» » » Реакции ионного обмена (8 класс)

Презентация на тему Реакции ионного обмена (8 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Реакции ионного обмена (8 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 36 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Реакции ионного обмена 8 класс. Химия. Шарипова Оксана Владимировна
Слайд 2
 ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена.  ЗАДАЧИ:  Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся;  Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде;  Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы.  МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент.
Слайд 3
Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB + CD = AD + CB Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца
Слайд 4
 К реакциям обмена относится схема:  A+B=AB  AB+CD=AD+CB  ABCD = AD+C+BD  AB+C=AC+B
Слайд 5
Ответ неверный
Слайд 6
 Правила написания уравнений реакций в ионном виде  Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.  Fe(OH) 3  + H 3 PO 4  = FePO 4  + 3H 2 O.  Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.  Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. Правила написания уравнений реакций в ионном виде
Слайд 7
Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда: 1. K 2 O , HNO 3 , , NO 2 2. K , O 2 , H 2 3. HNO 3 , CaCO 3 , HCl 4. HNO 3 , HCl , H 3 PO 4
Слайд 8
Ответ неверный
Слайд 9
 Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты: CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4  Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!) Cu 2+ + SO 4 2- +2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na+ SO 4 2-  Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения. Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na + + SO 4 2-  Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать Cu 2+ + 2 OH - = Cu ( OH ) 2 Алгоритм составления реакций ионного обмена:
Слайд 10
 1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.  Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.  Полное ионное уравнение реакции: K +  + OH –  + H +  + Cl –  = K +  + Cl –  + H 2 O.  Cокращенное ионное уравнение реакции: H +  + OH –  = H 2 O. Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
Слайд 11
Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.
Слайд 12
 1. KOH+HCl = KCl+H2O  2. CaO + 2HNO 3  = Ca(NO 3 ) 2  + H 2 O  3. Al 2 O 3  + 6HCl = 2AlCl 3  + 3H 2 O Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H +  + OH –  = H 2 O. :
Слайд 13
Ответ неверный
Слайд 14
 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.  уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH) 2 . Cu 2+  + SO42 –  + 2K +  + 2OH –  = 2K +  + SO42 –  + Cu(OH) 2 . Cu 2+  + 2OH –  = Cu(OH) 2 . Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
Слайд 15
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
Слайд 16
1. CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 2. CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 3. CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 4. CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
Слайд 17
Ответ неверный
Слайд 18
1. Al 2 (SO 4 ) 3 ,  BaCl 2 2. BaSO 4 , Cu(OH) 2 3. Fe(OH) 3 , FeSO 4 Выберите правильный ответ. По таблице растворимости определите вещества из ряда, нерастворимые в воде.
Слайд 19
Ответ неверный
Слайд 20
 уравнение реакции нерастворимого карбоната с растворимой в воде солью : С aCO 3  + 2HCl = CaCl 2  + CO 2 + H 2 O СaCO 3  + 2H +  + 2Cl –   = Ca 2+ + 2Cl –  + CO 2 + H 2 O СaCO 3   = Ca 2+  + CO 2 + H 2 O Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
Слайд 21
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
Слайд 22
1. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 2. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 3. NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 4. Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
Слайд 23
Ответ неверный
Слайд 24
1.С выделением газа протекает реакция между:  1) карбонатом натрия и нитратом магния  2) фосфорной кислотой и нитратом бария  3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция  4) хлоридом калия и нитратом серебра Выполните тест:
Слайд 25
Ответ неверный
Слайд 26
 Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) H⁺ и CI⁻ 2) H⁺ и SO₃²⁻ 3) NH₄⁺ и PO₄³⁻ 4) NH₄⁺ и S²⁻ Выберите правильный ответ
Слайд 27
Ответ неверный
Слайд 28
 К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой  1) CaO + SO₃= CaSO₄  2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂  3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O  4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O Выберите правильный ответ
Слайд 29
Ответ неверный
Слайд 30
Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу 1) Na₂S 2) S 3) K₂SO₃ 4) CuSO₄ Выберите правильный ответ
Слайд 31
Ответ неверный
Слайд 32
При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO₄ H₂O 2) Fe₂(SO₄)₃ H₂O 3) FeSO₄ H₂ 4) Fe₂(SO₄)₃ H₂ Выберите правильный ответ.
Слайд 33
Ответ неверный
Слайд 34
 Выберите правильный ответ.  Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата цинка 2) сульфата калия и нитрата бария 3) сульфата натрия и гидроксида калия 4) нитрата натрия и сульфата железа (||)
Слайд 35
Ответ неверный
Слайд 36
 http://testedu.ru/test/ximiya/11-klass/test-dlya- podgotovki-k-ege-a-23-reakczii-ionnogo- obmena.html При желании выполните тест http://chem.reshuege.ru/test?theme=93

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru