» » » Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

Презентация на тему Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

Презентацию на тему Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ! можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 1

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.

Современные представления о строении атома.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П.Яценко

Слайд 2: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 2

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Неорганическая химия

Органическая химия

По признакам
Слайд 3: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 3

Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств.

Простые : Металлы Неметаллы

Сложные: Оксиды Соли Кислоты Основания Органические вещества

Вещества по составу (набору атомов)

Слайд 4: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 4

Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие.

Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

Слайд 5: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 5
Состав вещества.

Атом – наименьшая химическая частица вещества.

При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы: ē – электрон; р - протон; n ° - нейтрон; число этих частиц у разных атомов различное.

+
Слайд 6: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 6

Схема строения атома (по Бору- Резерфорду)

Любой атом – электронейтральная частица. Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов. Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу протонов в ядре.

Атом водорода
Слайд 7: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 7

Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ. Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке. Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы. Элемент водород имеет 3 изотопа: водород – 1( протий ¹Н); водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D); водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).

Химический элемент.

³Н верхний индекс - массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре).

Слайд 8: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 8

Электронная оболочка атома.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни. Энергетические уровни делятся на подуровни. Подуровни состоят из атомных орбиталей.

Атомные орбитали энергетические подуровни (1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

Слайд 9: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 9

Формы атомных орбиталей.

Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме; d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

Слайд 10: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 10

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями: Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .

Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с неспаренными ē электронной парой

Слайд 11: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 11

Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

Слайд 12: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 12

Энергетическая диаграмма.

Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.

Слайд 13: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 13

Электронные формулы (конфигурации).

Электронные формулы могут быть полными краткими : ( содержат в скобках символ соответствующего благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н = 1s¹ 2 He = 1s² 3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹ 8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p

4

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

Валентные электроны

Слайд 14: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 14

Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом Состояние основное возбуждённое Mg Al Si s p
Слайд 15: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 15

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами : К (4s¹) K (4s°) Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами: N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³)

Слайд 16: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 16
Проверь себя!

Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯. Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯. Задание № 3 тест (5 – 7 мин.) Четырехэлементарное вещество: а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза; г) хлорбензол. Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан. Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

Слайд 17: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 17

Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18

Слайд 18: Презентация Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!
Слайд 18

Материал, используемый для оформления.

https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg http://player./884734/data/images/img7.gif http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg http://images.myshared.ru/319832/slide_5.jpg http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru