Презентация "Комплексные соединения" (10 класс) по химии – проект, доклад

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Сатламышевская средняя общеобразовательная школа.»

Выполнила: учитель химии Салахова Гулина Фаритовна

Соединения,имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям.

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

N H Cl + - [ * NH4Cl

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

ЛИГАНДЫ

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

[N-3H+14]Cl-1 [NH4]+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА: N-3 H+ АНИОН Cl-

(OH)- 4 [Zn+x Na+ (+1) + x + (-1) ] 2 ·2 ·4 = 0 x = 0-2+4 x = +2 Na+[Zn+2(OH)-4]

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:

Na3[AlF6] Ответ: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Na3[Al(OH)6] [Cu(NH3)4]Cl2 Ответ: Na+[Al+3(OH)-4] Ответ: K+[Mg+2Cl-3] Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6] Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6] Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

2- 4- 3- 5- 6- ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:

НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:

H2O - аква NH3 - амин СO - карбонил OН- - гидроксо- (СN)- - циано

F-, Cl-, Br-, I- - фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

(NO3)- - нитро

НАЗВАНИЯ АНИОНОВ: Fe - феррат Cu - купрат Ag - аргентат Au - аурат Hg - меркурат Al - алюминат Zn - цинкат

тетра гидроксо цинкат Na+2 4] [Zn+2 натрия [Cr+3 (H2O)0 6] Cl-3 хлорид аква гекса xрома (III) K+2 [Hg+2 I- йодо меркурат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

K4[Fe(CN)6]

Гексафтороалюминат натрия

Тетрагидроксоалюминат натрия

Гексационоферрат (II) калия

[Cu(NH3)4]SO4

Сульфат тетраамминмеди (II)

[Ag(NH3)2]Cl

Хлорид диамминсеребра

Хлорид гексааквахрома (III)

[Cr(H2O)6]Cl3

Ответ: K2[PtCl6]

Гексахлороплатинат (IV) калия

Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)

Гексагидроксохромат (III) натрия

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3 Ответ: Na3[Cr(OH)6]

Нитрат гексаамминникеля (II)

Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Лабораторный опыт. Получение тетрагидроксоалюмината натрия AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Лабораторный опыт. Получение гидроксида тетраамминмеди (II) CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Диссоциация [Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфере FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl [Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ 3. Реакции с участием лигандов [Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4 4. Реакции по центральному иону Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3 Окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3 H