» » » Строение атомов

Презентация на тему Строение атомов

tapinapura

Презентацию на тему Строение атомов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Строение атомов
Слайд 1

Строение атомов Химия. 11 класс.

Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.Васькион

Слайд 2: Презентация Строение атомов
Слайд 2

План изучения

Важность познания атома. Модели строения атома. Опыт Эрнеста Резерфорда. Ядерная модель строения атома. Протонно-нейтронная модель ядра. Обобщение.

Слайд 3: Презентация Строение атомов
Слайд 3

Возникновение понятия «атом»

Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита и Левкипта. Под атомом они понимали мельчайшую частицу вещества (atomos – неделемый). К атомной гипотезе они пришли только на основании размышлений, т.к. в то время люди не владели современными физическими методами исследования.

Демокрит (ок. 460–370 до н.э.) Древнегреческий ученый

Слайд 4: Презентация Строение атомов
Слайд 4

Выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Роберт Фейнман говорил:

«Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные знания вдруг оказались уничтоженными, и к грядущим поколениям живых существ перешла только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это атомная гипотеза: все тела состоят

из атомов - маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому».

Слайд 5: Презентация Строение атомов
Слайд 5

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома

Открытие электрона 1891г. Открытие явления радиоактивности 1896г. Опыт Эрнеста Резерфорда 1911г.

Слайд 6: Презентация Строение атомов
Слайд 6

Открытие электрона

Занимаясь изучением газового разряда Д.Д.Томсон, совместно с сотрудниками выполнил серию классических работ, приведших к открытию электрона - впервые измерил отношение заряда электрона к массе в 1897 г. Джозеф-Джон Томсон - английский физик, удостоенный в 1906 г. Нобелевской премии по физике за работы, которые привели к открытию электрона.

Джозеф-Джон ТОМСОН (18.12.1856 - 30.8.1940)

Слайд 7: Презентация Строение атомов
Слайд 7

Радиоактивность

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов тяжелых элементов.

Анри БЕККЕРЕЛЬ (15.XII.1852 - 25.VIII.1908)

Слайд 8: Презентация Строение атомов
Слайд 8
Слайд 9: Презентация Строение атомов
Слайд 9

Модель атома Томсона

Одну из первых моделей атома предложил английский физик Дж. Томсон в 1903 г.

По Томсону атом – равномерно заполненный положительным зарядом шар, внутри которого находятся электроны.

Не объясняла явление радиоактивности и нуждалась в экспериментальной проверке.

Джозеф Джон Томсон 1856 – 1940

Слайд 10: Презентация Строение атомов
Слайд 10

Опыт Э.Резерфорда

Э. Резерфорд с учениками проверил состоятельность модели атома Томсона.

Эрнест РЕЗЕРФОРД (1871 - 1937)

Слайд 11: Презентация Строение атомов
Слайд 11

Выводы Э. Резерфорда

Ученому понадобилось несколько лет, чтобы понять столь неожиданное рассеяние -частиц на большие углы.

В атомах большая часть «пустая», а отлетающие

обратно –частицы встречают на своем пути «сгусток» положительно зараженной массы. Этот сгусток был назван ядром атома.

Слайд 12: Презентация Строение атомов
Слайд 12

Ядерная модель строения атома

Слайд 13: Презентация Строение атомов
Слайд 13

Размер атома и его ядра

R ат.  10–10 м

R ядра  10–14 – 10–15 м

Слайд 14: Презентация Строение атомов
Слайд 14

Открытие протона

1913 г. Э.Резерфорд выдвинул гипотезу о том, что одной из частиц, входящих в состав атомных ядер всех химических элементов, является ядро атома водорода.

1919 г. Э.Резерфорд провел эксперимент по исследованию взаимодействия -частиц с ядрами атомов азота.

 + N

Протон (от греч. protos – первый)

Слайд 15: Презентация Строение атомов
Слайд 15

Открытие нейтрона

1920 г. Э.Резерфорд предположил существование электрически нейтральной частицы с массой, приблизительно равной массе протона.

1932 г. Английский ученый Джеймс Чедвик выделил новую частицу в бериллиевом излучении.

Ве

Нейтрон – нейтральный (нет заряда)

Слайд 16: Презентация Строение атомов
Слайд 16

Протонно-нейтронная модель ядра

1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий физик Гейзенберг

Все ядра атомов состоят из частиц двух видов – протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от лат. nucleus – ядро).

Слайд 18: Презентация Строение атомов
Слайд 18

Характеристика элементарных частиц

Слайд 19: Презентация Строение атомов
Слайд 19

Атом Ядро

состоит из нуклонов (протонов и нейтронов).

состоит из электронов.

Электронная оболочка

Определяет массу атома. m(ядра)  m(атома). R(ядра)

Определяет размер атома. R(эл.об.) = R(атома) m(эл.об.)  0.

Слайд 20: Презентация Строение атомов
Слайд 20

Состав атома

Атомы химических элементов состоят из трех частиц:

протоны или р+ нейтроны или n0 электроны или е–

Слайд 21: Презентация Строение атомов
Слайд 21

Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.

Слайд 22: Презентация Строение атомов
Слайд 22

Количественная характеристика атомов

А – массовое число атома

Z – зарядовое число атома

Масса атомов: 7 а.е.м. Заряд ядра: + 3 Состав ядра: число протонов: 3 число нейтронов: 4 Число электронов: 3

Слайд 23: Презентация Строение атомов
Слайд 23

Опишите характеристики и состав атомов

Масса атомов: 14 а.е.м. Заряд ядра: + 6 Состав ядра: число протонов: 6 число нейтронов: 8 Число электронов: 6

Слайд 24: Презентация Строение атомов
Слайд 24

Домашнее задание:

Учебник: § 1 (до квантовых постулатов Бора), упр. 1, 2. Записи в тетради.

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru