Конспект урока «Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты» по химии для 9 класса

Открытый урок по химии в 9 классе по теме:

«Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты».

Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна

Задачи:

Образовательная – сформировать знания о строении молекул оксидов

углерода (II) и (IV), их физических и химических свойствах, получении и

применении, о важнейших карбонатах (кальцит, сода, поташ), их значении и

применении, о распознавании карбонатов, переходе карбонатов в гидро-

карбонаты и обратно.

Развивающая – развивать навыки обращения с лабораторным оборудова- нием и химическими реактивами, знания о соединениях углерода.

Воспитательная – воспитывать убеждённость в познаваемости мира ве-ществ, а также внимательность и наблюдательность.

Форма организации: классный урок.

Тип урока: комбинированный.

Методы: словесный (беседа, рассказ), наглядно-демонстрационный.

Оборудование: школьный учебник, мел, штатив с пробирками, шпатели, трубочка, резиновые пробки, пробирка для собирания газов, лучинка, спички.

Вещества: кусочки мела, раствор соляной кислоты, известковая вода, карбонат натрия, раствор хлорида кальция, вода.

Ход урока.

I. Организация начала урока. Приветствие, отметка присутствующих.

II. Проверка домашнего задан

1) Доклад об алмазе – первый ученик(из книги для чтения).

2) Доклад о графите – второй ученик (из книги для чтения).

3) Что называют адсорбцией? Пропустите метилоранж через активированный уголь. Что вы наблюдаете? (один ученик проводит опыт).

4) Какими химическими свойствами обладает углерод? (один ученик у доски).

5) Как происходит круговорот углерода в природе?

III. Формирование новых знаний.

Изучив новую тему, в конце урока ответьте на вопрос: «Какую воду можно замутить своим дыханием?»

Угарный газ СО – бесцветный газ, малорастворим в воде, ядовит. СО + Hb = карбоксигемоглобин. 0,1 % СО в воздухе – человек теряет сознание и умирает. СО образуется при неполном сгорании топлива => опасно преждевременное закрывание дымоходов. СО – несолеобразующий оксид, хороший восстановитель, сгорает в кислороде до СО₂: 2СО + О₂ = 2СО₂↑ Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑

CO применяется в металлургии при выплавке чугуна.

Углекислый газ СО₂ – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. При давлении в 60 атмосфер CO₂ превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого СО₂ образуется снегообразная масса, которую прессуют – «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов. Вы уже знаете, что твёрдый СО₂ имеет молекулярную решётку, способен к возгонке (что это такое?).

СО₂ – кислотный оксид (реагирует со щелочами, основными оксидами и водой).

СО₂ + NaOH = NaHCO₃

СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

СО₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

СО₂ + CaO = CaCO₃

СО₂ + H₂O = H₂CO₃

Угольная кислота H₂CO₃ – неустойчивая, равновесие смещается влево.

СО₂ не горит и не поддерживает горение, однако магний Mg горит в СО₂:

СО₂ + 2Mg = 2MgO + С (сажа)

Получение СО₂:

1) в лаборатории СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + СО₂↑

Как распознают и собирают СО₂?

2) в промышленности обжигом известняка СаСО₃ → СаО + СО₂↑

Угольная кислота H₂CO₃ – двухосновная кислота => 2 ряда солей:

1) средние – карбонаты и

2) кислые – гидрокарбонаты.

Из карбонатов в воде растворимы только соли К⁺, Na⁺, NH₄⁺. Кислые соли растворимы в воде.

CaCO₃ + H₂O + СО₂ (изб.) → Сa(HCO₃)₂.

IV. Закрепление изученного материала.

1) Какую воду можно замутить своим дыханием?

2) Угарный газ может замещать кислород в кровеносной системе человека. Как это происходит? К чему это может привести?

3) Как скажется на концентрации углекислого газа в крови задержка дыхания?

4) Почему горящий магний нельзя тушить углекислым газом?

5) В Италии, близ Неаполя, имеется «собачья пещера», в которую из расщелин в горных породах поступает углекислый газ. Почему при входе в эту пещеру людей с собаками животные гибнут, а люди остаются невредимыми?

6) Рядом с аптечкой стоит бутыль с раствором соды. Кто может объяснить зачем?

7) Выполните тест

1. Высшую степень окисления атом кремния проявляет в   

1) SiH₄          2) SiO           3) SiO₂          4) Mg₂Si

2. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции

1) C+O₂ =CO₂         3) ЗС + 4AI = АI₄С₃          2) С + 2CuO = 2Cu + CO₂       4) C+H₂O=CO+H₂

3. Для увеличения растворимости оксида углерода (IV) в воде, где происходит реакция

             СО₂ + H₂O Û Н₂СО₃ + Q, необходимо

1) повышение давления              3) применение катализатора

2) повышение температуры        4) перемешивание раствора

4. При пропускании углекислого газа через водный раствор кар­боната калия

1) выпадает осадок карбоната калия         2) образуется гидроксид калия

3) образуется гидрокарбонат калия            4) углекислый газ

5.) При нейтрализации соляной кислоты (Na₂СОз, Мг = 106) содой выделилось 5.6л углекислого газа (н.у.). Масса соды, всту­пившей в реакцию, равна      1) 53 г   2) 26,5 r          3) 17,75 г        4) 13,25г 

V. Итоги урока.

Домашнее задание: § 29, вопросы 1-7 стр. 137-138