Презентация "Щелочноземельные" по химии – проект, доклад

Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний

Щелочноземельные металлы

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Общая характеристика

Радиус атома

Металлические свойства

Максимальная степень окисления +2

Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

Бериллий

Распространение в природе

Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2

Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит

аквамарин александрит изумруд

Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа

«Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм

Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем

Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl

Получение

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Be

Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой

Тугоплав- кий металл t = 1287 C

Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью

Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

Химические свойства

Be+2HCl= BeCl2 +H2

Be+2NaOH+2H2O= Na2  Be(OH)4  +H2

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

Магний

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

Поучение

Физические свойства

Мягкий и пластичный

При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой

Температура плавления 650 С

Mg

Входит в состав минералов

магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3

Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

Химически активен Сильный восстанови- тель

Применение

Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь

Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность

В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

Кальций

Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(OH)

мел, мрамор, известняк CaCO3

Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути

Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

Ca

Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл

Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы

Температура плавления  С

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N

Кирпично-красное пламя

Ca+O2=CaO

Со сложными веществами Ca+NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

Стронций и барий

Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы

Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4

Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит

Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.

В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

BaSO4

Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью

Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов

Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.Кострома

Спасибо за внимание