» » » Соединения азота
Соединения азота

Презентация на тему Соединения азота


Презентацию на тему Соединения азота можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соединения азота
Слайд 1
соединения АЗОТА

Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова Шишкина И.Ю.

Слайд 2: Презентация Соединения азота
Слайд 2

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака такова:

Получение аммиака. В лаборатории: 2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

Слайд 3: Презентация Соединения азота
Слайд 3

Химические свойства

1. Аммиак – сильный восстановитель.

3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:

Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Восстановление металлов из их оксидов:

Слайд 4: Презентация Соединения азота
Слайд 4

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:

NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH

Взаимодействие с галогенами:

2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2

Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

Слайд 5: Презентация Соединения азота
Слайд 5

2. образование солей аммония. Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.

NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH— Н NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
Слайд 6: Презентация Соединения азота
Слайд 6
соли аммония

Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами.

NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:

(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

КОНЦ. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Слайд 7: Презентация Соединения азота
Слайд 7

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.

(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

соли летучих кислот

соли кислот окислителей

Слайд 8: Презентация Соединения азота
Слайд 8

Качественная реакция на ион аммония.

NH4+ + OH- H2O + NH3

Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

Слайд 9: Презентация Соединения азота
Слайд 9

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5

Слайд 10: Презентация Соединения азота
Слайд 10

N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O

Химические свойства:

1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2

2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O

несолеобразующий +1
Слайд 11: Презентация Соединения азота
Слайд 11
NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO

2. В промышленности:

4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O

1. легко окисляется:

2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
Слайд 12: Презентация Соединения азота
Слайд 12
N2O3 +3 NO2 + NO N2O3

ВСЕ свойства кислотных оксидов.

кислотный оксид
Слайд 13: Презентация Соединения азота
Слайд 13
NO2 +4 1. 2NO + O2 = 2NO2

2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен
Слайд 14: Презентация Соединения азота
Слайд 14
N2O5 +5 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

1. легко разлагается

2N2O5 = 4NO2 + O2

2. сильный окислитель

Слайд 15: Презентация Соединения азота
Слайд 15
Азотная кислота.

Получение азотной кислоты:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

В лаборатории, при слабом нагревании:

В промышленности процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:

1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:

2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:

2NO + O2 =2NO2­

3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Слайд 16: Презентация Соединения азота
Слайд 16
HNO3 разбавленная

концентрированная

щелочные и щелочно-земельные Fe, Su

тяжелые металлы NH4NO NH3

щелочные и щелочно-земельные

N2O Fe Cr Au Al Pt пассивирует

не взаимодей- ствует

Слайд 17: Презентация Соединения азота
Слайд 17

Разбавленная азотная кислота.

Концентрированная азотная кислота.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Слайд 18: Презентация Соединения азота
Слайд 18

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:

3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
Слайд 19: Презентация Соединения азота
Слайд 19

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.

Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.

NaNO3 – натриевая селитра

KNO3 – калийная селитра

NH4NO3 – аммиачная селитра

Ca(NO3)2 – кальциевая селитра

Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

Слайд 20: Презентация Соединения азота
Слайд 20

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода (O2)

t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 до Mg от Mg до Pb после Cu
Слайд 21: Презентация Соединения азота
Слайд 21

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

Слайд 22: Презентация Соединения азота
Слайд 22

1 Аммиак при нормальных условиях – это… 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ 3) бесцветный, остро пахнущий газ 4) бесцветная жидкость

Тесты:

2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует… 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn

3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3

4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом… 1)образуется слабое основание гидроксид аммония 2)выделяется газ аммиак 3)образуется новая соль 4)образуется слабое основание и выделяется газ

5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции Mg +HNO3 NO + … + H2O равен… 1)3 2)4 3)6 4)8

6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение… 1)нитрат кальция 2)нитрат калия 3)нитрат аммония 4)сильвинит

7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4)H3PO4

8 азотной кислоте соответствует оксид… 1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) Be 2)B 3) S 4)N

10 дополните фразу « селитры – это …»

I вариант
Слайд 23: Презентация Соединения азота
Слайд 23
II вариант

1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она… 1)полностью диссоциирована в водном растворе 2)растворяет даже серебро 3)сильный окилитель 4)хорошо растворима в воде

6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение… 1)хлорид аммония 2)нитрат клия 3)сильвинит 4)суперфосфат

4 соли аммони по по отношению к воде… 1)хорошо растворимы 2)плохо растворимы 3)нерастворимы 4)есть растворимые и нерастворимые

3 аммиак в промышленности получают…

1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) N2O5 + H2O = 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2 минимальная степень олисления азота соединении… 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3

7 самая слабая из кислот, формула которых HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3

9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: 1) B 2)P 3)N 4)F

10 дополните фразу «нитраты – это …»

Слайд 24: Презентация Соединения азота
Слайд 24

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.

Задачи:

2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению.

3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%

4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.

5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.

6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru