» » » Коррозия металлов

Презентация на тему Коррозия металлов


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Коррозия металлов. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Федотова Елена Анатольевна - учитель химии Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Изыхская средняя общеобразовательная школа
Слайд 2
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер.
Слайд 3
- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии .
Слайд 4
Восстановители - Металлы Окислители – • Различные неметаллы(напр О 2 ) • Вода • Кислоты • Соли в растворе • Органические вещества
Слайд 5
Химическая Коррозия Электрохимическая коррозия С 170 -171 учебника
Слайд 6
• Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. • Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.
Слайд 7
• Коррозия протекающая в токопроводящей среде. • Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. • Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов • Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)
Слайд 8
• 1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) • 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)
Слайд 9
• 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. • 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.
Слайд 10
• 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. • Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии • Железо пассивируется концентрированной серной и азотной
Слайд 11
• Нанесение защитных покрытий. • Использование нержавеющих сталей. • Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии. • Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода). • Создание контакта с более активным металлом – протектором.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru