» » » Валентные состояния атома углерода

Презентация на тему Валентные состояния атома углерода


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Валентные состояния атома углерода. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Пивкина Лариса Анатольевна МОУ «Сугоякская СОШ»
Слайд 2
П е р в о е в а л е н т н о е с о с т о я н и е а т о м а у г л е р о д а ( н а п р и м е р е м о л е к у л ы м е т а н а ) СН 4 Н Н С Н Н
Слайд 3
Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона Решение: 1 противоречие: Выход в возбужденное состояние атома углерода
Слайд 4
2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи Решение: SP гибридизация 3
Слайд 5
Г и б р и д и з а ц и я – и з м е н е н и е ф о р м ы и э н е р г и и р а з л и ч н ы х о р б и т а л е й о д н о г о а т о м а , п р и в о д я щ е е к о б р а з о в а н и ю о д и н а к о в ы х ( г и б р и д н ы х ) о р б и т а л е й
Слайд 6
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С 2 Н 4 СН 2 СН 2  А т о м ы у г л е р о д а в м о л е к у л е э т и л е н а о б р а з у ю т д в о й н у ю с в я з ь , н а х о д я т с я в с о с т о я н и и S P г и б р и д и з а ц и и  2
Слайд 7
Связи в этилене неравноценны:  ( с и г м а ) – б о л е е п р о ч н а я  ( п и ) – л е г ч е р в е т с я , б о л е е р е а к ц и о н н о с п о с о б н а , п л о т н о с т ь э л е к т р о н н о г о о б л а к а м а к с и м а л ь н о с к о н ц е н т р и р о в а н а « н а д » и « п о д » п л о с к о с т ь ю с и г м а с в я з и ( б о к о в о е п е р е к р ы в а н и е )
Слайд 10
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С 2 Н 2 СН СН  А т о м ы у г л е р о д а в м о л е к у л е а ц е т и л е н а о б р а з у ю т т р о й н у ю с в я з ь , н а х о д я т с я в с о с т о я н и и S P г и б р и д и з а ц и и 1. 2.
Слайд 11
3 2
Слайд 12
Э л е к т р о н н о - г р а ф и ч е с к о е с т р о е н и е а т о м а у г л е р о д а ( в о з б у ж д е н н о е с о с т о я н и е ) 1S 2 S 2Р 2 1 3  С * Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
Слайд 13
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями Н Н F F
Слайд 14
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются пи-связями

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru