» » » Реакции ионного обмена (8 класс)
Реакции ионного обмена (8 класс)

Презентация на тему Реакции ионного обмена (8 класс)


Презентацию на тему Реакции ионного обмена (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 36 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 1

Реакции ионного обмена

8 класс. Химия. Шарипова Оксана Владимировна

Слайд 2: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 2

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся; Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде; Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы. МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.

Слайд 3: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 3

Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB

Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

Слайд 4: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 4

К реакциям обмена относится схема: A+B=AB AB+CD=AD+CB ABCD = AD+C+BD AB+C=AC+B

Слайд 5: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 5
Ответ неверный
Слайд 6: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 6

Правила написания уравнений реакций в ионном виде Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4  + 3H2O. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

Слайд 7: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 7

Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда: K2O , HNO3 ,, NO2 K, O2 , H2 HNO3 , CaCO3 , HCl HNO3, HCl, H3PO4 

Слайд 8: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 8
Слайд 9: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 9

Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты: CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!) Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42- Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения. Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

Слайд 10: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 10

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O.

Условия, при которых реакции ионного обмена  протекают до конца.

Слайд 11: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 11

Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.

Слайд 12: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 12

1. KOH+HCl = KCl+H2O 2. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :

Слайд 13: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 13
Слайд 14: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 14

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 . Cu2+ + SO42– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + SO42 – + Cu(OH)2 . Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Слайд 15: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 15

Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции

Слайд 16: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 16

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3

Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции

Слайд 17: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 17
Слайд 18: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 18

Al2(SO4)3 ,  BaCl2 BaSO4, Cu(OH)2 Fe(OH)3, FeSO4

Выберите правильный ответ. По таблице растворимости определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.

Слайд 19: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 19
Слайд 20: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 20

уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью: СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O СaCO3 + 2H+ + 2Cl–  = Ca2+ + 2Cl– + CO2 +H2O СaCO3  = Ca2+ + CO2 + H2O

Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

Слайд 21: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 21
Слайд 22: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 22

Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2

Слайд 23: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 23
Слайд 24: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 24

1.С выделением газа протекает реакция между: 1) карбонатом натрия и нитратом магния 2) фосфорной кислотой и нитратом бария 3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция 4) хлоридом калия и нитратом серебра

Выполните тест:
Слайд 25: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 25
Слайд 26: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 26

Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) H⁺ и CI⁻ 2) H⁺ и SO₃²⁻ 3) NH₄⁺ и PO₄³⁻ 4) NH₄⁺ и S²⁻

Выберите правильный ответ

Слайд 27: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 27
Слайд 28: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 28

К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой 1) CaO + SO₃= CaSO₄ 2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂ 3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O 4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O

Слайд 29: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 29
Слайд 30: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 30

Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу 1) Na₂S 2) S 3) K₂SO₃ 4) CuSO₄

Слайд 31: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 31
Слайд 32: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 32

При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO₄ H₂O 2) Fe₂(SO₄)₃ H₂O 3) FeSO₄ H₂ 4) Fe₂(SO₄)₃ H₂

Выберите правильный ответ.

Слайд 33: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 33
Слайд 34: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 34

Выберите правильный ответ. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата цинка 2) сульфата калия и нитрата бария 3) сульфата натрия и гидроксида калия 4) нитрата натрия и сульфата железа (||)

Слайд 35: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 35
Слайд 36: Презентация Реакции ионного обмена (8 класс)
Слайд 36

http://testedu.ru/test/ximiya/11-klass/test-dlya-podgotovki-k-ege-a-23-reakczii-ionnogo-obmena.html

При желании выполните тест

http://chem.reshuege.ru/test?theme=93


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru