- Соединения азота

Презентация "Соединения азота" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24

Презентацию на тему "Соединения азота" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайд(ов).

Слайды презентации

соединения АЗОТА. Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова Шишкина И.Ю.
Слайд 1

соединения АЗОТА

Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова Шишкина И.Ю.

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова: Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O. В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж
Слайд 2

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова:

Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

Химические свойства. 1. Аммиак – сильный восстановитель. 3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O. 2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O. В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. Восстано
Слайд 3

Химические свойства

1. Аммиак – сильный восстановитель.

3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:

Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Восстановление металлов из их оксидов:

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH. Взаимодействие с галогенами: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2. Добавление аммиака изменяет цвет раствора:
Слайд 4

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:

NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH

Взаимодействие с галогенами:

2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH— Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Слайд 5

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.

NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH— Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H

соли аммония. Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O. Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3. КОНЦ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HC
Слайд 6

соли аммония

Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами.

NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

КОНЦ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2. соли летучих кислот. соли кислот окислителей
Слайд 7

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.

(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

соли летучих кислот

соли кислот окислителей

Качественная реакция на ион аммония. NH4+ + OH- H2O + NH3. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей
Слайд 8

Качественная реакция на ион аммония.

NH4+ + OH- H2O + NH3

Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
Слайд 9

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O. Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2. 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O. несолеобразующий +1
Слайд 10

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O

Химические свойства:

1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2

2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O

несолеобразующий +1

NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO. 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O. 1. легко окисляется: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
Слайд 11

NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO

2. В промышленности:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

1. легко окисляется:

2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20

N2O3 +3 NO2 + NO N2O3. ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид
Слайд 12

N2O3 +3 NO2 + NO N2O3

ВСЕ свойства кислотных оксидов.

кислотный оксид

NO2 +4 1. 2NO + O2 = 2NO2. 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен
Слайд 13

NO2 +4 1. 2NO + O2 = 2NO2

2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен

N2O5 +5 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5. 1. легко разлагается. 2N2O5 = 4NO2 + O2. 2. сильный окислитель
Слайд 14

N2O5 +5 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

1. легко разлагается

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. сильный окислитель

Азотная кислота. Получение азотной кислоты: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4. В лаборатории, при слабом нагревании: В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа: 1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2: 2NO + O2 =2NO2
Слайд 15

Азотная кислота.

Получение азотной кислоты:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

В лаборатории, при слабом нагревании:

В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:

1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:

2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:

2NO + O2 =2NO2­

3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

HNO3 разбавленная. концентрированная. щелочные и щелочно-земельные Fe, Su. тяжелые металлы NH4NO NH3. щелочные и щелочно-земельные. N2O Fe Cr Au Al Pt пассивирует. не взаимодей- ствует
Слайд 16

HNO3 разбавленная

концентрированная

щелочные и щелочно-земельные Fe, Su

тяжелые металлы NH4NO NH3

щелочные и щелочно-земельные

N2O Fe Cr Au Al Pt пассивирует

не взаимодей- ствует

Разбавленная азотная кислота. Концентрированная азотная кислота. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O. 4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Слайд 17

Разбавленная азотная кислота.

Концентрированная азотная кислота.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Слайд 18

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:

3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра. KNO3 – калийная селитра. NH4NO3 – аммиачная селитра. Ca(NO3)2 – кальциевая селитра. Свойства: ВСЕ растворимы в воде.
Слайд 19

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.

Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.

NaNO3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(NO3)2 – кальциевая селитра

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2). t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Pb после Cu
Слайд 20

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2)

t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Pb после Cu

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.
Слайд 21

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость. Тесты: 2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn. 3 В промышленности азотную кислоту получают по реакци
Слайд 22

1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость

Тесты:

2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn

3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3

4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом… 1)образуется слабое основание гидроксид аммония 2)выделяется газ аммиак 3)образуется новая соль 4)образуется слабое основание и выделяется газ

5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 NO + … + H2O равен… 1)3 2)4 3)6 4)8

6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение… 1)нитрат кальция 2)нитрат калия 3)нитрат аммония 4)сильвинит

7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4)H3PO4

8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) Be 2)B 3) S 4)N

10 дополните фразу « селитры – это …»

I вариант

II вариант. 1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде. 6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат. 4 соли
Слайд 23

II вариант

1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде

6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат

4 соли аммони по по отношению к воде… 1)хорошо растворимы 2)плохо растворимы 3)нерастворимы 4)есть растворимые и нерастворимые

3 аммиак в промышленности получают…

1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2 минимальная степень олисления азота соединении… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3

7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) B 2)P 3)N 4)F

10 дополните фразу «нитраты – это …»

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%. Задачи: 2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия
Слайд 24

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.

Задачи:

2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению.

3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%

4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.

5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.

Список похожих презентаций

Кислородные соединения азота и их свойства

Кислородные соединения азота и их свойства

Цель урока:. Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Оксиды азота:. . Вещества, образующиеся из оксидов азота:. N2O NO - несолеобразующие N2 N2+3O3-2 HNO2 Соли нитриты NO2 + H2O = HNO3+ HNO2 N2+5O5-2 ...
Фосфор. Соединения фосфора

Фосфор. Соединения фосфора

5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление ...
Урок Соединения фосфора

Урок Соединения фосфора

Изучение темы рассчитано на 2 урока:. Фосфор и его соединения. Кислородные соединения фосфора. Цели:. Сформировать знания о фосфоре как о химическом ...
Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов. Тип и класс веществ. Физические свойства. Химические свойства. Оксиды щелочноземельных металлов. . 15.03.2019. ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

1 Станция «Теоретическая». Из предложенного списка веществ выписать отдельно: оксиды, кислоты, соли, основания: Н2SО4, Аl (NО3)3, МgСl2, Са(ОН)2, ...
Соединения серы

Соединения серы

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S. Общие Систематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide Химическая формула H2S Отн. молек. Масса 34.082 ...
Соединения серы

Соединения серы

Оксид серы (VI). Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой ...
Соединения железа

Соединения железа

Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

1.С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду…. N2O - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 -Bi2O3. а) усиливаются б) ослабевают в) остаются ...
Оксиды азота

Оксиды азота

Оксиды азота. Физические свойства, токсичность, методы получения. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВ ОКСИДОВ АЗОТА. Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ». ...
Оксиды азота

Оксиды азота

Содержание. Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид. Виды оксидов азота. N2O NO N2O3 ...
Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Различные микроорганизмы извлекают ...
Круговорот азота

Круговорот азота

Цель: Изучить биохимические процессы круговорота азота в природе; Узнать, что такое круговорот азота; Задачи: Что такое азот? Что такое Круговорот ...
Генеалогическое древо азота

Генеалогическое древо азота

Строение атома азота. Азот – „безжизненный, апатичный, инертный” 1S22S22P3 Высшая валентность IV Высшая степень окисления +5 Степени окисления азота ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Выбери игру. Управление презентацией. 1. Главный слайд - № 2 (по гиперссылке необходимо перейти на любую из игр). На главный слайд (№ 2). Завершить ...
Соединения галогенов.

Соединения галогенов.

Подготовка к тестированию. Перечислите особенности строения элементов неметаллов. 2.Укажите период, в котором больше всего элементов неметаллов? 3. ...
Подгруппа азота (V - А группа)

Подгруппа азота (V - А группа)

N P As Sb Bi - азот - фосфор. - мышьяк ( арсеникум). - сурьма (стибиум) - висмут. Чем похожи и чем различаются элементы главной подгруппы V группы? ...
Соединения кальция.

Соединения кальция.

Оксид кальция. Гидроксид кальция. Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко. Гипс. Мел. . Известняк. Одесские катакомбы. Здания из ...
Подгруппа углерода и азота

Подгруппа углерода и азота

Цель урока:. Закрепить и обобщить знания об основных физических и химических свойствах углерода, азота и их соединений. Продолжить формировать умение ...

Конспекты

Соединения азота

Соединения азота

Урок химии в 9 классе по теме: «Соединения азота». Составитель урока. : учитель химии МОУ СОШ № 2 Нытвенского района Пермского края Ощепкова Ирина ...
Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Тема:. Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства. Цель:. Проследить связь важнейших соединений азота, роль аммиака, азотной ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Технологическая карта урока. Данные об учителе:. Ткачук Татьяна Макаровна , учитель химии МБОУ «Михайловская СОШ, высшая категория. Предмет:. ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Автор: Деревенчук Лариса Викторовна. 8 класс. Тема урока: Соединения химических элементов. Тип урока:. урок обобщения и систематизации знаний. ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Обобщающий урок по теме. :. « Соединения   химических   элементов». Цель  урока:. . . Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации ...
Соединения железа

Соединения железа

МКОУ Богучарская общеобразовательная школа № 2. Учитель химии Хаустова Ольга Анатольевна. . Класс:. 9. Тема урока:. . Соединения железа. Тип ...
Соединения железа

Соединения железа

Класс:. 9. Тема урока:. «. Соединения железа». Цель урока:. организовать деятельность учащихся по усвоению и первичному закреплению знаний ...
Соединения железа

Соединения железа

Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа». Цель урока: изучить свойства соединений железа (II. ) и (III. ), понять, какое практическое ...
Галогены. Соединения галогенов

Галогены. Соединения галогенов

Конспект урока. Аттестуемый педагог Краснова Оксана Владимировна. Предмет Химия. Класс 9. . Тема урока. «Галогены. Соединения галогенов ». ...
Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Урок 20. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Цели урока:. 1. Охарактеризовать соли аммония и оксиды азота (II) и (IV) по следующей схеме: ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 сентября 2014
Категория:Химия
Автор презентации:учитель химии Шишкина И.Ю.
Содержит:24 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации