Презентация "Щелочные металлы" (8 класс) по химии – проект, доклад

Независимое расследование по теме:

Щелочные металлы

Цель урока:

Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

История открытия металлов

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природе

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Карбонат калия-поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Биологическая роль Na и К

Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.

K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Физические свойства

Характеристика металлов как химических элементов

Изменение свойств в группе

В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

Fr K Na Li

Химические свойства

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид) С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Li+ Na+ K+ Cs+

Самые распространенные соединения металлов и их применение

NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O –кристаллическая сода. NaHCO3 – пищевая сода. K2CO3 -поташ. Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Применение поваренной соли

NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота

Производство мыла

Пищевая промышленность

сода

Контрольный тест

1.К группе щелочных металлов относятся: а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca 2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула: а) ns1 б) ns 2 в) ns1np6 г) np1 3. Для щелочных металлов характерны свойства: а) окислителей б) восстановителей и окислителей в) окислителей и восстановителей г)восстановителей 4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы а) HCl, H2O, H2, SO3, O2 б) O2, N2, S, H2O, Cu в) O2, H2, S, H2O г) KOH, H2, O2, H2O 5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду: а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а

Домашнее задание

Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».