» » » Коррозия металлов

Презентация на тему Коррозия металлов

Презентацию на тему Коррозия металлов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Коррозия металлов
Слайд 1

Коррозия металлов

Слайд 2: Презентация Коррозия металлов
Слайд 2

В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.

Слайд 3: Презентация Коррозия металлов
Слайд 3

Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать. Коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.

КОРРОЗИЯ
Слайд 4: Презентация Коррозия металлов
Слайд 4

КОРРОЗИЯ - РЖАВАЯ КРЫСА, ГРЫЗЕТ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЛОМ, В ШЕФНЕР

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Слайд 5: Презентация Коррозия металлов
Слайд 5
Виды коррозии Химическая

Электрохимическая

Слайд 6: Презентация Коррозия металлов
Слайд 6

Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока

Прочная, защитная Рыхлая Al2O3, ZnO, Cr2O3, NiO FeO, Fe2O3, Fe3O4

Как правило, протекает при повышенных температурах

Продукты коррозии образуются непосредственно в местах соприкосновения металла с агрессивной средой

Скорость коррозионного процесса определяется не только природой металла, но и свойствами образовавшихся продуктов

Коррозионно-активные среды

Оксидная пленка TiO2
Слайд 7: Презентация Коррозия металлов
Слайд 7

Электрохимическая коррозия осуществляется за счет электрохимических реакций, происходящих на поверхности металла, находящегося в контакте с раствором электролита. Она сопровождается возникновением электрического тока

Пример контактной коррозии

Слайд 9: Презентация Коррозия металлов
Слайд 9

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Ослабление восстановительных свойств, активности

Слайд 10: Презентация Коррозия металлов
Слайд 10
СПЛОШНАЯ МЕСТНАЯ

не представляет особой опасности для конструкций и аппаратов особенно в тех случаях, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. Ее последствия могут быть сравнительно легко учтены.

потери металла небольшие. Наиболее опасна – точечная коррозия(образование сквозных поражений, точечных полостей – так называемых питтингов. Местной коррозии благоприятствуют морская вода, растворы солей, в частности галогенидных (хлорид натрия, магния и др.). Опасность местной коррозии состоит в том, что, снижая прочность отдельных участков, она резко уменьшает надежность конструкций, сооружений, аппаратов.

Слайд 11: Презентация Коррозия металлов
Слайд 11
Слайд 12: Презентация Коррозия металлов
Слайд 12

Виды защиты от коррозии

Протекторная

Создание сплавов, стойких к коррозии

Защита поверхности металла покрытиями

Подавление влияния коррозионной среды

Слайд 15: Презентация Коррозия металлов
Слайд 15

Способы защиты от коррозии

Шлифование поверхностей изделия Применение химически стойких сплавов Нанесение защитных покрытий Неметаллические Химические Металлические Электрохимические методы защиты Протекторная (анодная) Катодная Подавление влияния коррозионной среды Использование ингибиторов Деаэрация (удаление растворенного в воде кислорода)

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru