Презентация "Гибридизация атомов углерода" по химии – проект, доклад

Валентные состояния атома углерода. Гибридизация.

5klass.net

1s sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Электронная структура атома углерода

С – 1s22s22p2 С* – 1s22s12p3

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют

гибридизацией.

Первое валентное состояние углерода

sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим". Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов.

sp3 - тетраэдрическое строение

sр3-Гибридизация

2s 2px 2py 2pz

ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА

Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

Молекулярная структура алканов

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА

ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА

ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

Кристаллическая структура алмаза

Кристаллическая решетка алмаза

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния).

sр2-Гибридизация sр -Гибридизация

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали. Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов

Второе валентное состояние углерода

sp2 - плоскостное строение

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ

Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ

Молекулярная структура алкенов

Третье валентное состояние углерода

sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов.

sp - линейное строение

sр-Гибридизация

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации

Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образует две sp-гибридные орбитали

Молекулярная структура алкинов

sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ

2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ

ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

ВОПРОС №1

Какой тип гибридизации не существует и почему: sр3 , sp2 , sp4 , sp ?

ОТВЕТ: sp4, т.к. р – орбиталей только 3

ВОПРОС №2

Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы, которых записаны ниже.

СН3 - СН2 - СН3; 2) СН2 = СН - СН2 - СН3; 3) CH ≡ C - СН2 - СН3;

ОТВЕТ: 1. sp3, sp3, sp3 ОТВЕТ: 2. sp2, sp2,sp3, sp3 ОТВЕТ: 3. sp, sp, sp3, sp3

Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? Оцените свою работу по предложенному тесту (Приложение1).

Домашнее задание

§4, № 1, 2 По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2005.

КОНЕЦ