Презентация на тему Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва

СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

AL Элемент III ( A ) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре   н а з в а н и е о б р а з о в а н о о т л а т . « A l u m i n i s » – к в а с ц ы

Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Современное получение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер - химик  В 1 8 8 9 г о д у о т к р ы л а л ю м и н и е в ы й з а в о д в о Ф р о н е ( Ф р а н ц и я ) , с т а в е г о д и р е к т о р о м , о н с к о н с т р у и р о в а л э л е к т р о д у г о в у ю п е ч ь д л я в ы п л а в к и с т а л и , н а з в а н н у ю е г о и м е н е м ; о н р а з р а б о т а л т а к ж е э л е к т р о л и т и ч е с к и й с п о с о б п о л у ч е н и я а л ю м и н и е в ы х с п л а в о в

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al 2 O 3 ) (28 - 80%).

Физические свойства          м я г к и й л е г к и й ( с м а л о й п л о т н о с т ь ю – 2 , 7 г / с м 3 ) с в ы с о к о й т е п л о - и э л е к т р о п р о в о д н о с т ь ю л е г к о п л а в к и й ( т е м п е р а т у р а п л а в л е н и я 6 6 0 ° C )  с е р е б р и с т о - б е л ы й с х а р а к т е р н ы м м е т а л л и ч е с к и м б л е с к о м  З а н и м а е т 1 - е м е с т о в з е м н о й к о р е с р е д и м е т а л л о в  С о в о к у п н о с т ь э т и х в а ж н ы х с в о й с т в п о з в о л я е т о т н е с т и а л ю м и н и й к ч и с л у в а ж н е й ш и х т е х н и ч е с к и х м а т е р и а л о в  Э Т О В А Ж Н О :

 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3  с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N 2 = 2AlN  с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3  с хлором, образуя хлорид алюминия: 2 Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3  Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а  с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Взаимодействие с простыми веществами:

Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2­ 3 . c соляной и разбавленной серной кислотами: 2 Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2­ 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 4 . с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами:

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используется в различных областях В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве В Автотранспорте В быту

Соединения алюминия Оксид алюминия ( AL 2 O 3 )   Г и д р о к с и д а л ю м и н и я A L ( O H ) 3

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL 2 O 3 + 6HCL=2ALCL 3 + 3H 2 O AL 2 O 3 + 2NaOH +3H 2 O=2Na [ AL(OH) 4 ]

AL 2 O 3 Глинозём Корунд сапфир  р у б и н Боксит

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение рубинов

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а г и д р о к с и д а а л ю м и н и я Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH) 3 + 3 HCL = ALCL 3 + 3 H 2 O AL(OH) 3 + NaOH = N а [ AL(OH) 4 ] Разлагается при нагревании 2 AL(OH) 3 = AL 2 О 3 + 3 H 2 O

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO 3 ) 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KNO 3

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl 2 K 2 O CuSO 4 H 2 O S BaSO 4 HCL Cr Fe 2 O 3

Ссылки на источники информации и изображений: http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21