайд 17

Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути

Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

Ca. Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл. Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы. Температура плавления  С
Слайд 18

Ca

Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл

Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы

Температура плавления  С

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N. Кирпично-красное пламя. Ca+O2=CaO
Слайд 19

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N

Кирпично-красное пламя

Ca+O2=CaO

Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной
Слайд 20

Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

Стронций и барий. Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы. Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4. Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был на
Слайд 21

Стронций и барий

Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы

Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4

Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит

Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.

В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металли
Слайд 22

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

BaSO4

Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью

Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов

Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома. Спасибо за внимание
Слайд 23

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома

Спасибо за внимание

Список похожих презентаций

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Девиз урока :. Опыт – основа познания. Жизнь без металлов невозможна, И эта аксиома непреложна: Твердые, блестящие, ток проводящие, Для человека металлы ...
Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы. Хочу узнать. Физические свойства ЩЗ металлов; Химические свойства ЩЗ металлов; Применение. Цели урока:. Изучить физические, ...
Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Цель:. Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблице. Be Mg Ca Sr Ba Ra. ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:6 марта 2019
Категория:Химия
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации