- Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Презентация "Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии" () – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30

Презентацию на тему "Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайд(ов).

Слайды презентации

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Учитель химии МБОУ «СОШ №59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011
Слайд 1

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Учитель химии МБОУ «СОШ №59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.
Слайд 2

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.

Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике. Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.
Слайд 3

Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике

Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.

Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций». Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2 + 154 кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.
Слайд 4

Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций»

Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2 + 154 кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.

Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.
Слайд 5

Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:
Слайд 6

Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:

1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.
Слайд 7

1. Природа реагирующих веществ.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.

Теоретическое обоснование. Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.
Слайд 8

Теоретическое обоснование

Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.

2. Концентрация. В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.
Слайд 9

2. Концентрация

В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.
Слайд 10

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.

3. Поверхность реагирующих веществ. Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.
Слайд 11

3. Поверхность реагирующих веществ

Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.

При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Слайд 12

При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

4. Температура. С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повыше
Слайд 13

4. Температура

С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.

При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.
Слайд 14

При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.

5. Наличие катализаторов или ингибиторов. Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к мета
Слайд 15

5. Наличие катализаторов или ингибиторов

Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.

Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2 – при 200оС.
Слайд 16

Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2 – при 200оС.

Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов». Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.
Слайд 17

Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов»

Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.

Задание 2. Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует: понижения давления; уменьшение концентрации FeCl3; охлаждение системы; повышение температуры.
Слайд 18

Задание 2

Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует: понижения давления; уменьшение концентрации FeCl3; охлаждение системы; повышение температуры.

Задание 3. Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.
Слайд 19

Задание 3

Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.

Задание 4. От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.
Слайд 20

Задание 4

От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.

Задание 5. С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.
Слайд 21

Задание 5

С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.

Задание 6. Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H2 = CH3OH; 2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3; 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; 4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Слайд 22

Задание 6

Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H2 = CH3OH; 2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3; 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; 4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Задание 7. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H2SO4(р-р); 2) NH3 и O2; 3) Zn и HCl; 4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);
Слайд 23

Задание 7

Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H2SO4(р-р); 2) NH3 и O2; 3) Zn и HCl; 4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);

Задание 8. Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N2 и H2 2) CO и O2 3) Al и S 4) H2 и Cl2
Слайд 24

Задание 8

Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N2 и H2 2) CO и O2 3) Al и S 4) H2 и Cl2

Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом. Задание 9
Слайд 25

Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом.

Задание 9

Задание 10. С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl2; 2) N2; 3) P; 4) S.
Слайд 26

Задание 10

С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl2; 2) N2; 3) P; 4) S.

Задание 11. С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).
Слайд 27

Задание 11

С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).

Задание 12. Скорость химической реакции Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ + 3H2O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.
Слайд 28

Задание 12

Скорость химической реакции Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ + 3H2O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.

Ответы к заданиям. Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)
Слайд 29

Ответы к заданиям

Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)

Спасибо за внимание
Слайд 30

Спасибо за внимание

Список похожих презентаций

Использование проектного метода при изучении химии

Использование проектного метода при изучении химии

Тема урока практическая работа1. Определение среды некоторых растворов и соков фруктов и овощей 2.Определение соответствия содержания некоторых ионов ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии

Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии

Цель: Рассмотреть использование неопределенных уравнений при решении задач в математике и химии. Диофант Александрийский -древнегреческий математик ...
Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

Использование интерактивных обучающих заданий на уроках химии

электронные издания. Видеофрагмент «Разложение дихромата аммония». Вопросы к демонстрации. Что вы наблюдаете? Какое вещество вступает в реакцию? Какие ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Методы количественного анализа, применяемые в фармацевтической химии

Методы количественного анализа, применяемые в фармацевтической химии

Классификация. I. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. Гравиметрический (весовой) метод 2. Газометрический метод 3. Титриметрические методы Осадительное титрование ...
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Х И М И Ч Е С К А Я В И К Т О Р И Н А «Знаешь ли ты это? 11 класс. ТЕМА: «Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Количество участников и итоги 2011 г. В СПб Зарегистрировано - 3703 Явились - 2671 (72,1%) Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) Средний балл – 54,43 ...
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЕГЭ ПО ХИМИИ

Структура части С КИМов по химии в 2006 году. С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3. Цепочки превращений ...
Готовимся к ЕГЭ по химии

Готовимся к ЕГЭ по химии

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии. ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
Внеклассное мероприятие по химии "Дуэль эрудитов"

Внеклассное мероприятие по химии "Дуэль эрудитов"

10 20 40 50. Как изменяются свойства элементов в группе сверху вниз? Усиливаются металлические свойства. Как изменяются свойства элементов в периоде ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Внедрение исследовательского принципа в процессе обучения химии

Внедрение исследовательского принципа в процессе обучения химии

Элементы и атомы, В менделеевский взятые круг Сделали химию самой богатой И самой творческой из наук. Г.Санников. Химия - удивительная наука. С одной ...
Нанотехнологии в химии

Нанотехнологии в химии

Содержание. Введение Цель Краткая история развития нанотехнологии Определения Методы исследования Технологии получения: 1) «Сверху вниз» 2) «Снизу ...
Взаимосвязь химии и русского языка

Взаимосвязь химии и русского языка

В процессе изучения химии мы сталкиваемся с одной из проблем: освоение химического языка. Что такое химический язык? В широком смысле В узком смысле. ...
Ломоносов в области химии

Ломоносов в области химии

Михаил Васильевич Ломоносов родился в семье крестьянина-помора в 1711 году в деревне Денисовка, на острове, расположенном в низовьях Северной Двины. ...
Конкурс по химии

Конкурс по химии

Конкурс 1. Знаете ли вы названия веществ? Как называется вещество с формулой KHS? Варианты ответа: 1. Сульфат калия 2. Сульфат кальция 3. Гидросульфид ...

Конспекты

Метод аналогии при изучении химии в средней школы

Метод аналогии при изучении химии в средней школы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа с.Балгазын. . Доклад: «Метод аналогии при ...
Физические явления в химии

Физические явления в химии

План урока по теме «Физические явления в химии». Цели урока:. 1) Познакомить учащихся со способами разделения смесей и областями применения этих ...
Тренировка памяти на уроках химии

Тренировка памяти на уроках химии

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Основная общеобразовательная школа №6». г.Топки Кемеровской области. Мастер-класс ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии

МБОУ «Гимназия №1 города Новопавловска». Химия 8 класс. Тема:. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории ...
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение. «Средняя Общеобразовательная школа № 7. . г.Соль-Илецка»Оренбургской области. ...
Интересные факты о химии

Интересные факты о химии

Интересные факты о химии. Химия – царица наук. ХИМИЯ- это. наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. . Один литр морской ...
Именные реакции в органической химии

Именные реакции в органической химии

Урок обобщения: "Именные реакции в органической химии" 10 класс. Максимова И.Н. учитель химии и биологии. . МБОУ «Среднекибечская СОШ» Канашского ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:5 марта 2018
Категория:Химия
Содержит:30 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации