- Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!

Презентация "Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Современные представления о строении атома. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П.Яценко
Слайд 1

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.

Современные представления о строении атома.

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П.Яценко

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Неорганическая химия. Органическая химия. По признакам
Слайд 2

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Неорганическая химия

Органическая химия

По признакам

Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств. Простые : Металлы Неметаллы. Сложные: Оксиды Соли Кислоты Основания Органические вещества. Вещества по составу (набору атомов)
Слайд 3

Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств.

Простые : Металлы Неметаллы

Сложные: Оксиды Соли Кислоты Основания Органические вещества

Вещества по составу (набору атомов)

Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие. Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.
Слайд 4

Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие.

Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

Состав вещества. Атом – наименьшая химическая частица вещества. При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы: ē – электрон; р - протон; n ° - нейтрон; число этих частиц у разных атомов различное. +
Слайд 5

Состав вещества.

Атом – наименьшая химическая частица вещества.

При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы: ē – электрон; р - протон; n ° - нейтрон; число этих частиц у разных атомов различное.

+

Схема строения атома (по Бору- Резерфорду). Любой атом – электронейтральная частица. Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов. Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу протонов в ядре. Ат
Слайд 6

Схема строения атома (по Бору- Резерфорду)

Любой атом – электронейтральная частица. Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов. Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу протонов в ядре.

Атом водорода

Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ. Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке. Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы. Элемент водород имеет
Слайд 7

Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ. Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке. Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы. Элемент водород имеет 3 изотопа: водород – 1( протий ¹Н); водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D); водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).

Химический элемент.

³Н верхний индекс - массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре).

Электронная оболочка атома. Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни. Энергетические уровни делятся на подуровни. Подуровни состоят из атомных орбиталей. Атомные орбитали энергетические подуровни (1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f). Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)
Слайд 8

Электронная оболочка атома.

Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни. Энергетические уровни делятся на подуровни. Подуровни состоят из атомных орбиталей.

Атомные орбитали энергетические подуровни (1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

Формы атомных орбиталей. Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме; d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.
Слайд 9

Формы атомных орбиталей.

Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме; d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями: Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē . Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с
Слайд 10

Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями: Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .

Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с неспаренными ē электронной парой

Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью. Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на
Слайд 11

Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.

Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

Энергетическая диаграмма. Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.
Слайд 12

Энергетическая диаграмма.

Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.

Электронные формулы (конфигурации). Электронные формулы могут быть полными краткими : ( содержат в скобках символ соответствующего благородного газа + накопления этого элемента). 1 Н = 1s¹ 2 He = 1s² 3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹ 8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p. 4. Электроны, вынесенные за скобки, н
Слайд 13

Электронные формулы (конфигурации).

Электронные формулы могут быть полными краткими : ( содержат в скобках символ соответствующего благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н = 1s¹ 2 He = 1s² 3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹ 8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p

4

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

Валентные электроны

Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние: Атом Состояние основное возбуждённое Mg Al Si s p
Слайд 14

Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом Состояние основное возбуждённое Mg Al Si s p

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами : К (4s¹) K (4s°) Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами: N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³
Слайд 15

Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами : К (4s¹) K (4s°) Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами: N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³)

Проверь себя! Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯. Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯. Задание № 3 тест (5 – 7 мин.) Четырехэлементарное вещество
Слайд 16

Проверь себя!

Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯. Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯. Задание № 3 тест (5 – 7 мин.) Четырехэлементарное вещество: а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза; г) хлорбензол. Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан. Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18
Слайд 17

Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18

Материал, используемый для оформления. https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg http://player./884734/data/images/img7.gif http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg http://images./319832/slide_5.jpg http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%
Слайд 18

Материал, используемый для оформления.

https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg http://player./884734/data/images/img7.gif http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg http://images./319832/slide_5.jpg http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg

Список похожих презентаций

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
Химия. Готовимся к ЕГЭ. Степень окисления.

Химия. Готовимся к ЕГЭ. Степень окисления.

Аннотация. Ресурс по химии адресован учащихся 8,9,11-классов для организации самостоятельной работы в период подготовки к итоговой аттестации, а также ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

I вариант II вариант. 1) Запишите названия химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых ...
Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Число электронов в ионе железа ...
Готовимся к ЕГЭ по химии

Готовимся к ЕГЭ по химии

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии. ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, ...
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем. ...
Текстовые задачи в ЕГЭ

Текстовые задачи в ЕГЭ

№1 В 2литровый водный раствор с 60% содержанием кислоты добавили 4 л чистой воды. Определите процентное содержание кислоты в новом растворе. №1 Решение: ...
Структура ячейки на примере атома железа

Структура ячейки на примере атома железа

Периоды Группы 1 3 4 5 6 7 I II III IV V VII VIII VI малые большие А Б. Условная граница от бора до астата. Бор Кремний Мышьяк Теллур Астат Металлы ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Строение атома углерода

Строение атома углерода

↓ ↓↑. Валентность углерода IV. Валентность углерода II. Строение атома углерода. 6 С 2е4е 1S2 2S2 2P2 6 С 2е4е 1S2 2S1 2P3. Гибридизация. Гибридизация ...
Строение атома

Строение атома

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле ! Демокрит. В основе философии ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Х И М И Ч Е С К А Я В И К Т О Р И Н А «Знаешь ли ты это? 11 класс. ТЕМА: «Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам ...
Изменения в составе ядра атома

Изменения в составе ядра атома

Что означают записи:. 3CO2, 2K, O2, 3O2, 4H2O, 5H2SO4, O3. Разделите указанные вещества вещества на 2 группы. Запишите с помощью химических формул. ...
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЕГЭ ПО ХИМИИ

Структура части С КИМов по химии в 2006 году. С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3. Цепочки превращений ...
ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Количество участников и итоги 2011 г. В СПб Зарегистрировано - 3703 Явились - 2671 (72,1%) Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) Средний балл – 54,43 ...
Готовимся к экзамену по химии

Готовимся к экзамену по химии

Часть А. 1 2 4 5. Какое количество электронов содержит атом серы? 1)15 2)16 3)32 4)6. Число электронов в атоме равно. 1)Атомной массе 2)Порядковому ...
Химическая связь и строение атома

Химическая связь и строение атома

Понятие о химической связи. Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ...

Конспекты

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента

. План урока химии. 8 класс (2 часа). Тема занятия:. . . Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Урок по химии 8 класс. «Основные сведения о строении атома». Запольская Елена Николаевна учитель химии и биологии. . МБОУ «СОШ№3 г.Мамадыш». ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района г. Волгограда. Конспект ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Унковская Светлана Андреевна. МБОУ СОШ №18 г.Ставрополь. учитель химии. Тема урока: «Основные сведения о строении атома». Цель урока. ...
Состав и строение атома

Состав и строение атома

Тема: Состав и строение атома. Образовательная. : сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон. Развивающая. ...
Современное состояние и охрана воздуха

Современное состояние и охрана воздуха

Тема: Современное состояние и охрана воздуха, 9 класс. (интегрированный урок по химии и биологии). Учитель химии и биологии высшей кв. категории ...
Путешествие в мир атома

Путешествие в мир атома

Конспект урока химии в 8 классе. Учитель Сергеева Галина Борисовна. Тема урока « Путешествие в мир атома». Цель: изучение основных сведений о ...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Тема:. Повторение и обобщение знаний по теме: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома». Цель:. . повторить ...
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества

Тема урока. «. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. » 9-й класс. . Цель урока:. . . изучение строения атома и молекулы ...
Строение атома

Строение атома

Урок по теме: «Строение атома». Задачи урока:. Образовательные. : сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:8 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации