» » » Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов

Презентация на тему Электрохимический ряд напряжений металлов


Презентацию на тему Электрохимический ряд напряжений металлов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Красноярский край. г. Минусинск. МОБУ «СОШ №16» Выполнила: Учитель химии высшей квалификационной категории Генералова Тамара Яковлевна
Слайд 2
Металлы Нахождение в природе Получение металлов Химические свойства металлов Соединения металлов Оксиды Гидроксиды Соли Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Проверь себя
Слайд 5
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н 2 ) Cu Hg Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Ag Pt Au Активные Средней активности Благородные
Слайд 6
Получение металлов
Слайд 7
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей. NaCl → Na + + Cl - 2NaCl → 2Na + Cl 2 Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской обл.
Слайд 8
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом Благородные Получение металлов T 950° C , Al 2 O 3 в расплаве криолита ( Na 3 AlF 6 ) ; на катоде: Al 3+ + 3e = Al 0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O 2- - 2e = O 0 ; C + O = CO↑; 2CO + O 2 = 2CO 2 ↑;
Слайд 9
Получение металлов Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Слайд 10
Получение металлов
Слайд 11
Химические свойства металлов Окисляются при комнатной температуре При комн. t° окисл. только с поверх. Окисляются только при нагревании При t° не окисляются При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н 2 ↑ С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н 2 ↑ Помни! 2 Al + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 ↑ (если снять оксидную пленку) С водой не взаимодействуют Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO 3 ) Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н 2 О Из растворов кислот не вытесняют водород Взаимодействуют с серной кислотой (конц.) . В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме образуются SO 2 , S, H 2 S (Fe, Ni и некоторые металлы в H 2 SO 4 (конц.) на холоду пассивируются). Не взаимод ействуют
Слайд 12
Химические свойства металлов Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N 2 , N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 u NH 3 (NH 4 NO 3 ). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются. С HNO 3 не реагируют Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их солей При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов С разбавленной H 2 SO 4 взаимодействуют с образованием Н 2 С раствором H 2 SO 4 не реагируют С HCl взаимодействуют с образованием Н 2 C HCl не реагируют Примечание : среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Слайд 13
Соединения металлов Оксиды Растворяются в Н 2 О с образованием щелочей Оксиды не растворяются в воде При нагревании оксиды не разлагаются При t° разлагаются Гидроксиды растворяются в воде Гидроксиды не растворяются в воде Гидроксиды разлагаются в воде Гидроксиды при t° не разлагаются Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды При t° разлагаются на Ме, Н 2 О и О 2 Гидроксиды Соли Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О 2 Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO 2 и О 2 Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO 2 и О 2 C оли, образованные сильными кислотами не гидролизуются C оли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды C оли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная). Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью Гидролиз солей
Слайд 14
Ba + H 2 O → BaH 2 BaO Ba(OH) 2 H 2 Fe + H 2 O → H 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 Al + H 2 SO 4 ( р) → H 2 S Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 H 2 Zn + CuSO 4 ( р ) → ZnS Cu CuO ZnSO 4 Fe + O 2 → Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO Na + O 2 → NaO 2 Na 2 O Na 2 O 2 + + + + Электрохимический ряд напряжений металлов Проверь себя t° t°
Слайд 15
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. Са NaOH O 2 N 2 H 2 O Zn K 2 SO 4 S H 2 Na 2 O Br 2 Проверка Ca + S = CaS 2Са + О 2 = 2СаО Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2 3 Са + N 2 = Ca 3 N 2 Са + Н 2 = Ca Н 2 Са + Br 2 = CaBr 2 Проверь себя
Слайд 16
1. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO 3 ( конц. ) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑+ H 2 O а) 5; б) 10; в) 1; г) 12; 2. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H 2 SO 4 ( конц. ) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O а) 1; б) 2; в) 4; г) 5; 3. В схеме превращений ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) Al → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 4. В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 5. При электролизе раствора NaCl образуются продукты а) Na; б) NaOH; в) Cl 2 ; г) H 2 ; д) HCl; Проверка Электрохимический ряд напряжений металлов Проверь себя 1. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой Ca + HNO 3 ( конц. ) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑+ H 2 O а) 5; 2. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Zn + H 2 SO 4 ( конц. ) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O г) 5; 3. В схеме превращений ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) Al → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: г) 4; 4. В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: б) 2; 5. При электролизе раствора NaCl образуются продукты б) NaOH; в) Cl 2 ; г) H 2 ;
Слайд 17
NaCl ( р-р) Li 2 O H 2 O K 2 SO 4 (р-р) O 2 SO 2 Na 2 SO 4 FeSO 4 (р-р) SO 3 H 2 SO 4 (р-р) Ca NaOH (р-р) FeCl 2 ( р-р ) HCl Al 2 (SO 3 ) 3 Al 2 S 3 H 2 O SO 2 H 2 SO 4 ( конц ) HCl CaO O 2 P 2 O 5 AgNO 3 (р-р) С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях?
Слайд 18
К можно получить электролизом Более сильным восстановителем, чем К будет Более сильным окислителем будет ион Щелочную среду при гидролизе образует раствор соли Роль Al в алюминотермии раствора KCl расплава KCl раствора К NO 3 р-ва смеси К Cl u MgCl 2 Li Sr Ca Na Cu 2+ Mg 2+ Li 1+ Au 3+ NaCl K 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3 катализатор окислитель восстановитель не знаю Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru