- Общие сведения о металлах

Презентация "Общие сведения о металлах" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27

Презентацию на тему "Общие сведения о металлах" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайд(ов).

Слайды презентации

Химия металлов Занятие №1 «Общие сведения о металлах»
Слайд 1

Химия металлов Занятие №1 «Общие сведения о металлах»

Особенности электронного строения атомов металлов
Слайд 2

Особенности электронного строения атомов металлов

Положение металлов в ПСХЭ
Слайд 3

Положение металлов в ПСХЭ

Закономерности в изменении свойств элементов – металлов.
Слайд 4

Закономерности в изменении свойств элементов – металлов.

Общие сведения о металлах Слайд: 5
Слайд 5
Типы кристаллических решеток. кубическая. объемно-центрированная кубическая. гранецентрированная кубическая. гексагональная плотноупакованная
Слайд 6

Типы кристаллических решеток

кубическая

объемно-центрированная кубическая

гранецентрированная кубическая

гексагональная плотноупакованная

сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер, связь делаколизована; валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; металлическая связь не обладает направляемостью и насыщенностью. Характеристика металлической
Слайд 7

сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер, связь делаколизована; валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; металлическая связь не обладает направляемостью и насыщенностью.

Характеристика металлической связи

Химические свойства металлов
Слайд 9

Химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами (в названиях полученных веществ окончание -иды) 2Mg0+O20—>2Mg2+O2- (оксид магния) Mg0-2e– —>Mg2+ │2 восстановитель 2O0+4e– —>2O2– 1 окислитель Fe0+S0—>Fe2+S2- (сульфид железа II) Fe0-2e– —>Fe2+ 1 восстановитель S0+2e– —>S2– 1 окислитель
Слайд 10

Взаимодействие с неметаллами (в названиях полученных веществ окончание -иды) 2Mg0+O20—>2Mg2+O2- (оксид магния) Mg0-2e– —>Mg2+ │2 восстановитель 2O0+4e– —>2O2– 1 окислитель Fe0+S0—>Fe2+S2- (сульфид железа II) Fe0-2e– —>Fe2+ 1 восстановитель S0+2e– —>S2– 1 окислитель

Взаимодействие с водой. Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород 2Li0+2H2+O2– —> 2Li+O2-H+ + H20 Li0-1e– —>Li+ 2 восстановитель 2H++2e– —>2H0 1 окислитель Менее активные металлы ре
Слайд 11

Взаимодействие с водой. Самые активные металлы реагируют с водой при обычных условиях, и в результате этих реакций образуются растворимые в воде основания и выделяется водород 2Li0+2H2+O2– —> 2Li+O2-H+ + H20 Li0-1e– —>Li+ 2 восстановитель 2H++2e– —>2H0 1 окислитель Менее активные металлы реагируют с водой при повышенной температуре с выделением водорода и образованием оксида соответствующего металла Zn + H2O = ZnO +H2

Взаимодействие с растворами кислот. Происходит при соблюдении ряда условий: Металл должен находиться левее в ряду напряжений металлов; В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться; Для этих реакций не рекомендуетс
Слайд 12

Взаимодействие с растворами кислот

Происходит при соблюдении ряда условий: Металл должен находиться левее в ряду напряжений металлов; В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться; Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе кислоты; По особому взаимодействуют с металлами концентрированные азотная и серная кислоты; 2H+Cl– +Zn0 → Zn2+Cl2- +H20

Взаимодействие с растворами солей. При этом соблюдаются следующие условия: Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль; В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться; Для этих реакций
Слайд 13

Взаимодействие с растворами солей

При этом соблюдаются следующие условия: Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль; В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе металл покроется осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться; Для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, так как они взаимодействуют с водой в растворе соли; Fe0+Cu2+Cl2– →Fe2+Cl2– +Cu0

Взаимодействие со щелочами (только амфотерные). Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Магний и щелочноземельные металлы с щелочами не реагируют.
Слайд 14

Взаимодействие со щелочами (только амфотерные)

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Магний и щелочноземельные металлы с щелочами не реагируют.

Взаимодействие с оксидами металлов (металлотермия). Некоторые активные металлы способны вытеснять другие металлы из их оксидов при поджигании смеси. 2Al0 + Fe2O3 = Al2O3 +2Fe0
Слайд 15

Взаимодействие с оксидами металлов (металлотермия)

Некоторые активные металлы способны вытеснять другие металлы из их оксидов при поджигании смеси. 2Al0 + Fe2O3 = Al2O3 +2Fe0

Способы получения металлов
Слайд 16

Способы получения металлов

Пирометаллургия. из их оксидов углем или оксидом углерода (II) ZnО + С = Zn + СО Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2 водородом WO3 + 3H2 =W + 3H2O СоО + Н2 = Со + Н2О алюминотермия 4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn
Слайд 17

Пирометаллургия

из их оксидов углем или оксидом углерода (II) ZnО + С = Zn + СО Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2 водородом WO3 + 3H2 =W + 3H2O СоО + Н2 = Со + Н2О алюминотермия 4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn

Гидрометаллургия. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu.
Слайд 18

Гидрометаллургия

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu.

