Конспект урока «Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции» по химии для 8 класса

Класс

Тема: Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Решение расчетных задач. Вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям.

Цели урока. Изучить экзо и эндотермические реакции, понятие о тепловом эффекте, уметь проводить термохимические расчеты, совершенствовать навыки составления химических уравнений реакций.

Задачи:

1. Ознакомить с экзо и эндотермическими реакциями.

2. Развивать память, внимание, мышление.

3. Воспитывать самостоятельность, трудолюбие.

Метод: объяснительный

Тип урока: изучение новой темы

Оборудование: учебник

Ход урока

1. организационный момент

2. опрос, проверка д/з

3. Изучение новой темы

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций.

1). Как можно классифицировать реакции в зависимости от поглощенной или выделенной теплоты? Кто не помнит, обратитесь к учебнику стр. 43 – 45.

2). Теплота, выделенная или поглощенная, обозначается символом Q (ку) и называется тепловым эффектом реакции, измеряется в килоджоулях (кДж).

3). Какие реакции называются экзотермическими? К ним относятся, как правило, все типы реакций, кроме реакций разложения. При записи уравнений экзотермических реакций в правой части пишут +Q.

4). Какие реакции называют эндотермическими? К ним, как правило, относятся реакции разложения. При записи эндотермических реакций в правой части пишут –Q.

Если при записи химического уравнения указан тепловой эффект (необязательно числовое значение, но даже в виде символов +Q или –Q), то уравнение называют термохимическим.

В термохимических уравнения указывают агрегатное состояние вещества, так как одно и тоже вещество в разных агрегатных состояниях имеет разную энергию.

Многие химические реакции проводят для получения энергии, например, горение угля, бензина, спирта, природного газа.

При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической реакции пользуются правилом: количество теплоты прямо пропорционально количеству веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее.

Термохимические расчеты.

Задача 1. Используя термохимическое уравнение реакции 2Н₂О_(ж) = 2Н_2(г) + О_2(г) – 572кДж, определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.

Дано:

Решение.

m(H2O)=72г Q1-?

1. Запишем термохимическое уравнение реакции. Над формулами веществ напишем данные задачи, под формулами – количественные отношения. 72г Q1кДж 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж 2 моль 2. Какое количество воды весит 72г? n=m/M, M(H2O)=1∙2+16=18(г/моль) n(H2O)=72г:18г/моль=4 моль 3. Определяем количество теплоты. 4 моль Q1кДж 4моль:2моль=Q1:(-572кДж) 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж Q1=4моль∙(-572кДж):2моль= -1144кДж 2 моль Ответ: Q1 = -1144кДж

Задача 2.Определите тепловой эффект реакции 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

Дано:

4. Закрепление.

1). Согласно термохимическому уравнению реакции СН_4(г)+2О_2(г)=СО_2(г)+2Н₂О_(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании24г метана, равно: а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.

2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH_3(г)+5О_2(г)=4NO_(г)+6Н₂О_(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен: а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л.

5. Домашнее задание.

3). В результате реакции, термохимическое уравнение которой С_{(графит)}+О_2(г)=СО_2(г)+393,5кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен: а) 11,2л, б) 168л, в) 224л, г) 112л.

4). В соответствии с термохимическим уравнением 4Р_(тв) + 5О_2(г) = 2Р₂О_5(тв)+ 3010 кДж выделится 1505 кДж теплоты при сгорании фосфора массой: а) 31г, б) 62г, в) 93г. г0 124г.