Презентация "Алюминий и его соединения" по химии – проект, доклад

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва

СОДЕРЖАНИЕ

Ученые, получившие алюминий

Характеристика элемента - алюминия

Нахождение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Соединения алюминия и их свойства

Вопросы для проверки

AL

Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева

Элемент с порядковым № 13, его

Элемент 3 -его периода

Третий по распространенности в земной коре

название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851)

Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Современное получение алюминия

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик

В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит

Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%).

мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C)

серебристо-белый с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

Легкий сплав дюраль используется в различных областях

В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

Соединения алюминия

Оксид алюминия (AL2O3)

Гидроксид алюминия AL(OH)3

Химические свойства оксида алюминия

Амфотерный оксид

Реагирует с кислотами

Реагирует с щелочами

AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит

Применение сапфиров

знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение рубинов

Химические свойства гидроксида алюминия

Амфотерный AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]

Разлагается при нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

Соли алюминия

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

Вставьте пропущенные слова в текст:

Проверьте себя:

Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде .

+3 оксида алюминия

Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает .

водой амфотерностью

Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

алюминотермии

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:

Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3

Ссылки на источники информации и изображений:

http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg

http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21

http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21

Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс

http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg

http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg

http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg

http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21