Презентация "Оксиды азота" (7 класс) по химии – проект, доклад

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17

Презентацию на тему "Оксиды азота" (7 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 17 слайд(ов).

Слайды презентации

ОКСИДЫ АЗОТА
Слайд 1

ОКСИДЫ АЗОТА

Оксиды азота. Физические свойства, токсичность, методы получения
Слайд 2

Оксиды азота

Физические свойства, токсичность, методы получения

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВ ОКСИДОВ АЗОТА
Слайд 3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВ ОКСИДОВ АЗОТА

Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ». газ, бесцветный, запах сладковатый, растворим в воде, анестезирующее средство, не вызывает раздражения дыхательных путей малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость получение: 1. Ра
Слайд 4

Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ»

газ, бесцветный, запах сладковатый, растворим в воде, анестезирующее средство, не вызывает раздражения дыхательных путей малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость получение: 1. Разложение нитрата аммония t°С NH4NO3 → N2O + 2Н2O

Оксид азота (II), окись азота. газ, бесцветный, плохо растворим в воде, токсичен, при вдыхании поражает дыхательные пути получение: 1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ) Pt, p, t°C 4NH3 +5O2 →4NO + 6H2O 2. Взаимодействие меди с 30%-ной азотной кислотой (разбавленной) 3Cu + 8HNO3(
Слайд 5

Оксид азота (II), окись азота

газ, бесцветный, плохо растворим в воде, токсичен, при вдыхании поражает дыхательные пути получение: 1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ) Pt, p, t°C 4NH3 +5O2 →4NO + 6H2O 2. Взаимодействие меди с 30%-ной азотной кислотой (разбавленной) 3Cu + 8HNO3(разбавленная) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. В природе, во время грозы N2 + O2 → 2NO

Оксид азота (III), азотистый ангидрид. темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°кипения = 3,5°С; выше t°кипения разлагается на NO и NO2. получение: NO2 + NO ⇄ N2O3. Физические свойства Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°пл.= -102°C, t°кип.= 3,5°С; Выше t°кип. разлагается на N
Слайд 6

Оксид азота (III), азотистый ангидрид

темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°кипения = 3,5°С; выше t°кипения разлагается на NO и NO2. получение: NO2 + NO ⇄ N2O3

Физические свойства Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°пл.= -102°C, t°кип.= 3,5°С; Выше t°кип. разлагается на NO и NO2. N2O3 соответствует азотистой кислоте (HNO2), которая существует только в разбавленных водных растворах. Получение NO2 + NO « N2O3 Химические свойства Все свойства кислотных оксидов. N2O3 + 2NaOH ® 2NaNO2(нитрит натрия) + H2O

Оксид азота (IV), диоксид азота. бурый газ, запах резкий, удушливый, ядовит, высоко токсичен, даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких, в жидком состоянии димеризован 2NO2 ↔ N2O4 (жидкость бледно-желтого цвета) получение: 1. Окислени
Слайд 7

Оксид азота (IV), диоксид азота

бурый газ, запах резкий, удушливый, ядовит, высоко токсичен, даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких, в жидком состоянии димеризован 2NO2 ↔ N2O4 (жидкость бледно-желтого цвета) получение: 1. Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха 2NO + O2 → 2NO2 2. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой Cu + 4HNO3(концентрированная) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Оксид азота (V), азотный ангидрид. кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое, токсичен получение: 1. Окисление диоксида азота озоном 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Дегидратация азотной кислоты с помощью фосфорного ангидрида 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3
Слайд 8

Оксид азота (V), азотный ангидрид

кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое, токсичен получение: 1. Окисление диоксида азота озоном 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Дегидратация азотной кислоты с помощью фосфорного ангидрида 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3

Химические свойства: Отношение к воде; Отношение к раствору щелочи; Отношение к нагреванию; ОВР с участием оксидов азота
Слайд 9

Химические свойства: Отношение к воде; Отношение к раствору щелочи; Отношение к нагреванию; ОВР с участием оксидов азота

Отношение оксидов азота к воде. N +12O + Н2О ≠ N +2O + Н2О ≠ N+32O3 + Н2О → 2HN+3O2 (соединение, не ОВР) 2N+4O2 + H2Oхолодная → HN+3O2 + HN+5O3 (диспропорционирование) to 3N+4O2 + H2O → 2HN+5O3 + N+2O (диспропорционирование) N+52O5 + H2O → 2HN+5O3 (соединение, не ОВР)
Слайд 10

Отношение оксидов азота к воде

N +12O + Н2О ≠ N +2O + Н2О ≠ N+32O3 + Н2О → 2HN+3O2 (соединение, не ОВР) 2N+4O2 + H2Oхолодная → HN+3O2 + HN+5O3 (диспропорционирование) to 3N+4O2 + H2O → 2HN+5O3 + N+2O (диспропорционирование) N+52O5 + H2O → 2HN+5O3 (соединение, не ОВР)

Отношение оксидов азота к раствору щелочи. N +12O + КОН ≠ N +2O + КОН ≠ N+32O3 + 2КОН → 2КN+3O2 + Н2О (обмен, не ОВР) 2N+4O2 + 2КОНхолодный → КN+3O2 + КN+5O3 + Н2О (диспропорционирование) 3N+4O2 + 2КОНгорячий → 2КN+5O3 + N+2O + Н2О (диспропорционирование) N+52O5 + 2КОН → 2КN+5O3 + Н2О (обмен, не ОВР
Слайд 11

Отношение оксидов азота к раствору щелочи

N +12O + КОН ≠ N +2O + КОН ≠ N+32O3 + 2КОН → 2КN+3O2 + Н2О (обмен, не ОВР) 2N+4O2 + 2КОНхолодный → КN+3O2 + КN+5O3 + Н2О (диспропорционирование) 3N+4O2 + 2КОНгорячий → 2КN+5O3 + N+2O + Н2О (диспропорционирование) N+52O5 + 2КОН → 2КN+5O3 + Н2О (обмен, не ОВР)

Отношение оксидов азота к нагреванию. При нагревании N2O разлагается: 2N+12O → 2N20 + О20 При медленном понижении температуры N +2O разлагается 2N+2O → N20 + О20 При комнатной температуре N2O3 разлагается практически полностью: N+32O3 ⇄ N+4O2 + N+2O N+4O2 устойчив N2O5 легко летуч и крайне неустойчи
Слайд 12

Отношение оксидов азота к нагреванию

При нагревании N2O разлагается: 2N+12O → 2N20 + О20 При медленном понижении температуры N +2O разлагается 2N+2O → N20 + О20 При комнатной температуре N2O3 разлагается практически полностью: N+32O3 ⇄ N+4O2 + N+2O N+4O2 устойчив N2O5 легко летуч и крайне неустойчив, разложение происходит самопроизвольно со взрывом : 2N+52O5 → 4N+4O2 + O2

Участие в ОВР оксида азота (I). Окислитель Восстановитель. Свойства окислителя проявляет только при нагревании (при комнатной температуре неактивен): t° N+12O + С → N20 + СО t° N+12O + Н20 → N20 + Н2 О t° N+12O + SO2 + Н2 О → N20 + H2SO4. Свойства восстановителя проявляет только при взаимодействии с
Слайд 13

Участие в ОВР оксида азота (I)

Окислитель Восстановитель

Свойства окислителя проявляет только при нагревании (при комнатной температуре неактивен): t° N+12O + С → N20 + СО t° N+12O + Н20 → N20 + Н2 О t° N+12O + SO2 + Н2 О → N20 + H2SO4

Свойства восстановителя проявляет только при взаимодействии с сильными окислителями: 5N+12O + 8KMnO4 + 7H2SO4 → → 5Mn(N+5O3)2 + 3MnSO4 + + 4K2SO4 + 7 Н2 О

Участие в ОВР оксида азота (II). Окислитель – слабый. Восстановитель – сильный. Окисляет более сильные восстановители в растворе t° 2N+2O + 2SO2 + Н2О → N20 + 2H2SO4 или t° 2N+2O + SO2 + Н2О → N+12O + H2SO4 или в газовой фазе: 2N+2O + 2SO2 → N20 + 2SO3. Свойства восстановителя проявляет при взаимоде
Слайд 14

Участие в ОВР оксида азота (II)

Окислитель – слабый

Восстановитель – сильный

Окисляет более сильные восстановители в растворе t° 2N+2O + 2SO2 + Н2О → N20 + 2H2SO4 или t° 2N+2O + SO2 + Н2О → N+12O + H2SO4 или в газовой фазе: 2N+2O + 2SO2 → N20 + 2SO3

Свойства восстановителя проявляет при взаимодействии с кислородом, галогенами: 2N+2O + O2 → 2N+4O 2 2N+2O + Cl2 → 2N+3OCl нитрозилхлорид

Участие в ОВР оксида азота (III). Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III) как окислителя практически не используются. Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III) как восстановителя практически не используются
Слайд 15

Участие в ОВР оксида азота (III)

Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III) как окислителя практически не используются

Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III) как восстановителя практически не используются

Участие в ОВР оксида азота (IV). Окислитель – очень сильный. Восстановитель – очень слабый. Неметаллы сера, фосфор, углерод горят в атмосфере NO2: 6N+4O2 + 4S → 4SO3 + 3N2 10N+4O2 + 8P → 4P2O5 + 5N2 2N+4O2 + 2C → 2CO2 + N2 Металлы окисляются жидким NO2 (N2O4) до безводных нитратов: Zn + 2N+4 2O4 → Z
Слайд 16

Участие в ОВР оксида азота (IV)

Окислитель – очень сильный

Восстановитель – очень слабый

Неметаллы сера, фосфор, углерод горят в атмосфере NO2: 6N+4O2 + 4S → 4SO3 + 3N2 10N+4O2 + 8P → 4P2O5 + 5N2 2N+4O2 + 2C → 2CO2 + N2 Металлы окисляются жидким NO2 (N2O4) до безводных нитратов: Zn + 2N+4 2O4 → Zn(N+4O3)2 + 2N+4O (диспропорционирование) Окисляет сернистый газ в растворе t° N+4O2 + SO2 + Н2О → N+2O+ H2SO4 или в газовой фазе: N+4O2 + SO2 → N+2O + SO3

Окисляется озоном или кислородом : 2N+4O2 + O3 → N+52O5 + O2 4N+4O2 + O2 + 2Н2О ⇆ 4HN+5O3

Участие в ОВР оксида азота (V). Восстановителем не является. Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (V) как окислителя практически не используются
Слайд 17

Участие в ОВР оксида азота (V)

Восстановителем не является

Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (V) как окислителя практически не используются

Список похожих презентаций

Оксиды азота

Оксиды азота

Содержание. Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид. Виды оксидов азота. N2O NO N2O3 ...
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

В 300 мг 20% раствора HNO3 растворили 10 мл аммиака. Определить массу полученной соли. Задача:. CO2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется ...
Оксиды углерода

Оксиды углерода

Оксиды углерода (II) и (IV). Тема: Содержание. Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Оксиды азота:. . Вещества, образующиеся из оксидов азота:. N2O NO - несолеобразующие N2 N2+3O3-2 HNO2 Соли нитриты NO2 + H2O = HNO3+ HNO2 N2+5O5-2 ...
Формулы оксида азота

Формулы оксида азота

Что относится к кислородным соединениям? Оксиды Кислоты (кислородсодержащие). Оксиды азота и кислоты, содержащие азот. Оксиды азота. Степени окисления ...
Подгруппа углерода и азота

Подгруппа углерода и азота

Цель урока:. Закрепить и обобщить знания об основных физических и химических свойствах углерода, азота и их соединений. Продолжить формировать умение ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Выбери игру.
Управление презентацией. 1. Главный слайд - № 2 (по гиперссылке необходимо перейти на любую из игр).
На главный слайд (№ 2).
Завершить ...
Оксиды, их применение

Оксиды, их применение

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. ...
Оксиды

Оксиды

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно ...
Оксиды

Оксиды

Оксиды это…? Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов одним из которых является кислород со степенью окисления -2. Оксиды делятся ...
Оксиды

Оксиды

Цели урока:. 1. Сформировать понятия об оксидах; 2. Закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений; 3. Показать значение ...
Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Различные микроорганизмы извлекают ...
Круговорот азота

Круговорот азота

Цель: Изучить биохимические процессы круговорота азота в природе; Узнать, что такое круговорот азота; Задачи: Что такое азот? Что такое Круговорот ...
Классификация неорганических веществ. Оксиды

Классификация неорганических веществ. Оксиды

ОКСИДЫ. Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число ...
Кислородные соединения азота и их свойства

Кислородные соединения азота и их свойства

Цель урока:. Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности ...
Оксиды, их классификация

Оксиды, их классификация

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Это газ, выделяемый нами при выдохе. Что это за газ? … на рукомойнике моём Позеленела медь, Но так ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Классификация ...
Оксиды

Оксиды

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ. Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

1.С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду…. N2O - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 -Bi2O3. а) усиливаются б) ослабевают в) остаются ...
Оксиды

Оксиды

Важнейшие классы неорганических веществ. Al(OH)3 MgO FeO Cu(OH)2 H2CO3 HNO3 H2 SO4 Ca(OH)2 Na2SO4 Al(NO3)3 СaCO3 K3PO4 H2SiO3. Распределить вещества ...

Конспекты

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Урок 20. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Цели урока:. 1. Охарактеризовать соли аммония и оксиды азота (II) и (IV) по следующей схеме: ...
Оксиды серы. Серная кислота

Оксиды серы. Серная кислота

Тема:. Оксиды серы. Серная кислота. . Цели:. Ознакомить. учащихся физическими и химическими свойствами оксида серы и серной кислоты. Формировать. ...
Кислород в природе как химический элемент. Оксиды

Кислород в природе как химический элемент. Оксиды

МОУ Бендерская гимназия №2. . Урок химии 8 класс. По теме:«Кислород в природе как химический элемент. Оксиды». . ...
Соединения азота

Соединения азота

Урок химии в 9 классе по теме: «Соединения азота». Составитель урока. : учитель химии МОУ СОШ № 2 Нытвенского района Пермского края Ощепкова Ирина ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Урок-семинар в 9 классе. по теме: «Подгруппа азота». Девиз урока: « Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» (Гёте). Цели ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства. Цель:. Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений. ...
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). . Цели урока:. рассмотреть электронное строение ...
Оксиды

Оксиды

Разработала : Сысоева Е.А. ,учитель химии МОУ «СОШ№9». Тема «Оксиды». 8класс. Цель. : сформировать понятие об оксидах, номенклатуре оксидов ...
Оксиды

Оксиды

Муниципальное казенное образовательное учреждение. «Украинская средняя общеобразовательная школа». Омская область, Исилькульский район. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 января 2019
Категория:Химия
Содержит:17 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации