Презентация "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" по химии – проект, доклад

Гидролиз и электролиз в ЕГЭ

Что надо знать про гидролиз

Условия гидролиза:

1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.

Соль образована сильной кислотой и слабым основанием  кислая среда Соль образована слабой кислотой и сильным основанием  щелочная среда (Что сильнее, то и пересиливает!) Соль образована сильной кислотой и сильным основанием  нейтральная среда

Как протекает гидролиз?

1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов)

Раствор ZnCl2: Zn2+ + H2O  ZnOH+ + H+  ZnOH+ + H2O  Zn(OH)2 + H+ 

1) Раствор ацетата аммония: CH3COONH4  CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания

Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.

Задачи в ЕГЭ про гидролиз

А25

В4

Что надо знать про электролиз

Электролиз

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Катод – электрод, на котором идет восстановление. Анод – электрод, на котором идет окисление.

Электролиз расплава

При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF  K+ + F- Катод: K+ + e = K 2 восстановление Анод: 2F-  2e = F2 1 окисление 2K+ + 2F- = 2K + F2 Итоговое уравнение реакции: 2KFрасплав  2K + F2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO42-  2e = SO3 + ½ O2 CO32-  2e = CO2 + ½ O2

Электролиз водного раствора

В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.

Катодные процессы

Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Анодные процессы

Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = Mn+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl  Na+ + Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+

Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.

Электролиз в водных растворах

CuSO4  Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O  2Сu + О2 + 2H2SO4 NaCl  Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 1 Анод: 2Cl- – 2e = Cl2 1 2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

KF  K+ + F- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+ 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О 2Н2О = 2Н2 + О2 2Н2О  2Н2 + О2

Задачи в ЕГЭ про электролиз

B3