Конспект урока «Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов» по химии

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов.

Цели урока: расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I-III групп главных подгрупп; уметь давать общую характеристику металлов I-III групп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Общие химические свойства металлов представлены в таблице:

1). Металлы по - разному  реагируют с водой:

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

2).  Металлы особо реагируют с серной концентрированной  и азотной кислотами:

H₂SO₄ (конц.) + Me = соль + H₂O + Х       

H₂SO₄ (разб) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

H₂SO₄ (разб) + Cu ≠

2H₂SO₄ (конц.) + Cu = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

Внимание!

Pt, Au + H₂SO₄ (конц.) → реакции нет

Al, Fe, Cr + H₂SO₄ (конц.)  ^{холодная}→ пассивация

Al, Fe, Cr + H₂SO₄ (конц.) ^t˚C→ SO₂

 4HNO₃ (k) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO₂↑

8HNO₃ (p) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

Внимание!

Pt, Au + HNO3 → реакции нет

Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация

Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2

Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO

3). С растворами солей менее активных металлов

Ме + Соль = Новый металл + Новая соль

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

FeCl₂ + Cu ≠

Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно определить, используя электрохимический ряд, предложенный в1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым: от калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее, не вытесняют водород.

3. Закрепление изученного материала

№1. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):

K+ O₂ =

Mg+ H₂O =

Pb+ HNO₃ (p) =

Fe+ CuCl₂ =

Zn + H₂SO₄ (p) =

Zn + H₂SO₄ (k) = 

№2. Решите тестовые задания

1.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P;    Б) Mg, Ca, Si;    В) K, Ca, Pb

2. Выберите группу, в которой находятся только простые вещества – неметаллы:

А) K₂O, SO₂, SiO₂;    Б) H₂, Cl₂, I₂ ;    В)Ca, Ba, HCl;

3. Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

4. Металлический кальций проявляет свойства:

А) окислителя;

Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

5. Металлические свойства натрия слабее, чем у –

А) магния;   Б) калия;   В) лития.

6. К неактивным металлам относятся:

А) алюминий, медь, цинк;    Б) ртуть, серебро, медь;

В) кальций, бериллий, серебро.

7. Какое физическое свойство не является общими для всех металлов:

А) электропроводность,    Б) теплопроводность,

В) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях,

Г) металлический блеск

4. Домашнее задание

П. 37, упр.11-12, задача 4 на стр.112