Презентация "Реакции ионного обмена" (8 класс) по химии – проект, доклад

Реакции ионного обмена

8 класс. Химия. Шарипова Оксана Владимировна

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся; Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде; Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы. МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

К реакциям обмена относится схема: A+B=AB AB+CD=AD+CB ABCD = AD+C+BD AB+C=AC+B

Ответ неверный

Правила написания уравнений реакций в ионном виде Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда: K2O , HNO3 ,, NO2 K, O2 , H2 HNO3 , CaCO3 , HCl HNO3, HCl, H3PO4 

Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты: CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!) Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42- Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения. Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O.

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.

1. KOH+HCl = KCl+H2O 2. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 . Cu2+ + SO42– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + SO42 – + Cu(OH)2 . Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3

Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции

Al2(SO4)3 ,  BaCl2 BaSO4, Cu(OH)2 Fe(OH)3, FeSO4

Выберите правильный ответ. По таблице растворимости определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.

уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью: СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O СaCO3 + 2H+ + 2Cl–  = Ca2+ + 2Cl– + CO2 +H2O СaCO3  = Ca2+ + CO2 + H2O

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2

1.С выделением газа протекает реакция между: 1) карбонатом натрия и нитратом магния 2) фосфорной кислотой и нитратом бария 3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция 4) хлоридом калия и нитратом серебра

Выполните тест:

Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) H⁺ и CI⁻ 2) H⁺ и SO₃²⁻ 3) NH₄⁺ и PO₄³⁻ 4) NH₄⁺ и S²⁻

Выберите правильный ответ

К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой 1) CaO + SO₃= CaSO₄ 2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂ 3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O 4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O

Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу 1) Na₂S 2) S 3) K₂SO₃ 4) CuSO₄

При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO₄ H₂O 2) Fe₂(SO₄)₃ H₂O 3) FeSO₄ H₂ 4) Fe₂(SO₄)₃ H₂

Выберите правильный ответ.

Выберите правильный ответ. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата цинка 2) сульфата калия и нитрата бария 3) сульфата натрия и гидроксида калия 4) нитрата натрия и сульфата железа (||)

http://testedu.ru/test/ximiya/11-klass/test-dlya-podgotovki-k-ege-a-23-reakczii-ionnogo-obmena.html

При желании выполните тест

http://chem.reshuege.ru/test?theme=93