Электрометаллургия. СuСl2 → Сu2+ 2Сl- Катод(восстановление): Сu2+ - 2е- = Сu0 Анод (окисление): 2Cl- - 2е- = Сl°2
Слайд 19

Электрометаллургия

СuСl2 → Сu2+ 2Сl- Катод(восстановление): Сu2+ - 2е- = Сu0 Анод (окисление): 2Cl- - 2е- = Сl°2

Значение металлов. Человек использовал металлы и сплавы с древних времен для изготовлений орудий труда. В история человечества выделяют медный век, бронзовый и железный, который продолжается и в настоящее время. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и
Слайд 20

Значение металлов

Человек использовал металлы и сплавы с древних времен для изготовлений орудий труда. В история человечества выделяют медный век, бронзовый и железный, который продолжается и в настоящее время. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и металлических сплавов.

Сплавы
Слайд 21

Сплавы

роль металлов в организме человека
Слайд 22

роль металлов в организме человека

Задание для самостоятельной работы. Напишите уравнения реакций взаимодействия между веществами: а) Li, Na, Ca, Fe c O2, Cl2, S, N2, C: б) Na, Ca, Al c H2O; в) Zn c H2SO4; Al c HCl; г) Zn c CuSO4; Al c NaOH; Be c KOH.
Слайд 23

Задание для самостоятельной работы

Напишите уравнения реакций взаимодействия между веществами: а) Li, Na, Ca, Fe c O2, Cl2, S, N2, C: б) Na, Ca, Al c H2O; в) Zn c H2SO4; Al c HCl; г) Zn c CuSO4; Al c NaOH; Be c KOH.

Решите задачу: Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором НСl, при этом выделился газ объёмом 2,24 л. Определите массовую долю металлов в смеси.
Слайд 24

Решите задачу: Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором НСl, при этом выделился газ объёмом 2,24 л. Определите массовую долю металлов в смеси.

Химический диктант. Вопросы: 1. Сколько электронов у элементов металлов на внешнем слое? 2. Тип химической связи в металлах? 3. Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? 4. Самый легкий металл? 5. Лучшие проводники электричества среди металлов? 6. В х
Слайд 25

Химический диктант

Вопросы: 1. Сколько электронов у элементов металлов на внешнем слое? 2. Тип химической связи в металлах? 3. Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? 4. Самый легкий металл? 5. Лучшие проводники электричества среди металлов? 6. В химических реакциях металлы выполняют роль восстановителей или окислителей? 7. Способ получения металлов из их соединений при высоких температурах с помощью различных восстановителей? 8. Важнейшие сплавы на основе железа? 9.Получение металлов из растворов и расплавов при пропускании электрического тока? 10. Способ получения металлов из их оксидов при взаимодействии с алюминием?

Са + H2SO4 + О2 +H2O. Напишите уравнения реакции соответствующие схеме, продукты реакции назовите
Слайд 26

Са + H2SO4 + О2 +H2O

Напишите уравнения реакции соответствующие схеме, продукты реакции назовите

Cu + HNO3 (P) → Cu (NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 (K) → Cu (NO3)2 + NO2 + H2O Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O. Расставить коэффициенты, найти окислитель и восстановитель в уравнениях реакций:
Слайд 27

Cu + HNO3 (P) → Cu (NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 (K) → Cu (NO3)2 + NO2 + H2O Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O

Расставить коэффициенты, найти окислитель и восстановитель в уравнениях реакций:

Список похожих презентаций

Общие сведения о чугуне

Общие сведения о чугуне

План:. Состав чугуна. Структура чугуна. Влияние примесей на свойства. Состав чугуна. Чугунами называют железоуглеродистые сплавы содержащие углерода ...
Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения

Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения

Классификация реакций. Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1. Окислительно-восстановительные реакции ...
История появления стекла и все сведения о нем

История появления стекла и все сведения о нем

План. 1.Теория происхождения стекла. 2.Реакция получения стекла и его молекулярная формула. 3.Состав стекла 4.Окраска стекол 5.Свойства 6.Виды стекла. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

I вариант II вариант. 1) Запишите названия химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых ...
Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Цель: обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ. Задачи: Развитие умения записывать ...
Немного о металлах и металлургии

Немного о металлах и металлургии

ЗАДАЧИ:. ОБОЩЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ; ВОСПИТАНИЕ ИНТЕРЕСА К ПРЕДМЕТУ; РАЗВИТИЕ СТРЕМЛЕНИЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ. ...
Металлы в природе. Общие способы их получения

Металлы в природе. Общие способы их получения

Распространенность металлов в природе. Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% ...
"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

Цель урока:. Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ. Задачи урока:. Повторить общие химические свойства ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

Признаки объектов коллоидной химии. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...

Конспекты

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства. Кто никогда не совершал ошибок, тот никогда не пробовал что-то новое. Альберт Эйнштейн. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района г. Волгограда. Конспект ...
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Унковская Светлана Андреевна. МБОУ СОШ №18 г.Ставрополь. учитель химии. Тема урока: «Основные сведения о строении атома». Цель урока. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Урок по химии 8 класс. «Основные сведения о строении атома». Запольская Елена Николаевна учитель химии и биологии. . МБОУ «СОШ№3 г.Мамадыш». ...
Общие способы получения металлов

Общие способы получения металлов

Тема:. "Общие способы получения металлов" 9-класс. Цель урока. :. познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами; дать ...
Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 3». Конспект урока по химии в 9 классе. «Общие ...
Общие свойства металлов

Общие свойства металлов

Общие свойства металлов. Цели урока:. . Образовательная: Исходя, из нахождения в таблице Д.И. Менделеева рассмотреть строение атома, выяснить тип ...
Общие представления об органических веществах

Общие представления об органических веществах

IX. класс. . Тема: «ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ. ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ». (Урок изучения нового материала). Форма урока:. рассказ учителя и демонстрация ...
Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

Урок №13. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи. . . Тип урока:. обобщение и закрепление ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:8 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:27 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации