» » » Электрохимический ряд напряжений металлов

Презентация на тему Электрохимический ряд напряжений металлов


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Электрохимический ряд напряжений металлов. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Красноярский край. г. Минусинск. МОБУ «СОШ №16» Выполнила: Учитель химии высшей квалификационной категории Генералова Тамара Яковлевна
Слайд 2
Металлы Нахождение в природе Получение металлов Химические свойства металлов Соединения металлов Оксиды Гидроксиды Соли Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Проверь себя
Слайд 5
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н 2 ) Cu Hg Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Ag Pt Au Активные Средней активности Благородные
Слайд 6
Получение металлов
Слайд 7
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей. NaCl → Na + + Cl - 2NaCl → 2Na + Cl 2 Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской обл.
Слайд 8
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов T 950° C , Al 2 O 3 в расплаве криолита ( Na 3 AlF 6 ) ; на катоде: Al 3+ + 3e = Al 0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O 2- - 2e = O 0 ; C + O = CO↑; 2CO + O 2 = 2CO 2 ↑;
Слайд 9
Получение металлов Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Слайд 10
Получение металлов
Слайд 11
Химические свойства металлов Окисляются при комнатной температуре При комн. t° окисл. только с поверх. Окисляются только при нагревании При t° не окисляются При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н 2 ↑ С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н 2 ↑ Помни! 2 Al + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 ↑ (если снять оксидную пленку) С водой не взаимодействуют Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO 3 ) Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н 2 О Из растворов кислот не вытесняют водород Взаимодействуют с серной кислотой (конц.) . В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме образуются SO 2 , S, H 2 S (Fe, Ni и некоторые металлы в H 2 SO 4 (конц.) на холоду пассивируются). Не взаимод ействуют
Слайд 12
Химические свойства металлов Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N 2 , N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 u NH 3 (NH 4 NO 3 ). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются. С HNO 3 не реагируют Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их солей При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов С разбавленной H 2 SO 4 взаимодействуют с образованием Н 2 С раствором H 2 SO 4 не реагируют С HCl взаимодействуют с образованием Н 2 C HCl не реагируют Примечание : среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Слайд 13
Соединения металлов Оксиды Растворяются в Н 2 О с образованием щелочей Оксиды не растворяются в воде При нагревании оксиды не разлагаются При t° разлагаются Гидроксиды растворяются в воде Гидроксиды не растворяются в воде Гидроксиды разлагаются в воде Гидроксиды при t° не разлагаются Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды При t° разлагаются на Ме, Н 2 О и О 2 Гидроксиды Соли Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О 2 Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO 2 и О 2 Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO 2 и О 2 C оли, образованные сильными кислотами не гидролизуются C оли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды C оли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная). Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью Гидролиз солей
Слайд 14
Ba + H 2 O → BaH 2 BaO Ba(OH) 2 H 2 Fe + H 2 O → H 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 Al + H 2 SO 4 ( р) → H 2 S Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 H 2 Zn + CuSO 4 ( р ) → ZnS Cu CuO ZnSO 4 Fe + O 2 → Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Na + O 2 → NaO 2 Na 2 O Na 2 O 2 + + + + Электрохимический ряд напряжений металлов Проверь себя t° t°
Слайд 15
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O 2 N 2 H 2 O Zn K 2 SO 4 S H 2 Na 2 O Br 2 Проверка Ca + S = CaS 2Са + О 2 = 2СаО Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2 3 Са + N 2 = Ca 3 N 2 Са + Н 2 = Ca Н 2 Са + Br 2 = CaBr 2 Проверь себя
Слайд 16
1. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO 3 ( конц. ) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑+ H 2 O а) 5; б) 10; в) 1; г) 12; 2. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H 2 SO 4 ( конц. ) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O а) 1; б) 2; в) 4; г) 5; 3. В схеме превращений ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) Al → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 4. В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 5. При электролизе раствора NaCl образуются продукты а) Na; б) NaOH; в) Cl 2 ; г) H 2 ; д) HCl; Проверка Электрохимический ряд напряжений металлов Проверь себя 1. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO 3 ( конц. ) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑+ H 2 O а) 5; 2. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H 2 SO 4 ( конц. ) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O г) 5; 3. В схеме превращений ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) Al → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: г) 4; 4. В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: б) 2; 5. При электролизе раствора NaCl образуются продукты б) NaOH; в) Cl 2 ; г) H 2 ;
Слайд 17
NaCl ( р-р) Li 2 O H 2 O K 2 SO 4 (р-р) O 2 SO 2 Na 2 SO 4 FeSO 4 (р-р) SO 3 H 2 SO 4 (р-р) Ca NaOH (р-р) FeCl 2 ( р-р ) HCl Al 2 (SO 3 ) 3 Al 2 S 3 H 2 O SO 2 H 2 SO 4 ( конц ) HCl CaO O 2 P 2 O 5 AgNO 3 (р-р) С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях?
Слайд 18
К можно получить электролизом Более сильным восстановителем, чем К будет Более сильным окислителем будет ион Щелочную среду при гидролизе образует раствор соли Роль Al в алюминотермии раствора KCl расплава KCl раствора К NO 3 р-ва смеси К Cl u MgCl 2 Li Sr Ca Na Cu 2+ Mg 2+ Li 1+ Au 3+ NaCl K 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 катализатор окислитель восстановитель не знаю Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru