- Железо и его соединения

Презентация "Железо и его соединения" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22

Презентацию на тему "Железо и его соединения" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайд(ов).

Слайды презентации

Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс). Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень». Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области
Слайд 1

Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс)

Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень»

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут мен
Слайд 2

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

«Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогд иксолодр ддрооов золеже. углерод кислород водород железо
Слайд 3

«Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.

леруогд иксолодр ддрооов золеже

углерод кислород водород железо

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Запомни! Особенност
Слайд 4

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:

Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Задание. Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: Железо(№ 131835)
Слайд 5

Задание

Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: Железо(№ 131835)

Какова степень окисления железа? Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe 4s Внешний уровень 3d. Предвнешний уровень. 3p 3s
Слайд 6

Какова степень окисления железа?

Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe 4s Внешний уровень 3d

Предвнешний уровень

3p 3s

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3
Слайд 7

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла (№ 131797).. Используя текст учебник, заполните таблицу: металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм
Слайд 8

Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла (№ 131797).. Используя текст учебник, заполните таблицу:

металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа: Серебристо-белый металл Металлический блеск Самый твёрдый металл Tемпература плавления +1540 (№ 131769) Пластичный Легко режется ножом Проводит электрический ток Лёгкий Проводит тепло Легко намагничивае
Слайд 9

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа:

Серебристо-белый металл Металлический блеск Самый твёрдый металл Tемпература плавления +1540 (№ 131769) Пластичный Легко режется ножом Проводит электрический ток Лёгкий Проводит тепло Легко намагничивается и размагничивается

+2 +2, +3 +3 S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3
Слайд 10

+2 +2, +3 +3 S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3

Химические свойства железа. Взаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Слайд 11

Химические свойства железа

Взаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490):

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Взаимодействие железа с кислородом: Видеофрагмент (№ 131824). Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏
Слайд 12

Взаимодействие железа с кислородом: Видеофрагмент (№ 131824)

Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏

: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2  Fe+3. FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
Слайд 13

: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2  Fe+3

FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.
Слайд 14

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

Нахождение в природе. В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.
Слайд 15

Нахождение в природе

В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727). Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе
Слайд 16

Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727)

Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе

Природные соединения железа. Fe FeS Пирит. (железный или серный колчедан). FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк)‏. Fe3O4 (магнитный железняк)‏. Fe2O3 (красный железняк)‏. Железные руды(№ 131728)
Слайд 17

Природные соединения железа

Fe FeS Пирит

(железный или серный колчедан)

FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк)‏

Fe3O4 (магнитный железняк)‏

Fe2O3 (красный железняк)‏

Железные руды(№ 131728)

Генетические связи Fe. - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) (№ 131825) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) (№ 131874). Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:
Слайд 18

Генетические связи Fe

- ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) (№ 131825) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) (№ 131874)

Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:

ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382). Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. Железо - самый употребляемый металл, на
Слайд 19

ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382)

Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

Домашнее задание. § 14, с. 76 -78 № 5 с. 82 - всем № 6 с. 83 (задача), по желанию
Слайд 20

Домашнее задание

§ 14, с. 76 -78 № 5 с. 82 - всем № 6 с. 83 (задача), по желанию

Используемая литература: 1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Интернет – ресурсы. www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой н
Слайд 21

Используемая литература:

1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Интернет – ресурсы. www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. «Химия, 9 класс». Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Новый диск», 2005 Электронные учебные модули Открытых мультимедиасистем. http://www.mmlab.ru/omschemcat/10p0drazdel31.html 2.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия, 10 класс. Flash-анимации: Строение атома железа (№ 131835) генетический ряд Fe+2(№ 131825) генетический ряд Fe+3 (№ 131874) Применение железа (№ 207382)

Видеофрагменты: железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)). свойства железа(N 131824) Качественная реакция на ион Fe+2 (№ 54420) Качественная реакция на ион Fe+3(№ 54406) Изображения: образец металла(№ 131836). свойства металла (№ 131797). Температура плавления (№ 131769) Соединения железа (№ 131728)
Слайд 22

Видеофрагменты: железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)). свойства железа(N 131824) Качественная реакция на ион Fe+2 (№ 54420) Качественная реакция на ион Fe+3(№ 54406) Изображения: образец металла(№ 131836). свойства металла (№ 131797). Температура плавления (№ 131769) Соединения железа (№ 131728) самородное железо (№ 131727)

Список похожих презентаций

Железо и его соединения

Железо и его соединения

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

С О Д Е Р Ж А Н И Е. Положение В периодической системе. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Закрепление и обобщение материала по теме: «Железо и его соединения». 9 класс. Путешествие по стране химических вопросов. ЗНАНИЯ - ЭТО ИСТИННЫЕ СОКРОВИЩА, ...
Железо, его соединения и их свойства

Железо, его соединения и их свойства

Задачи:. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва. СОДЕРЖАНИЕ. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе. Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная ...
Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Фосфор и его соединения и их свойства

Фосфор и его соединения и их свойства

Аллотропные модификации фосфора. Чёрный фосфор Красный фосфор Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Горение фосфора. Оксиды фосфора. Взаимодействие ...
Цинк и его соединения

Цинк и его соединения

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10. d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппы. Zn Строение. Нахождение в природе. По содержанию в земной коре ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Урок ведёт Шаркова Г. М. Присутствуют учащиеся 9 «а» класса. Цель Урока. • Повторить, систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Задачи исследования: 1. Изучить влияние фосфора на рост и развитие растений; 2. Рассмотреть ...
Железо и его свойства

Железо и его свойства

Химический элемент. Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26 Атомная масса 55.847. Факты. В земной коре ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Нахождение в природе. SiO2 кремнезём (песок). Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина). По распространенности занимает второе место после кислорода (26%). ...
Марганец и его соединения

Марганец и его соединения

История открытия. 1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда). Шееле Карл Вильгельм. Карл Вильгельм ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...

Конспекты

Железо и его соединения

Железо и его соединения

Железо и его соединения. МБУ лицей № 51 г.о.Тольятти. . 9 класс. . Тип урока:. урок формирования новых знаний и умений с использованием групповых ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

ТЕМА: «Железо и его соединения». . Цель:. . . Изучить физические свойства железа. Охарактеризовать место. Fe. в П.С.Х.Э. изучить химические ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Начальное профессиональное образование. Профессиональное училище №63. Г. Гуково Ростовской области. Конспект урока по химии. . 9 класс. ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Тема:. Задачи:. Образовательные:. Воспитательные:. Развивающие:. Тип урока:. Методы и методические приёмы:. Оборудование:. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

КГУ "Общеобразовательная школа-лицей при ПГК им. М. Жумабаева". Урок химии. Тема:. Алюминий и его соединения. 9 ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Урок по теме "Алюминий и его соединения". Цели урока:. Общеобразовательные:. через систему познавательных задач расширить и углубить знания ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

А.К. 11 класс. 1 вариант. 1. По формуле 1S. 2. 2S. 2. 2P. 6. 3S. 2. 3P. 6. 4S. 2. 3d. 10. 4P. 2. укажите местоположение элемента в периодической ...
Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Кальций и его соединения. . Цели урока:. познакомить с важнейшими соединениями кальция, свойствами ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Предлагаю разработку урока с использованием проектной деятельности. Тема урока «Фосфор и его соединения». Цель урока:. на основе базовых знаний ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:28 мая 2019
Категория:Химия
Классы:
Содержит:22 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации