- d-Элементы I Б группы.

Презентация "d-Элементы I Б группы." по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41

Презентацию на тему "d-Элементы I Б группы." можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 41 слайд(ов).

Слайды презентации

d-Элементы I Б группы
Слайд 1

d-Элементы I Б группы

Общая характеристика группы. 28Cu  1s22s22p63s23p63d104s1; [Ar] 3d104s1 47Ag  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1; [Kr] 4d105s1 79Au  1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1; [Xe] 4f145d106s2
Слайд 2

Общая характеристика группы. 28Cu  1s22s22p63s23p63d104s1; [Ar] 3d104s1 47Ag  1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1; [Kr] 4d105s1 79Au  1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1; [Xe] 4f145d106s2

Cu…3d104s1 Cu2+ … 3d94s0 или … Cu 3d9. 4 s Cu Cu2+
Слайд 3

Cu…3d104s1 Cu2+ … 3d94s0 или … Cu 3d9

4 s Cu Cu2+

Стандартные электродные потенциалы d-элементов 1Б группы. .. H2 … Cu … Ag… Au …
Слайд 4

Стандартные электродные потенциалы d-элементов 1Б группы

.. H2 … Cu … Ag… Au …

Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, для золота +3. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется большей прочностью конфигурации 4d10, т. к. эта конфигурация образуется уже у Pd, предшествующего серебру в периодической системе.
Слайд 5

Для меди наиболее характерна степень окисления +2, для серебра +1, для золота +3. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется большей прочностью конфигурации 4d10, т. к. эта конфигурация образуется уже у Pd, предшествующего серебру в периодической системе.

Радиусы атомов элементов побочной подгруппы I группы гораздо меньше, чем у металлов главной подгруппы, поэтому медь, серебро и золото отличаются большей плотностью, высокими температурами плавления.
Слайд 6

Радиусы атомов элементов побочной подгруппы I группы гораздо меньше, чем у металлов главной подгруппы, поэтому медь, серебро и золото отличаются большей плотностью, высокими температурами плавления.

При переходе от меди к серебру радиус атомов увеличивается, а у золота не изменяется, т. к. золото расположено в периодической системе после лантаноидов и еще испытывает эффект лантаноидного сжатия. Плотность золота очень велика. Химическая активность этих элементов невелика и убывает с возрастанием
Слайд 7

При переходе от меди к серебру радиус атомов увеличивается, а у золота не изменяется, т. к. золото расположено в периодической системе после лантаноидов и еще испытывает эффект лантаноидного сжатия. Плотность золота очень велика. Химическая активность этих элементов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента.

Нахождение в природе. В природе встречается в виде различных соединений, Cu2S - медный блеск, CuFeS2 - медный колчедан (халькопирит), Cu3FeS3 - борнит, Сu2 (ОН)2 СО3 или СuСО3 Сu(ОН)2 - малахит.
Слайд 8

Нахождение в природе. В природе встречается в виде различных соединений, Cu2S - медный блеск, CuFeS2 - медный колчедан (халькопирит), Cu3FeS3 - борнит, Сu2 (ОН)2 СО3 или СuСО3 Сu(ОН)2 - малахит.

Медь Сu довольно мягкий металл красного цвета, Tпл = 1083°С, обладает высокой электро- и теплопроводностью, образует различные сплавы.
Слайд 9

Медь Сu довольно мягкий металл красного цвета, Tпл = 1083°С, обладает высокой электро- и теплопроводностью, образует различные сплавы.

Способы получения. Продувание О2 через расплав сульфида меди (I): 2Cu2S + 3О2 = 2Cu2O + 2SO2; 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2.
Слайд 10

Способы получения. Продувание О2 через расплав сульфида меди (I): 2Cu2S + 3О2 = 2Cu2O + 2SO2; 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2.

Химические свойства
Слайд 11

Химические свойства

2Сu + О2 = 2СuО (800°С); Сu + S = CuS (350°C); Сu + Сl2 =СuСl2; 2Сu + О2 + H2О + СО2 = (СuОН)2СО3 (пленка зеленого цвета – образуется на воздухе);
Слайд 12

2Сu + О2 = 2СuО (800°С); Сu + S = CuS (350°C); Сu + Сl2 =СuСl2; 2Сu + О2 + H2О + СО2 = (СuОН)2СО3 (пленка зеленого цвета – образуется на воздухе);

Сu + 4НNО3(конц) = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Н2О; 3Сu + 8НNО3(разб) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4Н2О; Сu + 2H2SO4(конц) = SO2 + CuSO4 + 2H2О; 2Сu + 2H2SO4(paзб) + О2 = 2CuSO4+ 2H2O (кипячение порошка Сu).
Слайд 13

Сu + 4НNО3(конц) = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2Н2О; 3Сu + 8НNО3(разб) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4Н2О; Сu + 2H2SO4(конц) = SO2 + CuSO4 + 2H2О; 2Сu + 2H2SO4(paзб) + О2 = 2CuSO4+ 2H2O (кипячение порошка Сu).

Оксид меди (I) Сu2О - твердое вещество темно-красного цвета, обладает основными свойствами. Часть солей меди (I) растворима в воде, но легко окисляется кислородом воздуха, устойчивы комплексные соединения меди (I) [Cu(NH3)2]+:
Слайд 14

Оксид меди (I) Сu2О - твердое вещество темно-красного цвета, обладает основными свойствами. Часть солей меди (I) растворима в воде, но легко окисляется кислородом воздуха, устойчивы комплексные соединения меди (I) [Cu(NH3)2]+:

Сu2О + 2НСl(разб) = 2CuCl + H2O; Сu2О + 4НСl(изб.) = 2H[CuCl2] + H2O; 2Сu2О + 8НСl(разб) + О2 = 4CuCl2 + 4Н2О; 2Сu2О + 4Н2О + О2 = 4Сu(ОН)2; Сu2О + СО = 2Сu + СО2. Гидроксид Cu(OH) не стоек и быстро окисляется.
Слайд 15

Сu2О + 2НСl(разб) = 2CuCl + H2O; Сu2О + 4НСl(изб.) = 2H[CuCl2] + H2O; 2Сu2О + 8НСl(разб) + О2 = 4CuCl2 + 4Н2О; 2Сu2О + 4Н2О + О2 = 4Сu(ОН)2; Сu2О + СО = 2Сu + СО2. Гидроксид Cu(OH) не стоек и быстро окисляется.

Оксид меди (II) СuО - твердое вещество красно-коричневого цвета, проявляет основные свойства. 4CuO = 2Cu2O+ O2; СuО + Н2 = Сu + Н2О; 3СuО + 2А1 = 3Сu + Аl2О3; СuО + С = Сu + СО;
Слайд 16

Оксид меди (II) СuО - твердое вещество красно-коричневого цвета, проявляет основные свойства. 4CuO = 2Cu2O+ O2; СuО + Н2 = Сu + Н2О; 3СuО + 2А1 = 3Сu + Аl2О3; СuО + С = Сu + СО;

СuО + СО = Сu + СО2; 3СuО + 2NH3(г) = N2 + 3Сu + 3H2О; СuО + 2НС1 = СuСl2 + Н2O Слабые амфотерные свойства проявляются при сплавлении со щелочами: СuО + 2NaOH = Na2СuO2 + Н2O
Слайд 17

СuО + СО = Сu + СО2; 3СuО + 2NH3(г) = N2 + 3Сu + 3H2О; СuО + 2НС1 = СuСl2 + Н2O Слабые амфотерные свойства проявляются при сплавлении со щелочами: СuО + 2NaOH = Na2СuO2 + Н2O

Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 - соединение голубого цвета, не растворим в воде, термически неустойчив, преобладают основные свойства, слабый окислитель: CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + Na2SO4; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]; Купраты щелочных металлов имеют синюю
Слайд 18

Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 - соединение голубого цвета, не растворим в воде, термически неустойчив, преобладают основные свойства, слабый окислитель: CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + Na2SO4; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O; Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]; Купраты щелочных металлов имеют синюю окраску

2Cu(OH)2 + CO2 = Cu2 ( ОН)2 СО3- + H2O; Cu(OH)2 = CuO + 2H2O; Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O; качественная реакция на альдегиды: 2Cu(OH)2 + СН3СНО = Cu2O + СН3СООН + 2H2O
Слайд 19

2Cu(OH)2 + CO2 = Cu2 ( ОН)2 СО3- + H2O; Cu(OH)2 = CuO + 2H2O; Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O; качественная реакция на альдегиды: 2Cu(OH)2 + СН3СНО = Cu2O + СН3СООН + 2H2O

Соединения меди (II) – окислители: CuSO4+ M = Cu + MSO4 (М = Fе, Zn) 2CuSO4 + 2NaE + SO2 + 2H2O = 2CuE + 2H2 SO4 + 2Na2SO4 (E =Cl, Br , I, NCS)
Слайд 20

Соединения меди (II) – окислители: CuSO4+ M = Cu + MSO4 (М = Fе, Zn) 2CuSO4 + 2NaE + SO2 + 2H2O = 2CuE + 2H2 SO4 + 2Na2SO4 (E =Cl, Br , I, NCS)

Соли меди (II) сильных кислот подвергаются в водных растворах значительному гидролизу. Катион находится в гидратированном состоянии: Cu2+ + Н2О  CuOH + + Н+; Сu2++ 4Н2О  [Cu(H2O)4]3+ [Cu(H2O)4]2+ + Н2О [Cu(OH)(H2O)3]+ + Н3О+ гидролиз в протолитической форме
Слайд 21

Соли меди (II) сильных кислот подвергаются в водных растворах значительному гидролизу. Катион находится в гидратированном состоянии: Cu2+ + Н2О  CuOH + + Н+; Сu2++ 4Н2О  [Cu(H2O)4]3+ [Cu(H2O)4]2+ + Н2О [Cu(OH)(H2O)3]+ + Н3О+ гидролиз в протолитической форме

Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. [Cu(NH3)4](OH)2 Свойство Сu (ΙΙ) реагировать с белками и пептидами, а также с биуретом (NH2 –CO–NH–CO–NH2) в щелочной среде с образованием окрашенных в сине-фиолетовый цвет комплексных соединений, используют для док
Слайд 22

Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. [Cu(NH3)4](OH)2 Свойство Сu (ΙΙ) реагировать с белками и пептидами, а также с биуретом (NH2 –CO–NH–CO–NH2) в щелочной среде с образованием окрашенных в сине-фиолетовый цвет комплексных соединений, используют для доказательства наличия пептидных связей. Реакция Сu (ΙΙ) с биуретом и белками называется биуретовой.

Серебро. Серебро Ag - тяжелый пластичный металл с характерным блеском, Тпл = 962°С, обладает наибольшей среди металлов электро- и теплопроводностью, образует сплавы со многими металлами.
Слайд 23

Серебро. Серебро Ag - тяжелый пластичный металл с характерным блеском, Тпл = 962°С, обладает наибольшей среди металлов электро- и теплопроводностью, образует сплавы со многими металлами.

d-Элементы I Б группы. Слайд: 24
Слайд 24
Является малоактивным (благородным) металлом, непосредственно не взаимодействует с О2, не реагирует с разбавленными растворами НСl, H2SO4
Слайд 25

Является малоактивным (благородным) металлом, непосредственно не взаимодействует с О2, не реагирует с разбавленными растворами НСl, H2SO4

2Ag + Cl2 = 2AgCl; 4Ag + 2SO2 + 2O2 = 2Ag2SO4;	(>450°C) 2Ag + H2S = Ag2S + H2; 2Ag + 2HI = 2AgI + H2; 2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + 2H2O + SO2; Ag + 2НNO3(конц.) = AgNO3 + H2O + NO2.
Слайд 26

2Ag + Cl2 = 2AgCl; 4Ag + 2SO2 + 2O2 = 2Ag2SO4; (>450°C) 2Ag + H2S = Ag2S + H2; 2Ag + 2HI = 2AgI + H2; 2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + 2H2O + SO2; Ag + 2НNO3(конц.) = AgNO3 + H2O + NO2.

Оксид серебра Ag2O - твердое вещество темно-коричневого цвета, разлагается при нагревании, проявляет основные свойства, плохо растворяется в НСI и H2SO4 за счет образования на поверхности солей AgCl и Ag2SO4,
Слайд 27

Оксид серебра Ag2O - твердое вещество темно-коричневого цвета, разлагается при нагревании, проявляет основные свойства, плохо растворяется в НСI и H2SO4 за счет образования на поверхности солей AgCl и Ag2SO4,

2Ag2O = 4Ag + О2;	(150°С) Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + ЗН2О; Ag2O + 2НNО3(разб) = 2AgNO3 + Н2О; Ag2O + H2О2(конц) = 2Ag + О2 + Н2О.
Слайд 28

2Ag2O = 4Ag + О2; (150°С) Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + ЗН2О; Ag2O + 2НNО3(разб) = 2AgNO3 + Н2О; Ag2O + H2О2(конц) = 2Ag + О2 + Н2О.

Соли серебра. Соли серебра не растворимы в воде, исключение составляют AgF, AgNO3, AgClO3, AgClO4. Взаимодействие с гидратом аммиака, тиосульфатом натрия, карбонатом аммония (повторить качественные реакции на галогениды – НЛВ).
Слайд 29

Соли серебра. Соли серебра не растворимы в воде, исключение составляют AgF, AgNO3, AgClO3, AgClO4. Взаимодействие с гидратом аммиака, тиосульфатом натрия, карбонатом аммония (повторить качественные реакции на галогениды – НЛВ).

качественная реакция на хлорид-ион: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 AgCl + 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + (NH4)2СO3 → [Ag(NH3)2]Cl + СO2↑ + H2O AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
Слайд 30

качественная реакция на хлорид-ион: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 AgCl + 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + (NH4)2СO3 → [Ag(NH3)2]Cl + СO2↑ + H2O AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

качественная реакция на бромид-ион: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 AgBr + 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr + (NH4)2СO3 ≠ AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
Слайд 31

качественная реакция на бромид-ион: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 AgBr + 2NH3 • H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr + (NH4)2СO3 ≠ AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

качественная реакция на иодид-ион: NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 AgI + 2NH3 • H2O ≠ AgI + (NH4)2СO3 ≠ AgI + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI
Слайд 32

качественная реакция на иодид-ион: NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 AgI + 2NH3 • H2O ≠ AgI + (NH4)2СO3 ≠ AgI + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI

Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фармацевтическом анализе Растворимые соли серебра, попадая в организм в больших дозах, вызывают острое отравление, подобно другим тяжелым элементам-металлам. При этом, как правило, серебро связывается атомами серы белко
Слайд 33

Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фармацевтическом анализе Растворимые соли серебра, попадая в организм в больших дозах, вызывают острое отравление, подобно другим тяжелым элементам-металлам. При этом, как правило, серебро связывается атомами серы белков. В результате инактивируются соответствующие ферменты, свертываются белки.

Вода, содержащая ионы серебра порядка 10-8 ммоль/л, обладает бактерицидным действием, что обусловлено образованием нерастворимых альбуминатов. Эффективность бактерицидного действия серебра выше, чем у хлора, хлорной извести, карболовой кислоты.
Слайд 34

Вода, содержащая ионы серебра порядка 10-8 ммоль/л, обладает бактерицидным действием, что обусловлено образованием нерастворимых альбуминатов. Эффективность бактерицидного действия серебра выше, чем у хлора, хлорной извести, карболовой кислоты.

Золото Au – желтый, ковкий, тяжелый металл, Тпл = 1064°С, благородный металл. Нахождение в природе. Встречается в виде самородного золота
Слайд 35

Золото Au – желтый, ковкий, тяжелый металл, Тпл = 1064°С, благородный металл. Нахождение в природе. Встречается в виде самородного золота

d-Элементы I Б группы. Слайд: 36
Слайд 36
Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, кислородом, азотом, углеродом, серой. Переводится в раствор "царской водкой", со ртутью образует амальгаму, при нагревании взаимодействует с галогенами.
Слайд 37

Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, кислородом, азотом, углеродом, серой. Переводится в раствор "царской водкой", со ртутью образует амальгаму, при нагревании взаимодействует с галогенами.

