Конспект урока «Окислительно-восстановительные реакции» по химии для 8 класса

Санкт-Петербургское государственное автономное

профессиональное образовательное учереждение

« морской технический колледж»

Методические указания

к практической работе по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

(для студентов дневного отделения)

Дисциплина ХИМИЯ

Автор Бачило Т.П.

Санкт Петербург

2014

Пояснительная записка

Данные методические указания предназначены для студентов 1 курса дневного отделения.

Методические указания содержат краткий теоретический материал по теме:«Окислительно-восстановительные реакции»

При необходимости студенты могут обратиться к следующим источникам информации:

1. Габриелян О.С. Химия: учебник для студ.сред.проф.учеб. заведений

/4 изд./, стер. – М: Издательский центр «Академия», 2008.-336с.

2. Берман Н.И. «Решение типовых задач», ФО «Слово», 1996г., 574с.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные процессы идут с изменением степеней окисления элементов, участвующих в них.

Степень окисления – это условный заряд атома, который вычисляется исходя из допущения, что молекула состоит из атомов.

Окислитель – это атом, ион или вещество их содержащее, который принимает электрон.

Восстановитель – это атом, ион или вещество их содержащее, который отдает электрон.

Окисление – это процесс отдачи электронов.

Восстановление – это процесс приема электронов.

Сокращения:

окислитель – о-ль,

восстановитель – в-ль,

окисление – о-ние,

восстановление – в-ние,

окислительно-восстановительные реакции – ОВР,

степень окисления – с.о.

Правила определения степени окисления:

1) С.о. элемента в простом веществе = 0;

2) Максимальная положительная с.о. элемента = номеру группы в которой стоит элемент (исключения- О²⁺, F⁰, элементы побочной подгруппы 8 группы);

3) Минимальная степень окисления = 8 – номер группы в которой стоит элемент

( только для элементов главных подгрупп 4-7 групп);

4) Сумма степеней окисления всех элементов в сложном веществе равна 0.

Алгоритм составления уравнений электронного баланса.

1) Расставить с.о. элементов.

2) Выписать те элементы, у которых изменились с.о.

P⁰P⁺⁵

O⁰₂ 2O^-2

3) Электронами сбалансировать разницу в с.о.

4) Найдите наименьшее общее кратное для количества электронов участвующих в процессе.

20

5) Определить коэффициенты.

4

20

5

6) Уравнять уравнение ОВР.

4P+5O₂ 2P₂O₅

7) Определить о-ль, в-ль, процессы о-ния, в-ния.

в-ль 4

20

о-ль 5

Практическая работа по теме:

«Уравнения окислительно – восстановительных реакций»

Цель работы:

• знать определение химического уравнения;

• понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

• уметь: определять значение степени окисления элементов; составлять схему смещения электронов; определять процессы окисления и восстановления; определять функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях; расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

Задание: из таблицы №1 выбрать по своему варианту номера заданий.

Таблица №1

№ варианта (по журналу)

Расставьте степени окисления атомов, подберите коэффициенты методом электронного баланса.