» » » Щелочные металлы (9 класс)
Щелочные металлы (9 класс)

Презентация на тему Щелочные металлы (9 класс)


Презентацию на тему Щелочные металлы (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 41 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 1
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Слайд 2: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 2
Цель урока:

познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов;

Слайд 3: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 3

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Убери лишнее о металлах

Слайд 7: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 7

История открытия Нахождение в природе Нахождение в живых объектах природы Физические свойства, особенности строения атомов Химические свойства Применение

Слайд 8: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 8

В ЧЁМ УНИКАЛЬНОСТЬ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ?

Слайд 9: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 9
ИСТОРИКИ
Слайд 10: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 10
ЛИТИЙ (Lithium)

3Li Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минералапеталита LiAl[Si4O10]

Слайд 11: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 11

Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6], позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.

В 1818 году металлический литий впервые получил английский учёный Гемфри Дэви. В 1855 году немецкому химику Бунзену и независимо от него английскому физику Матиссену удалось получить чистый литий электролизом расплава хлорида лития.

Слайд 12: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 12
НАТРИЙ (Natrium)11Na

Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием». В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний» (от арабского «натрун» – природная сода). В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий».

Слайд 13: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 13
КАЛИЙ (Kalium) 19K

Калий – серебристо-белый, очень мягкий и легкоплавкий металл. Получен при электролизе едкого кали в 1807г. английским химиком и физиком Гемфри Деви и назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали»)

Слайд 14: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 14
РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb

Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно- красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». «

Слайд 15: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 15
ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs

Блестящая поверхность цезия имеет бледно-золотистый цвет. В 1860 году немецкие учёные Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников Баварии, новый химический элемент. Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой».

Слайд 16: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 16

Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком Густавом Кирхгофом.

Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим элементом ещё до 1860 года. В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов, составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё элемент (или элементы) входит в минерал. В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого элемента не смог идентифицировать Платтер.

Слайд 17: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 17
Франций (Franium) 87Fr

Возможность существования и основные свойства элемента №87 были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I, II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O, второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием, второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергичных оснований». Исходя из местоположения экацезия в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

Слайд 18: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 18

Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось незамеченным.

В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панет- наблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228 и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть элемент №87. Интересны теоретические работы одесского химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87- элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его « руссием». В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К». В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей родины.

Слайд 19: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 19
ГЕОЛОГИ
Слайд 20: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 20

Нахождение в природе

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений

поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Слайд 21: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 21
БИОЛОГИ
Слайд 25: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 25

Среднее содержание в организме человека 608мг. Суточная потребность 1.5-6мг.

Слайд 26: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 26

Суточная потребность 0,004-0,03мг

Слайд 27: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 27

В организме человека не содержится.

Слайд 28: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 28
ФИЗИКИ
Слайд 29: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 29
ХИМИКИ
Слайд 30: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 30

ТЕХНОЛОГИ - ПРАКТИКИ

Слайд 31: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 31
LI
Слайд 32: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 32
Na
Слайд 33: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 33
K
Слайд 34: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 34
Rb
Слайд 35: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 35
Cs
Слайд 36: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 36
Франций

. Последний член семейства щелочных металлов франций настолько радиоактивен, что его нет в земной коре в более чем следовых количествах. Сведения о франции и его соединениях основаны на исследовании ничтожного его количества, искусственно полученного (на высокоэнергетическом ускорителе) при a-распаде актиния-227. Наиболее долгоживущий изотоп 22387Fr распадается за 21 мин на 22388Ra и b-частицы. Согласно приблизительной оценке, металлический радиус франция составляет 2,7 . Франций обладает большинством свойств, характерных для других щелочных металлов, и отличается высокой электронодонорной активностью. Он образует растворимые соли и гидроксид. Во всех соединениях франций проявляет степень окисления I.

Слайд 37: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 37

Правильные ответы

Б В Г В А
Слайд 38: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 38

Согласны синий Не согласны красный

Слайд 39: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 39
ИТОГОВАЯ ОЦЕНКА

10 – 12 баллов 5 8 – 10 баллов 4 6 – 8 баллов 3

Слайд 40: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 40

ПАРАД МЕТАЛЛОВ, КАК ПАРАД ПЛАНЕТ, НЕТ ГЛАВНЫХ И ВТОРОСТЕПЕННЫХ НЕТ. МЕТАЛЛЫ РАЗНЫЕ ПО-СВОЕМУ ВАЖНЫ И В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА ВСЕ НУЖНЫ!

Слайд 41: Презентация Щелочные металлы (9 класс)
Слайд 41
Домашнее задание

Параграф 11 упр.2,3 Составить генетический ряд для любого щелочного металла


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru