Презентация "Оксиды углерода" по химии – проект, доклад

"Оксиды углерода "

Оксиды углерода (II) и (IV)

Тема: Содержание

Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ

1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название

Угарный газ Углекислый газ CO2

2. Молекулярная формула

CO CH4 Ков. неполярная

3.Химическая связь в молекуле

Ков. полярная ионная Жидкость

4.Агрегатное состояние при обычных условиязх

Газ Твердое вещество

Бурого цвета с резким запахом

5.Цвет, запах

Без цвета и запаха

Без цвета со специ - фическим запахом

44

6. Относительная молекулярная масса

16 28 Тяжелее воздуха

7. Относительная плотность по воздуху

Немного легче воздуха

Легче воздуха Кислотный

8.Характер свойств этого оксида

Основной Несолеобразующий Проверить Входной тест

Строение молекул

Физические свойства

Г, Ц, З, ЯД!

Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом

100v H2O - 2,3 V CO 100v H2O - 88 V CO2

Хранят СО в баллонах красного цвета

Физиологическое воздействие

ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление.

Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс; 5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря .. . сознания, смерть.

Получение

1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 → 2СО - 175 kДж 3) В лаборатории: t, Н2SО4 НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота Н2С2О4 → СО + СО2 +Н2О Щавелевая кислота

1) С + О2 = СО2 +Q (избыток О2) 2) В промышленности: t СаСО3 → СаО + СО2 3) В лаборатории: СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О + СО2 ۟

Химические свойства

СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 → 2СО2 +572кДж 2) С галогенами СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный окислитель СО +СuO →Cu + CO2

СО2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО2 + Н2О Н2СО3 2) Взаимодействие со щелочами СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2) Качественная реакция: СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О 3) Взаимодействие с оксидами СО2 + ВaО→ ВaСО3 4) СО2 –окислитель 2Мg + CO2 →2 MgO + C

Применение

В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой.

В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альде-гидов, карбоновых кислот и др.; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

Сафиканов А.Ф.

Укажите свойства, характерные для углекислого газа: Газ без цвета, запаха, вкуса. Ядовитый газ. Тяжелее воздуха. Горит. Немного легче воздуха. Проявляет свойства кислотного оксида. Не горит, не поддерживает горение. Взаимодействует со щелочами. Не вызывает отравления человека. Образует соли. В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем. В воде растворяется плохо.

Закрепление знаний