Au + НNО3(конц) + 4НСl(конц) = H[AuCl4] + NO + 2H2О; 2Au + 3Сl2 = 2AuCl3 (130°С)
Слайд 38

Au + НNО3(конц) + 4НСl(конц) = H[AuCl4] + NO + 2H2О; 2Au + 3Сl2 = 2AuCl3 (130°С)

Оксид и гидроксид золота (III) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные свойства: Au(OH)3 + 3HCl = AuCl3 + 3H2O Au(OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3H2O Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4] - гидроксоаурат (III)
Слайд 39

Оксид и гидроксид золота (III) нерастворимы в воде, проявляют амфотерные свойства: Au(OH)3 + 3HCl = AuCl3 + 3H2O Au(OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NO3)4] + 3H2O Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4] - гидроксоаурат (III)

Соединения Au (III) проявляют окислительные свойства: Подобрать коэффициенты: AuCl3 + H2O2 (конц.) → Au (коллоид) +O2 + HCl H[AuCl4] +SO2+H2O →H[AuCl2]+H2SO4 + HCl
Слайд 40

Соединения Au (III) проявляют окислительные свойства: Подобрать коэффициенты: AuCl3 + H2O2 (конц.) → Au (коллоид) +O2 + HCl H[AuCl4] +SO2+H2O →H[AuCl2]+H2SO4 + HCl

Подобрать коэффициенты: Cu2S+HNO3(конц.,хол.)→Cu(NO3)2+S+NO2 +H2O CuS +8HNO3 (конц., гор.) → CuSO4+8NO2+ 4Н2О. Cu2S + Cu2O → Cu + SO2
Слайд 41

Подобрать коэффициенты: Cu2S+HNO3(конц.,хол.)→Cu(NO3)2+S+NO2 +H2O CuS +8HNO3 (конц., гор.) → CuSO4+8NO2+ 4Н2О. Cu2S + Cu2O → Cu + SO2

Список похожих презентаций

Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Щелочные металлы - элементы I группы главной подгруппы

Li Na K Rb Cs Fr. Физические свойства щелочных металлов:. Серебристого цвета Мягкие, легко режутся ножом Твердость от Li → Na → K → Rb → Cs → Fr уменьшается: ...
Элементы главной подгруппы V группы

Элементы главной подгруппы V группы

Фосфор и здоровье человека. Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г. Бирюза(минерал ...
Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

. . . . Нахождение в природе. В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только ...
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы

Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы

План урока. Проверка домашнего задания. 2. Знакомство с соединениями металлов главной подгруппы второй группы. 3. Л/р «Изучение коллекции соединений ...
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Строение атома. КИСЛОРОД. Кислород O2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
Органическая химия

Органическая химия

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов ...
Углеводы химия

Углеводы химия

Содержание. Классификация углеводов Моносахариды Нахождение в природе Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Источники информации. ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Сложные эфиры химия

Сложные эфиры химия

Цели урока:. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Номенклатура. Названия сложных эфиров происходит ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

Определение. Аналити́ческая хи́мия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ; имеет целью определение элементов или групп элементов, ...
Аналитическая химия

Аналитическая химия

План доклада. Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
алюминий химия

алюминий химия

получение алюминия. Применение алюминия. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...

Конспекты

Характеристика металлов II группы главной подгруппы

Характеристика металлов II группы главной подгруппы

Тема урока:. . Характеристика металлов. II. группы главной подгруппы. Цель урока: дать характеристику металлов II. группы главной подгруппы. ...
Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ

Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Общение знаний по теме. «Элементы. IA. -. IIIA. группы ПСХЭ». . Цели урока:. повторить, углубить ...
Общая характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы

Общая характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы

№. п/п. . Структурные элементы. . . . . Дата. . . 08.10.2014г. . . . Класс. . 9. . . . . Тема урока. . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:41 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации