Конспект урока «Виды химической связи» по химии

Учитель химии

Ушакова Галина Григорьевна

Урок – игра «Покорение вершины».

Цел урока. Обобщить, систематизировать знания о химической связи, её видах и схемах образования; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества.

Задачи.

Образовательные:
- продолжить развитие представлений о строении вещества;
- продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
- обобщить знания о химической связи и ее видах;
- повторить знания о механизмах образования различных видов химической связи;
- способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.

- продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать).

Развивающие:

продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д.И.Менделеева;

- развивать умение использовать химическую терминологию;

- развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);

- развивать познавательную активность учащихся к предмету

- продолжить формирование идеи познаваемости мира;

- совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся.

Воспитательные:

- способствовать формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, анализировать ответы товарищей; аккуратно вести записи в тетради;

- воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

- продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду.

ОБОРУДОВАНИЕ: Учебные таблицы по теме, карта маршрутов, мультимедийный проектор.

Оформление доски. На доске написан эпиграф:

«Вопрос о природе химической связи - сердце всей химии».

(Брайк Кроунфорд – мл.)

Доска разделена на три части в соответствии с маршрутами:

А – ковалентная неполярная связь (КНС); В – ковалентная полярная связь (КПС); С – ионная связь (ИС).

Условия игры: Урок проводится в форме экспедиции «Покорение вершины», где учащиеся перевоплощаются в спортсменов – альпинистов, покоряющих вершину знаний. Учащиеся разделены на группы, которые будут «двигаться» по трём маршрутам.

ЭТАПЫ МАРШРУТОВ:

II. Восхождение. LiBr

Выпишите KI

Формулы C

веществ: NaCl

А – с КНС; N₂

В – с КПС; NH₃

C – c ИС; Cu Изобразите

Na₂O механизм об -

H₂ разования свя-

H₂S зи в веществах:

CO₂ А – Cl2;

Br₂ B – NH3;

H₂O C – NaCl.

CaO

I

4. Снежная лавина.

Запишите символы химических элементов, схемы ядер которых изображены:

и составьте из них молекулы веществ с:

А – с КНС; В – с КПС;

С – с ИС.

V. В пещере отшельника

В пещере нашли старую рукопись, но она оказалась испорченной. Помогите её восстановить

1.⁰Li +3 )) +... ILi I⁺IF I^-

2. :Br + Н …

3. … + N: : N N :Запишите схемы образования молекул с

А – с КНС;

В – с КПС;

С – с ИС.

Домашнее задание. Путевые заметки.

Дополните записи, сделанные на уроке, примерами, выводами.

Обоснуйте свой выбор направления движения по маршруту.

Урок начинается с сообщения темы, которую учащиеся записывают в тетради. Уточняется цель урока, представляются друг другу группы учащихся, которые будут «двигаться» по соответствующим направлениям маршрута. Этапы маршрута с заданиями выводятся на экран.

Этап I. Собери рюкзак.

На этом этапе (с целью актуализации знаний) учащимся предлагается устно охарактеризовать некоторые понятия темы.

Примеры ответов: КПС – это вид связи, который образуется между атомами неметаллов разного вида; это вид связи, который образуется за счёт обобществления неспаренных электронов атомов различных неметаллов; КПС может осуществляться одной, двумя или тремя обобществлёнными парами электронов; и т.д.

При ответе учащиеся могут дополнять друг друга.

Более динамично и эффективно этот этап можно пройти с использованием Презентации №2

Этап II. Восхождение.

Учащиеся работают в парах, записывая ответ в тетради. По окончании выполнения этого задания осуществляем проверку, вызывая к доске представителей от каждой группы, которые оформляют и комментируют ответ.

Пример ответа: 1. H₂O; CO₂; H₂S; NH₃ – это формулы веществ с КПС, так как в составе указанных веществ – атомы разных неметаллов, электроотрицательность их различна; образование связи происходит за счёт обобществления неспаренных электронов.

H H

2. :N + H + H + H  : N : H ; N – H

H H

На внешнем слое атома азота два спаренных и три неспаренных электрона. Каждый из трёх атомов водорода имеет один неспаренный электрон. Неспаренные электроны попарно обобществляются, образуя три связи в молекуле аммиака, при этом на внешнем слое атома азота остаётся неподелённая электронная пара.

Привал. Перед следующим этапом объявляем привал – проверяем домашнюю работу « химиков – лириков», которые пытались реализовать свои способности, представив сведения о строении атома и видах химической связи в стихотворной форме.

Этап III. Водопад веществ.

Ответ учащиеся оформляют в тетрадях, по мере готовности представитель от каждой группы выходит к доске и записывает его для фронтальной проверки, т.к. задание этого этапа общее для всех групп.

Пример ответа: Общее число электронов в атоме численно совпадает с порядковым номером химического элемента. Следовательно, атом X, в котором один электрон, - это водород, элемент главной подгруппы первой группы. Распределение электронов атома Y по слоям (2e, 6e) указывает на то, что это кислород, элемент главной подгруппы шестой группы, при взаимодействии атомов этих элементов между собой будет образовываться соединение H₂O; вид связи – ковалентная полярная.

Этап IV. Снежная лавина.

Учащимся необходимо записать символы химических элементов, схемы ядер которых изображены и составить из них молекулы веществ с

А – с КНС; В – с КПС; С – с ИС.

Пример ответа: Заряд ядра атома химического элемента численно совпадает с его порядковым номером, следовательно, изображены ядра следующих химических элементов: Li, F, Mg, O, Na, H. Среди них неметаллы: F, O, H. Атомы данных химических элементов могут образовать молекулы следующих веществ: H₂O; HF; OF₂.

Например:

H + F  H : F : ; H – F

После этого задания объявляется привал.

Привал: Каким газом заполнен шарик?

На слайде изображены разноцветные воздушные шарики, размещённые на различной высоте. В течение нескольких минут учащиеся должны определить, каким газом из тех, чьи формулы записаны ниже, заполнен каждый шарик. Какой вид связи характерен для молекул газа, которым заполнен шарик, расположенный выше других.

N_2, NH₃, CO₂, H₂, He, O₂.

Этап V. В пещере отшельника.

Восстанавливая «старую рукопись», учащиеся восполняют в ней пропуски, дописывая атомы или молекулы соответствующих веществ. У доски работают по одному представителю от каждой группы.

Пример ответа. КПС образуется между атомами разных неметаллов. Этому соответствует схема №2. В результате взаимодействия атома H c атомом Br образуется молекула HBr.

H. + .Br:  H:Br

Этап VI. Путь домой.

Для выполнения этого задания учащиеся работают с ПС и повторяют вопрос о закономерностях изменения металлических и неметаллических свойств у химических элементов, расположенных в одной подгруппе или одном периоде. Работа выполняется всей группой, а комментирует один из учащихся данной группы.

Пример ответа. Элементы: I, Br, At, F, Cl расположены в 7 группе главной подгруппе, -это неметаллы. В группе неметаллические свойства (с возрастанием порядкового номера) убывают, следовательно, элементы, согласно заданию, должны расположиться в следующем порядке: F, Cl, Br, I, At.

Привал. Послание учителя.

На последнем этапе учащиеся должны прочитать зашифрованное в таблице слово. Дополнительный бал получает группа, которая первой прочтёт слово молодцы.

Вид связи

Домашнее задание («Путевые заметки») позволит учащимся уточнить и дополнить записи, сделанные на маршруте.

Дополнительное задание (по желанию) – заполнить кроссворд.

Итог урока.

В конце урока подводятся итоги: группы оценивают работу друг друга, выявляются наиболее активные ученики, даётся оценка их работы. Отметки за урок получают также учащиеся, которые отвечали у доски и те, которые приготовили стихотворения.

Если на первом привале прозвучит мало стихотворений, или учащиеся совсем не справятся с этим заданием, то можно им предложить рубрику «Химия в стихах».

Ионная связь

Встретились как-то Литий и Фтор.

Литий со Фтором вели разговор:

- Братец металл мой, послушай совет:

Свой электрончик отдай для октета.

Сам ты при этом станешь ионом –

Слой предыдущий вполне завершённый,

Только протонов в ядре твоём три –

Весь положительный будешь, смотри!

Литий пред Фтором стоял в размышленье,

Чувствуя силу его притяженья –

Радиус атома у галогена

Меньше гораздо металла размера.

- Разница слишком большая в Э.О.,-

Литий вздохнул и отдал электрон. –

Пользуйся, Фтор, будет мне поделом,

Знал, что нельзя быть таким «толстяком».

Только теперь ты тоже не атом,

Ты отрицательный, братец, ион!

И улыбнулись друг другу они,

В связи ионной вместе пошли.

Задание к стихотворению: поясните подчёркнутые словосочетания.

О ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ И ВЕЩЕСТВАХ.

Сера

В доступной форме и манере

Поговорим о жёлтой сере:

Типичный хрупкий неметалл,

Октаэдрический кристалл.

По берегам великой Волги

И вдоль её притоков долгих

Запас свободной серы есть –

Богатств российских нам не счесть!

Да, сера в виде самородка –

Довольно ценная находка.

Она нужна, как знаешь ты,

Для производства кислоты.

До пыли измельчённой серой,

Известную как серный цвет,

Уничтожают тлю, к примеру,

Предотвращая страшный вред.

Известно, каучук в морозы

Обычно хрупок как стекло.

В жару другая есть угроза:

Размякнет он – и потекло!

Но чтобы изменить картину,

Нагреют с серой каучук,

И вот, пожалуйста, - резина,

И свойства изменились вдруг.

Хлор

Что слово «хлор» обозначает?

Зеленовато-жёлтый цвет.

Хлор из хлоридов получают,

Хлор ядовит, хлорида – нет.

Газ не встречается в природе,

Но входит хлор в состав солей.

Растворены хлориды в водах

Всех океанов и морей.

В любой солонке из фарфора,

Что на обеденных столах,

Ионы натрия и хлора

Есть в кристаллических узлах.

Хлор повсеместно применяют

Для дезинфекции воды:

Микробов вредных истребляют,

Людей спасают от беды.

Аргон

Аргон – бесцветный, благородный,

Инертный, как и гелий, газ.

Для уличных реклам пригодный,

Что всюду окружают нас.

Для сине-голубой подсветки

Его используют нередко.

Пройдя аргоновый поток,

Стал видимым электроток.

Используемая литература:

О. С. Габриелян. Химия. 8 класс:

Учебник для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2009.

М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки по химии. – М.: ВАКО, 2004.

А. Ю. Гранкова. Химия: 8 класс: Методическое пособие для учителя. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2002.

О. С. Габриелян. Химия. 8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8.» - М.: Дрофа, 2009.

Методический журнал «Химия в школе» № 4 2004 год.

Презентация №2

(Хисматулин Е. В., учитель химии МОУ СОШ № 8 п. Спирово Тверской обл)