Конспект урока «Скорость химической реакции (А20)» по химии

Конспект урока на тему «Скорость химической реакции(А20)»

1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и НС1 (1% р-р) 2) Zn и НС1 (10% р-р)3) Zn и НС1 (30% р-р) 4) ZnCl2 (р-р ) и AgN03 (P-P)
2. С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации 2) горения серы в воздухе 3) растворения магния в кислоте 4) восстановления оксида меди водородом
3 Для увеличения скорости реакции 2СО + 0₂ = 2С0₂ + Q необходимо
1) увеличить концентрацию СО 3) понизить давление
2) уменьшить концентрацию 0₂ 4) понизить температуру
4. Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + СО (г) → Fe(тв) + С0₂ (г) + 17 кДж необходимо
1) увеличить концентрацию С0₂ 2) уменьшить концентрацию С0₂
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO
5. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы вещества в единице объема
4) объема вещества в ходе реакции
6. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует
1) железо 2) алюминий 3) цинк 4) натрий
7. Температурный коэффициент реакции paвен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 °С?
1) в 1,5 раза; 3) в 6 раз;
2) в 3 раза; 4) в 9 раз.
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
9. С наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и 0₂ 3) Na и 0₂
2) СаСОз и НС1( р- р) 4) Na₂S0₄(p.p) и ВаС1₂(Р- Р)
10. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
11 Для увеличения скорости реакции железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) добавить ингибитор 3) повысить давление
2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию НС1
12. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с
1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком
13. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
1) на 20°С; 3) на 40°С;
2) на 30°С; 4) на 50°С.
14. Найдите правильное выражение скорости для системы 2А1 (т) + ЗС1₂ (г) → 2А1С1₃
1) v = [А1] ² [С1₂] ³ 2) v = k[Cl₂]³
3) v = k [2Al] [3Cl ₂]; 4) v = k[Al]
15. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором

16 C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl₂ 2) F₂ 3) S 4) C

17. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р)2) Zn и HCl (30 % р-р)3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl₂ (р-р) и AgNO₃ (р-р)

18. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты2) измельчение железа3) температура реакции4) увеличение давления

19.Для увеличения скорости химической реакции

2CuS_(тв) + 3О_2(г) = 2CuO_(тв) + 2SO_{2 (г)} + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО₂ 2) уменьшить концентрацию SО₂

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения CuS

20. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2Н⁺ = Zn²⁺ + H_{2 (г)} + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

21. Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв) + 2Н⁺ =Mg²⁺ + H_2(г) + 462 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру 4) повысить давление

22. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2НСl_(г) = ZnCl_2(тв) + H_2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода

23. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту 2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

23. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород 2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо

25 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота2) натрий и вода3) магний и вода4) свинец и соляная кислота

26 Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

28. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в системе

3) используют катализатор 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

29. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

30. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

31 Скорость реакцииN₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q увеличится при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH₃

3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора

32. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде