» » » Оксиды углерода

Презентация на тему Оксиды углерода


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Оксиды углерода. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
"Оксиды углерода "
Слайд 2
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Содержание Содержание Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний
Слайд 3
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газ Углекислый газ CO 2 2. Молекулярная формула CO CH 4 Ков. неполярная 3 .Химическая связь в молекуле Ков. полярная ионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх Газ Твердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом 44 6. Относительная молекулярная масса 16 28 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида Основной Несолеобразующий Проверить Входной Входной тест тест
Слайд 4
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Строение Строение молекул молекул Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V )
Слайд 5
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Физические Физические свойства свойства Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100 v H 2 O - 2,3 V CO 100 v H 2 O - 88 V CO 2 Хранят СО в баллонах красного цвета
Слайд 6
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Физиологическое Физиологическое воздействие воздействие Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) ЯД! Он соединяется с гемоглобином , нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей .  Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление. Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс; 5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря .. . сознания, смерть.
Слайд 7
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Получение Получение Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) 1) С + О 2 = 2СО + Q ( недостаток О 2 ) 2) В промышленности: С + СО 2 → 2СО - 175 k Дж 3) В лаборатории: t, Н 2 S О 4 НСООН Н 2 О + СО Муравьиная кислота Н 2 С 2 О 4 → СО + СО 2 +Н 2 О Щавелевая кислота 1) С + О 2 = СО 2 + Q (избыток О 2 ) 2) В промышленности: t СаСО 3 → СаО + СО 2 3) В лаборатории: СаСО 3 + 2 НС l → СаС l 2 + Н 2 О + СО 2 ۟
Слайд 8
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Химические Химические свойства свойства Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О 2 → 2СО 2 +572кДж 2) С галогенами СО + С l 2 → СО Cl 2 ( фосген – ЯД! ) 3) Сильный окислитель СО +С uO → Cu + CO 2   СО 2 – кислотный оксид 1 ) Взаимодействует с водой СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 2) Взаимодействие со щелочами СО 2 +2 Na ОН → Na 2 СО 3 + Н 2 О СО 2 + Na ОН→ Na НСО3 (изб. СО 2 ) Качественная реакция: СО 2 +С a (ОН) 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 О 3) Взаимодействие с оксидами СО 2 + В a О→ В a СО 3 4) СО 2 –окислитель 2М g + CO2 → 2 MgO + C
Слайд 9
Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Применение Применение Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( I V ) • В пищевой промышленности используется как консервант; • В качестве разрыхлителя теста; • Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; • Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; • Для производства газированной воды и лимонада; • В качестве инертной среды при сварке проволокой. • В смеси с H 2 и другими горючими газами в качестве топлива; • При получении спиртов, альде- гидов, карбоновых кислот и др.; • Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); • Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.
Слайд 10
Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа:  1. Газ без цвета, запаха, вкуса. 2. Ядовитый газ. 3. Тяжелее воздуха. 4. Горит. 5. Немного легче воздуха. 6. Проявляет свойства кислотного оксида. 7. Не горит, не поддерживает горение. 8. Взаимодействует со щелочами. 9. Не вызывает отравления человека. 10. Образует соли. 11. В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем. 12. В воде растворяется плохо.   Проверить Оксиды углерода (II) и (IV) Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Тема: Закрепление Закрепление знаний знаний

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru