- Соединения азота

Конспект урока «Соединения азота» по химии для 9 класса

Урок химии в 9 классе по теме: «Соединения азота».


Составитель урока: учитель химии МОУ СОШ № 2 Нытвенского района Пермского края Ощепкова Ирина Николаевна.


Тип урока: изучение нового материала.


Цель урока: С помощью презентации познакомить учащихся с соединениями азота, их физическими свойствами, строением молекул. Закрепить и конкретизировать знания девятиклассников о ковалентной связи и окислительно-восстановительных реакциях. Познакомить учеников с особенностями получения аммиака и азотной кислоты.


Задачи урока:

  1. Показать соединения азота с различными степенями окисления.

  2. Ковалентную полярную связь повторить на примере строение молекулы аммиака.

  3. Химические свойства аммиака рассмотреть как донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

  4. Повторить классификацию оксидов и названия оксидов по различным видам номенклатур на примере оксидов азота.

  5. Познакомить учащихся с физическими свойствами аммиака, оксидов азота, азотной кислоты.

  6. Получение аммиака и азотной кислоты рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

  7. Рассмотреть особенности промышленного получения аммиака и азотной кислоты.


План урока:

    1. Вступительное слово учителя.

    2. Определение темы и постановка цели урока.

    3. Строение молекулы аммиака.

    4. Образование донорно-акцепторной связи.

    5. Физические свойства аммиака.

    6. Химические свойства аммиака:

  • с водой;

  • с кислотами;

  • с кислородом;

  • с оксидами металлов.

    1. Оксиды азота:

  • строение молекул;

  • номенклатура;

  • физические свойства;

  • классификация.

    1. Азотная кислота:

  • строение молекулы;

  • физические свойства;

  • окислительные свойства;

  • способы получения.

    1. Обобщение.


Ход урока: Представление презентации:

I. Тема урока.

Соединения азота. NH3, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, HNO3.


II. Цель урока:

Цель урока: познакомиться с соединениями азота.


III. Аммиак строение молекулы:

  • в молекуле аммиака ковалентная полярная связь;

  • у атома азота имеется неподелённая электронная пара, которая образует донорно-акцепторную связь с другими молекулами.


IV. Аммиак физические свойства:

  • газ;

  • без цвета;

  • запах резкий, удушливый;

  • Р (в 1 V воды растворяется 700 V аммиака, при t = 200С; Р = 1 атм);

  • Ткип = - 33,40С;

  • Тпл = - 77,80С;

  • ядовит.


V. Аммиак химические свойства (I):

  • образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму (как основание – видеоролик «Действие аммиака на лакмусовую бумагу»);

  • с кислотами:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4Cl – хлорид аммония «дым без огня»

  • с водой:

NH3 + H2O = NH4OH

NH4OH – гидроксид аммония, аммиачная вода, нашатырный спирт


VI. Аммиак химические свойства (II):

восстановитель

  • разложение при нагревании

NH3 ↔ N2 + H2

  • горение в кислороде

  • без катализатора

NH3 + O2 → N2 + H2O

  • каталитическое окисление

NH3 + O2 → NO + H2O

  • с оксидами металлов

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

Необходимо уравнять приведённые окислительно-восстановительные реакции.


VII. Аммиак получение:

В промышленности

  • давление 30 – 100 Мпа

  • температура 450 – 5000С

  • катализаторы: Fe + Al2O3; SiO2; K

N2 + H2 ↔ NH3

В лаборатории

  • Нагревание солей аммония со щелочами

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + NH3

Необходимо уравнять приведённые реакции.


VIII. Оксид азота (I):

N2O - закись азота

- гемиоксид азота

- веселящий газ

  • газ

  • без цвета

  • сладковатый запах

  • растворим в воде

  • анестезирующее средство

  • несолеобразующий


IX. Оксид азота (II):

NO - окись азота

  • газ

  • без цвета

  • малорастворим в воде

  • несолеобразующий


X. Оксид азота (III):

N2O3 - азотистый ангидрид

  • получают НNO2

  • кислотный оксид


XI. Оксид азота (IV):

NO2 - двуокись азота

- диоксид азота

- бурый газ

  • газ

  • цвет бурый

  • запах резкий удушливый

  • растворим в воде

  • кислотный оксид

  • токсичен


XII. Оксид азота (V):

N2O5 - азотный ангидрид

  • твёрдое летучее вещество

  • без цвета

  • неустойчив

  • кислотный оксид


XIII. Азотная кислота НNO3.

- дымящаяся жидкость

- ρ = 1,52 г/мл

- без цвета

- едкий запах

- Ткип = 82,60С

- Тпл = - 420С – прозрачные кристаллы

- очень гигроскопичная

  • сильный окислитель (видеоролик «Взаимодействие горячей азотной кислоты с бумагой и соломой»)

  • разрушает животные и растительные ткани (видеоролик «Ксантопротеиновая реакция» – взаимодействие концентрированной азотной кислоты с яичным белком, шерстью, шёлком, перьями, творогом)


XIV. Получение азотной кислоты.

В промышленности получают в 3 этапа:

I NH3 + O2 → NO + H2O + Q

II NO + O2 → NO2

III NO2 + O2 + H2O → HNO3 + Q

В лаборатории

NaNO3(тв) + H2SO4(конц)NaHSO4 + HNO3

Необходимо уравнять приведённые реакции.


XV. Обобщение:

в зависимости от степени окисления соединения азота проявляют разный характер (кислотный или основной) и разные свойства (окислительные или восстановительные).

о чём более подробно поговорим на следующем уроке.


XVI. Домашнее задание: (по учебнику О.С.Габриелян «Химия-9»)

§24 упр. 5

§25 упр. 2,4

§26 упр. 3


Список литературы:

  • Габриелян О.С. Химия. 9 класс:Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 1998. – 224 с.: ил.

  • Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс/О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.

  • Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Полный школьный курс. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2000 – 496 с.: ил.

  • CD Химия. 9 класс: Мультимедийное учебное пособие нового образца. – Просвещение.

  • Картинки для презентации взяты из интернета.

Здесь представлен конспект к уроку на тему «Соединения азота», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Технологическая карта урока. Данные об учителе:. Ткачук Татьяна Макаровна , учитель химии МБОУ «Михайловская СОШ, высшая категория. Предмет:. ...
Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Тема:. Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства. Цель:. Проследить связь важнейших соединений азота, роль аммиака, азотной ...
Соединения железа

Соединения железа

МКОУ Богучарская общеобразовательная школа № 2. Учитель химии Хаустова Ольга Анатольевна. . Класс:. 9. Тема урока:. . Соединения железа. Тип ...
Соединения железа

Соединения железа

Класс:. 9. Тема урока:. «. Соединения железа». Цель урока:. организовать деятельность учащихся по усвоению и первичному закреплению знаний ...
Соединения железа

Соединения железа

Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа». Цель урока: изучить свойства соединений железа (II. ) и (III. ), понять, какое практическое ...
Галогены. Соединения галогенов

Галогены. Соединения галогенов

Конспект урока. Аттестуемый педагог Краснова Оксана Владимировна. Предмет Химия. Класс 9. . Тема урока. «Галогены. Соединения галогенов ». ...
Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)

Урок 20. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Цели урока:. 1. Охарактеризовать соли аммония и оксиды азота (II) и (IV) по следующей схеме: ...
Соединения хрома

Соединения хрома

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ. МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №95. г. КРАСНОДАРА. Номинация: «Химия». ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Урок повторения и обобщения материала в 8 классе по теме. «Соединения химических элементов». Цель:. продолжить формирование умений решать расчетные ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

АЗОТ. Тема. : подгруппа азота. Тема урок. : азот. Цели. . . . 1. . Образовательная. . Выявление и оценка степени овладения учащимися системой ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Урок-семинар в 9 классе. по теме: «Подгруппа азота». Девиз урока: « Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» (Гёте). Цели ...
Подгруппа азота

Подгруппа азота

Конспект урока по химии в 9 классе. Гребенюк Татьяна Николаевна,. . . учитель химии высшей категории. МОУ СОШ №5 «Образовательный центр». ...
Круговорот азота в природе. Аммиак

Круговорот азота в природе. Аммиак

Урок 18. Круговорот азота в природе. Аммиак. Цели урока:. 1. Рассмотреть нахождение азота в природе, его биологическую роль, круговорот в природе. ...
Железо. Соединения железа

Железо. Соединения железа

Урок химии в 9 классе. Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М., Просвещение, 2012 г. Разработка учителя химии МБОУ СОШ №41 г.Шахты И.А.Калашниковой. ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Обобщающий урок по теме. :. « Соединения   химических   элементов». Цель  урока:. . . Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Автор: Деревенчук Лариса Викторовна. 8 класс. Тема урока: Соединения химических элементов. Тип урока:. урок обобщения и систематизации знаний. ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Соединения химических элементов

Соединения химических элементов

Предмет: Химия. Класс: 8. Учитель: Григорьева Ольга Анатольевна учитель первой категории. Урок № 13 в разделе « Соединения химических элементов». ...
Соединения алюминия

Соединения алюминия

Куликова Юлия Валерьевна. учитель химии и биологии. НОУ «Школа-интернат № 29 ОАО «РЖД» г. Уссурийск. Урок на тему: «Соединения алюминия». ...
Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Урок. Соединения щелочноземельных металлов. .  Урок на основе технологии критического мышления. Цель:. Рассмотреть важнейшие соединения элементов ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:23 мая 2016
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект