- Скорость химической реакции (А20)

Конспект урока «Скорость химической реакции (А20)» по химии


Конспект урока на тему «Скорость химической реакции(А20)»

1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и НС1 (1% р-р) 2) Zn и НС1 (10% р-р)3) Zn и НС1 (30% р-р) 4) ZnCl2 (р-р ) и AgN03 (P-P)
2. С наибольшей скоростью протекает реакция
1) нейтрализации 2) горения серы в воздухе 3) растворения магния в кислоте 4) восстановления оксида меди водородом
3 Для увеличения скорости реакции 2СО + 02 = 2С02 + Q необходимо
1) увеличить концентрацию СО 3) понизить давление
2) уменьшить концентрацию 02 4) понизить температуру
4. Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + СО (г) → Fe(тв) + С02 (г) + 17 кДж необходимо
1) увеличить концентрацию С02 2) уменьшить концентрацию С02
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO
5. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы вещества в единице объема
4) объема вещества в ходе реакции
6. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует
1) железо 2) алюминий 3) цинк 4) натрий
7. Температурный коэффициент реакции paвен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 °С?
1) в 1,5 раза; 3) в 6 раз;
2) в 3 раза; 4) в 9 раз.
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
9. С наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и 02 3) Na и 02
2) СаСОз и НС1( р- р) 4) Na2S04(p.p) и ВаС12(Р- Р)
10. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру
11 Для увеличения скорости реакции железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) добавить ингибитор 3) повысить давление
2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию НС1
12. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с
1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком
13. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
1) на 20°С; 3) на 40°С;
2) на 30°С; 4) на 50°С.
14. Найдите правильное выражение скорости для системы 2А1 (т) + ЗС12 (г) → 2А1С13
1) v = [А1] 2 [С12] 3 2) v = k[Cl2]3
3) v = k [2Al] [3Cl 2]; 4) v = k[Al]
15. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом 2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом 4) цинком и 10%-ным раствором

16 C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl2 2) F2 3) S 4) C

17. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р)2) Zn и HCl (30 % р-р)3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

18. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты2) измельчение железа3) температура реакции4) увеличение давления



19.Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО2 2) уменьшить концентрацию SО2

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения CuS

20. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ = Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

21. Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ =Mg2+ + H2(г) + 462 кДж необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру 4) повысить давление

22. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию водорода 2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию хлороводорода

23. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту 2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор 4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

23. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород 2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота 4) сера и железо

25 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота2) натрий и вода3) магний и вода4) свинец и соляная кислота

26 Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

28. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь 2) снижают давление в системе

3) используют катализатор 4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

29. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом 2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом 4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

30. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

31 Скорость реакцииN2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH3

3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора

32. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде



Здесь представлен конспект к уроку на тему «Скорость химической реакции (А20)», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Тема урока: «Скорость химической реакции . Факторы, влияющие на скорость химической реакции.». Цели урока. :. -актуализировать и углубить знания ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 81. Урок химии в 9 классе. ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Конспект урока по химии в 9 классе. Щеголева Татьяна Александровна. ,. . учитель химии. . высшей категории. МАОУ «Средняя общеобразовательная ...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции». I. . Цели:. Показать влияние различных факторов на скорость химических реакций. ...
Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие. Цели урока:. повторить ...
Скорость химических реакции

Скорость химических реакции

Сабақ жоспары №. 6. План учебного занятия. Күні Пән. химия. тобы. Дата Предмет группа. Оқытушының Т.Ә.А. Қайырбекова И. А. . Ф.И.О. преподавателя. ...
Уравнения химической реакции

Уравнения химической реакции

Уравнения химической реакции. Химия 8класс. Мастер-класс. Образовательные задачи:. Обучающие:. Сформировать понятие о химическом уравнении;. ...
Обобщение знаний об основных типах химической реакции

Обобщение знаний об основных типах химической реакции

. /8 класс/. Тема урока:. Обобщение знаний об основных типах химических реакций. Цель:. Обобщить и закрепить знания о типах ...
Химические реакции

Химические реакции

«Химическое путешествие. Обобщение знаний учащихся по теме «Химические реакции»». Задачи урока. Образовательные:. повторить и обобщить знания ...
Ионные реакции

Ионные реакции

Работа по разработке урока по химии. в формате ФГОС. Выполнил работу. : Учитель химии гимназии № 33 г.Краснодара. Шакирова Ильвера ...
Виды химической связи

Виды химической связи

. . Учитель химии. . Ушакова Галина Григорьевна. Урок – игра. «Покорение вершины». . . . Цел урока. . Обобщить, систематизировать ...
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Казахстан, Северо-Казахстанская область, район имени Габита Мусрепова, село Сокологоровка. КГУ «Сокологоровская средняя школа». ...
Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Цель:. Обобщение теоретических знаний учащихся о скорости химической ...
Окислительно - восстановительные реакции

Окислительно - восстановительные реакции

Фалинская Наталья Васильевна. Учитель высшей категории химии и биологии. Кушокинксая СОШ Бухаржырауского района Карагандинской области. 8 ...
Окислительно - восстановительные реакции

Окислительно - восстановительные реакции

Рогова Е.В. Учитель химии и биологии. МКОУ Васильевская ООШ Воронежской области. Тема урока. - лекции: Окислительно - восстановительные ...
Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

Урок №13. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи. . . Тип урока:. обобщение и закрепление ...
Обобщение знаний о видах химической связи

Обобщение знаний о видах химической связи

МОУ «СОШ с. Запрудное Питерского района Саратовской области». . Урок химии – 2014 г. Урок химии в 8 классе,. по теме:. . «Обобщение знаний ...
Качественные реакции на катионы и анионы

Качественные реакции на катионы и анионы

Тема урока: «Качественные реакции на катионы и анионы». . Цель работы:. . проведение качественных реакций на ионы.  . . Задачи работы:. ...
Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений

Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений

Практическая работа. Тема: «Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений». Цели:. . обучающая. : закрепить знания о кислородсодержащих ...
Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции

Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции

Урок №. . . Класс. Дата. . 8. . . . . Тема:. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:11 февраля 2017
Категория:Химия
Поделись с друзьями:
Скачать конспект