Конспект урока «Оксиды» по химии для 8 класса

Мой урок по теме «Оксиды» 8 класс Бикбау Х.С., ЗКО, г.Уральск, СОШ №2 им. Ж.Молдагалиева

«Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением» М.В. Ломоносов

Образовательная цель: Привести в систему знания учащихся о классификации и химических свойствах основных и кислотных оксидов, типах химических реакций; закрепить умение учащихся составлять уравнения химических реакций. Научить составлять структурные формулы оксидов исходя из валентности

Развивающая: Определять основных и кислотных оксидов. Амфотерные оксиды особые и общие свойства оксидов. Развивать понятие классификации по отношению к классам неорганических соединений. Закрепить умение работать с ИКТ

Воспитательная: Уметь сравнивать, объяснить зависимость свойств веществ определять состав вещества по формуле уметь работать с учебником. Научить самостоятельно, добывать знания

Демонстрация: Растворения СаО и Р₂О₅. Действие на индикатор, взаимодействие

Цель урока: Познакомить с общей схемой классификацией на основе этой классификации вывести классификацию оксидов их номенклатуру. Изучить получение оксидов различными способами.

Тип урока: Комбинированный урок. Изучение новой темы, опираясь на знания ранее изученных тем..

Методы и формы: Работа с ИКТ с учебником, частично-поисковый, словесный, демонсрационно-наглядный, иллюстративный.

Оборудование. Интерактивная доска, схемы классификации неорганических веществ и оксидов. Реактивы для демонстрации опытов получения оснований и кислот из оксидов и распознавание их с помощью индикаторов. Ход урока. 1.Орг момент. Приветствие ,постановка целей и задач урока. 2.По схеме «Классы неорганических соединений и их классификация » вспомнить важнейшие классы неорганических соединений. 3.Изучение новой темы в сочетании с демонстрацией опытов ,беседой и комментариями, работа с интерактивной доской, с учебником. 4.Закрепление. 5. Домашнее задание.

ОПРОС ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ : 1.На какие группы делятся вещества по составу молекул. 2.На какие группы делятся простые и сложные вещества. 3.Определите место галогенов в периодической системе химических элементов. 4.Сколько электронов на последнем энергетическом уровне у галогенов. 5.Элемент Х имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3s²3p⁵ Элемент Y расположен в том же периоде, но имеет на 6 электронов меньше. Тип связи соединении Y Х.

Вопросы для подготовки к ВОУД по теме "Галогены" 1.Для уничтожения болезнетворных бактерий в питьевой воде используют... 2.Для профилактике йододефицита в пищу употребляют... 3.Если у вас нет противогаза, для эффективной защиты от воздействия хлора нос и рот надо прикрыть тканью смоченную чем... 4.Бесцветное кристаллическое вещество, необходимое для нормальной жизнедеятельности многих организмов, служило деньгами в Китае. Формула этого вещества. 5.Химическая связь молекулах брома и хлороводорода... 6.Атом и ион хлора отличаются А)зарядом ядра В)числом протонов С)атомной массой D)числом нейтронов Е)числом электронов

Тема урока «Оксиды» ЭхОу Сложное вещество состоит из двух элементов один из которых кислород; Бинарное соединение Э это элемент металл или неметалл соединенный кислородом, Х и У это индексы ставится в зависимости от валентности элемента Оксиды-это сложные вещества состоящие из двух элементов , один из которых кислород -с валентностью – II -со степенью окисления -(-2)

Важнейшие классы неорганических соединений

Чистые вещества

Простые вещества

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

Распределите ниже приведенные вещества по классам соединений работают ручкой на интерактивной доске K, N, P, Zn, Na, H₂S, MgI, Al(OH)₃, H₃PO₄, S, MgSO₄, KOH, Ba, K₂SO₄, P₂O₅, Na₂O, Mg(OH)₂, H₂SO₄, CO₂. Демонстрационный опыт

1) Na₂O + H₂O → 2) CaO + H₂O → 3) CO₂ + H₂O → 4) P₂O₅ + H₂O →

Полученные вещества проверяем на индикатор определяя где кислота и где щелочь , какой оксид основной или кислотный. Есть оксиды которые могут образовывать и основанию и кислоту при определенных условиях эти оксиды будут амфотерными

кислотами

Be(OH)₂ ← BeO → H₂BeO₂

щелочями

ZnO +2 HCl=ZnCL2 + H2O

ZnO+2 KOH = K2ZnO2 ++ H2O

BeO + 2 HCl = BeCL2 + H2O

BeO+2 KOH = Be 2ZnO2 ++ H2O

Амфотерные оксиды как основные могут взаимодействовать с кислотами , а как кислотные могут взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды

Оксиды

Э₂О_х

СоленеобразующиеСО,N₂O,NO,H₂O₂.

не образуют солей (СО, NO, N₂O)

Кислотные

mMO_x,где х≥4

оксиды, которым соответствуют кислоты: СО₂; P₂O₅; SO₃; - оксиды Н₂СО₃; Н₃РО₄; Н₂SO₄ - кислоты

Химические свойства оксидов. Основные оксиды Na₂O; CaO; FeO;К₂О;ВаО; 1) ВаО + H₂O =Ва(ОН)₂; 2) CaO + Н₂SO₄ =Ca SO₄ + H₂O ; 3)CaO + СО₂ =СаСО₃;

Кислотные оксиды: СО₂; P₂O₅; SO₃;SiO₂ ;SO₂ ;NO₂;

1) SO₃+ H₂O = Н₂SO₄ 2) СО₂ +2 NaOН =Na ₂СО₃ + H₂O 3) СО₂ + CaO= СаСО₃;

Оксиды бывают растворимые и нерастворимые

CuO + H₂O = Na₂O + H₂O → 2NaOH

SiO₂ + H₂O = СО₂ + H₂O → H₂СО₃

1)Подобрать соответствии между номерами оксидов и буквами правильных ответов.

1) CO; N₂O; NO; а) оксиды металлов растворимые воде;

2) Na₂O; BaO; SO₃; P₂O₅ б) оксиды, в которых соединенные кислородом имеет валентность (III);

3) Na₂O; BaO; Li₂O; CaO: в) оксиды растворимые в воде;

4) Al₂O₃; ZnO; BeO г) несолеобразующие оксиды;

5) Al₂O₃; Cr₂O₃; Fe₂O₃ д) оксиды, проявляющие амфотерные свойства

6) CuO; SiO₂; Al₂O₃; е) оксиды нерастворимые в воде;

Основные оксиды:

1) Взаимодействуют с водой; ВаО + H₂O =Ва(ОН)₂

2) Взаимодействуют с кислотами; ВаО + H₂СО₃ =ВаСО₃ ++ H₂O

3) Взаимодействуют с кислотными оксидами; ВаО + СО₂ =ВаСО₃

Кислотные оксиды: 1)Взаимодействуют с водой; SO₃+ H₂O = Н₂SO₄

2)Взаимодействуют с основаниями (под формулой кислотного оксида необходимо записать формулу соответствующей ему кислоты); СО₂ +2 NaOН =Na ₂СО₃ + H₂O 3)Взаимодействуют с основными оксидами; СО₂ + CaO= СаСО₃;

Амфотерные оксиды

1)Взаимодействуют с кислотами;ZnO +2 HCl=ZnCL₂ + H₂O

2) Взаимодействуют со щелочами; ZnO+2 KOH = K₂ZnO₂ ++ H₂O

Несолеобразующие

CO; K₂O; BaO; CuO; Al₂O₃; BeO; MgO; SO₂; CaO; N₂O; NO; CO₂;

Кислотные Амфотерные

Основные

Структурные формулы составляем эти формулы с учетом валентности химческих элементов в оксидах

SO₂; SO₃; Al₂O₃; K₂O O

O O //

\\ // Al K

О ═ S ═ O S \ \

║ O O

O / /

Al K

\\

O

Составьте структурные формулы для следующих веществ

МgO: СаО: Р2О5: СO2:

Как можно назвать эти оксиды? Подобрать цифры правильных названий оксидов

А. SO₂ (1,10.) 1.Оксид серы(IV)

В. SO₃ (8,3.) 2.Оксид фосфора (V)

С. Al₂O₃ (9,12.) 3.Триоксид серы

D. K₂O (4,7) 4.Монооксиддикалия

Е. МgO ( 5,11.) F. P₂O₅ (2,6.)

5.Оксид магния 6.Пентаоксид дифосфора 7.Оксид калия 8.Оксид серы (VI) 9.Триоксиддиалюминия 10.Диоксид серы. 11.Монооксид магния 12. Оксид алюминия.

Получение оксидов

Реакция разложения Реакция соединения

кислород нерастворимых нерастворимых

содержащих оснований солей окисления горения

кислот простых или

веществ окисления

сложных

веществ

Горение простых веществ или окисление

С + О₂ = Zn + O₂=

Горение сложных веществ или окисление

CS₂ + O₂ = CH₄ + O₂ =

Разложение нерастворимых оснований

Cu(OН)₂ → CuO + Н₂О; 2Al(OН)₃ → Al₂O₃ + 3Н₂О;

Разложение кислород содержащих кислот

Н₂СО₃ → Н₂SО₃ →

Разложение солей

СаСО₃ → СаО + СО₂; Nа₂SiO₃ → Nа₂О + SiO₂;

Закрепление.

Осуществить эти превращения и назвать полученные вещества:

СаСО₃

↓

CH₄ → СО₂ ← С;

↑

Н₂СО₃

Вопросы из тестов ЕНТ на закрепления

1. Не будет протекать реакция

а) ВаО + Н₂О → б) СаО + Н₂О → с) P₂O₅ + Н₂О → д) SO₂ + Н₂О → е) CuO + Н₂О →

2. Сумма всех коэффициентов в правой части уравнении при горения метана (СН₄)

а) 6; б) 2; с) 3; д) 5; е) 4;

3. SO₂ взаимодействует с водой и образует

а) SO₃; б) Н₂SО₄; с) Н₂S; д) Н₂SО₃; е) S;

4Амфотерный гидроксид соответствуют

а) Н₃PO₄; б) Al(OН)₃; с) Ва(ОН)₂; д) NaOН; е) КОН;

5.Ряд в котором находиться только кислотные оксиды

а) Al₂O₃, СО₂; б) Fe₂O₃, NO₂; с) СаО, NO₂; д) NO₂, СО; е) СО₂, SO₃;

6. Минимальная валентность элемента в оксиде:

а) CuO; б) ВаО; с) Cu₂O; д) SO₃; е) СО₂;

7. Массовая доля кислорода наибольше

а) СаО; б) РbО; с) ВаО; д) FeO; е) CuO;

8. Массовая доля кислорода наименьшая:

а) MnO₃; б) SeO₃; с) SO₃: д) TeO₃: е) CrO₃;

Опрос: 1) Какие вещества называются оксидам?

2) Приведите примеры оксидов, запишите их формулы. В сходство и различие в состав этих веществ.

3) На какие группы можно разделить оксиды.

4) Напишите формулы оксидов бария, алюминия, хрома (II,III), марганца (VII), серы (VI), углерода (IV). Распределите, какие это оксиды?

Домашнее задание § 44, 45 стр. 121, упражнение 2,5.