- Щелочные металлы

Презентация "Щелочные металлы" (8 класс) по химии – проект, доклад

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Щелочные металлы" (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

Независимое расследование по теме: Щелочные металлы
Слайд 1

Независимое расследование по теме:

Щелочные металлы

Цель урока: Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.
Слайд 2

Цель урока:

Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов
Слайд 4

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

История открытия металлов. В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939г.
Слайд 5

История открытия металлов

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природе. Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Кристаллы хлорида натрия – минерал галит. Карбонат калия-поташ. Лепидолит- один из
Слайд 6

Нахождение в природе

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Карбонат калия-поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Биологическая роль Na и К. Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.
Слайд 7

Биологическая роль Na и К

Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.

K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Физические свойства
Слайд 8

Физические свойства

Характеристика металлов как химических элементов
Слайд 10

Характеристика металлов как химических элементов

Изменение свойств в группе. В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения. Fr K Na Li
Слайд 11

Изменение свойств в группе

В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

Fr K Na Li

Химические свойства. Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид) С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2
Слайд 12

Химические свойства

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид) С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт. Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии ф
Слайд 14

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Окраска пламени ионами щелочных металлов. Li+ Na+ K+ Cs+
Слайд 16

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Li+ Na+ K+ Cs+

Самые распространенные соединения металлов и их применение. NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O –кристаллическая сода. NaHCO3 – пищевая сода. K2CO3 -поташ. Na2SO410H2O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла
Слайд 18

Самые распространенные соединения металлов и их применение

NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O –кристаллическая сода. NaHCO3 – пищевая сода. K2CO3 -поташ. Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Применение поваренной соли. NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота. Производство мыла. Пищевая промышленность. сода
Слайд 19

Применение поваренной соли

NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота

Производство мыла

Пищевая промышленность

сода

Контрольный тест. 1.К группе щелочных металлов относятся: а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca 2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула: а) ns1 б) ns 2 в) ns1np6 г) np1 3. Для щелочных металлов х
Слайд 20

Контрольный тест

1.К группе щелочных металлов относятся: а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca 2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула: а) ns1 б) ns 2 в) ns1np6 г) np1 3. Для щелочных металлов характерны свойства: а) окислителей б) восстановителей и окислителей в) окислителей и восстановителей г)восстановителей 4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы а) HCl, H2O, H2, SO3, O2 б) O2, N2, S, H2O, Cu в) O2, H2, S, H2O г) KOH, H2, O2, H2O 5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду: а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а
Слайд 21

КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а

Домашнее задание. Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».
Слайд 22

Домашнее задание

Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».

Список похожих презентаций

Щелочные металлы

Щелочные металлы

Строение и свойства атомов. Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: ...
Щелочные металлы и галогены

Щелочные металлы и галогены

Тема урока:. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Цель урока:. познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами щелочных металлов, ...
Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Li Na K Rb Cs Fr. Физические свойства щелочных металлов:. Серебристого цвета Мягкие, легко режутся ножом Твердость от Li → Na → K → Rb → Cs → Fr уменьшается: ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».
Самый тугоплавкий. Самый распространенный ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

В одном царстве-государстве Жили-были, не тужили Галогены удалые И металлы щелочные. Скупых галогенов-окислителей В народе прозвали грабителями. А ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Химические элементы главной подгруппы IА группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидрооксидов ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Цель урока:. познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, ...
Химия. Щелочные металлы

Химия. Щелочные металлы

Меню. Строение и свойства атомов. От металла к неметаллу. Добрый Литий. А где выгода? Открытие щелочных металлов. В чем же отличие? Самый известный ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочные металлы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII 2 1 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 ...
Металлы IА-группы щелочные металлы

Металлы IА-группы щелочные металлы

14.11.2018 Что узнаем…. Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические ...
Щелочные и щелочноземельные металлы

Щелочные и щелочноземельные металлы

Щелочные металлы – элементы IA группы. Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех ...
Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы. Хочу узнать. Физические свойства ЩЗ металлов; Химические свойства ЩЗ металлов; Применение. Цели урока:. Изучить физические, ...
Щёлочноземельные металлы

Щёлочноземельные металлы

Они живут в семиэтажном доме, На внешнем уровне имея электрона ДВА. В квартирах восстановителей-героев, Вы угадали кто это, друзья? Щёлочноземельные ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

медь. серебро. ртуть. Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами. 1. Характерные ...
Химия металлы

Химия металлы

Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов ...
Химические элементы металлы и здоровье человека

Химические элементы металлы и здоровье человека

Ионы этого металла входят в состав вещества, употребляемого в пищу и называемого «белой смертью». Существенными источниками этого элемента являются ...
Тяжёлые металлы

Тяжёлые металлы

РАССМОТРЕТЬ ВЛИЯНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ЖИЗНИ. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ. ЦЕЛЬ:. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ:. ...
Простые вещества: металлы и неметаллы

Простые вещества: металлы и неметаллы

I Стадия «Вызова». Верите ли вы в то, что: Среди известных химических элементов большая часть – металлы? (да) Металлы бывают жидкие (да) «Оловянная ...

Конспекты

Щелочные металлы

Щелочные металлы

. Урок химии в 9 классе. Щелочные металлы. Цели урока:. Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, ...
Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение. . Цели урока:. расширить и углубить ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

МБОУ «СОШ № 36». учитель химии. . Курган Юлия Сергеевна. Тема урока: Щелочные металлы. Задачи урока:. Образовательная – ознакомить ...
Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Щелочные металлы и их важнейшие соединения

Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Щелочные металлы и их важнейшие соединения

План учебного занятия № 10. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя. : Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика металлов. ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Металлы. Щелочные металлы

Металлы. Щелочные металлы

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Щелочные металлы. . ФИО (полностью). . . Пономарева Л.Н. . . . Место работы. . . . . . ...
Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Тема:. . Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены. . . Цель:. . Закрепить знания учащихся о ...
Удивительные металлы

Удивительные металлы

Удивительные металлы. Цель урока:. Повторить и обобщить сведения о металлах. . как химических элементах , и как простых веществах. Задачи ...
Простые вещества – металлы

Простые вещества – металлы

Нижнекамский муниципальный район. г. Нижнекамск. Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа №10. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:5 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:22 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации