» » » Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Презентация на тему Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии


Презентацию на тему Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 1

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Учитель химии МБОУ «СОШ №59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М. октябрь 2011

Слайд 2: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 2

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем.

Слайд 3: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 3

Анализ результатов ЕГЭ – 2011 по Чувашской Республике

Задания по теме «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов» правильно выполнили 66,97% учащихся.

Слайд 4: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 4

Ошибки в заданиях по теме «Скорость химических реакций»

Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) +2H+ (р-р) = Zn 2+ (р-р) + H2 + 154 кДж необходимо: 1)уменьшить концентрацию ионов цинка; 2)увеличить концентрацию ионов цинка; 3)уменьшить температуру; 4)увеличить концентрацию ионов водорода.

Слайд 5: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 5

Правильный ответ: 4. (выбрали 39% выпускников). А вот 29% выбрали ответ 3. Они спутали условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия.

Слайд 6: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 6

Основные факторы, влияющие на скорость химической реакции:

Слайд 7: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 7

1. Природа реагирующих веществ.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Пример: Металлы (Na, К) с одним и тем же веществом – водой - реагируют с различной скоростью.

Слайд 8: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 8

Теоретическое обоснование

Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (окисляются). Атом К обладает большим радиусом, чем атом Na, поэтому отдает электрон легче.

Слайд 9: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 9
2. Концентрация

В растворах и газах скорость реакции зависит от их концентрации: Пример: горение веществ в чистом кислороде О2 происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация О2 почти в 5 раз меньше.

Слайд 10: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 10

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т.е. от концентрации.

Слайд 11: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 11

3. Поверхность реагирующих веществ

Для твердых веществ скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ. Пример: железо и сера в твердом состоянии легко реагируют лишь при предварительном измельчении и перемешивании.

Слайд 12: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 12

При измельчении вещества увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Слайд 13: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 13
4. Температура

С повышением температуры скорость большинства реакций увеличивается. Обычно при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Пример: со многими веществами О2 реагирует с заметной скоростью уже при комнатной температуре ( медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция.

Слайд 14: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 14

При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией ( энергией активации). При повышении температуры доля активных молекул возрастает.

Слайд 15: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 15

5. Наличие катализаторов или ингибиторов

Катализаторы ускоряют реакцию, а ингибиторы замедляют реакцию. Пример: разложение бертолетовой соли КСlО3 и пероксида водорода Н2О2 ускоряется оксидом марганца ( lV ) MnO2. В присутствии ингибиторов соляная кислота HСl становится инертной по отношению к металлам.

Слайд 16: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 16

Под действием катализаторов молекулы становятся реакционно-способными при более низкой температуре. Например КСlО3 разлагается при 400оС, а в присутствии МnО2 – при 200оС.

Слайд 17: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 17

Варианты заданий А20 «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов»

Задание 1. Скорость реакций между железом и раствором серной кислоты будет уменьшаться: 1) при повышении температуры; 2) при разбавлении кислоты; 3) при увеличении концентрации кислоты; 4) при измельчении железа.

Слайд 18: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 18
Задание 2

Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует: понижения давления; уменьшение концентрации FeCl3; охлаждение системы; повышение температуры.

Слайд 19: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 19
Задание 3

Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит: 1) от концентрации кислоты; 2) от температуры; 3) от давления; 4) от площади поверхности соприкосновения реагентов.

Слайд 20: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 20
Задание 4

От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между: 1) серой и железом; 2) кремнием и кислородом; 3) водородом и кислородом; 4) цинком и соляной кислотой.

Слайд 21: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 21
Задание 5

С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды: 1)с оксидом кальция; 2)с железом; 3) с оксидом кремния ( lV ); 4) с алюминием.

Слайд 22: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 22
Задание 6

Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции: 1) CO + 2H2 = CH3OH; 2) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3; 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; 4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Слайд 23: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 23
Задание 7

Увеличение давления повысит скорость химической реакции между: 1) Fe и H2SO4(р-р); 2) NH3 и O2; 3) Zn и HCl; 4) BaCl2(р-р) и H2SO4(р-р);

Слайд 24: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 24
Задание 8

Давление не влияет на скорость протекания реакции между: 1) N2 и H2 2) CO и O2 3) Al и S 4) H2 и Cl2

Слайд 25: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 25

Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между: 1) оксидом железа (lll ) и водородом; 2) оксидом серы ( lV ) и кислородом; 3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция; 4) железным колчеданом и кислородом.

Задание 9
Слайд 26: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 26
Задание 10

С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1) Cl2; 2) N2; 3) P; 4) S.

Слайд 27: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 27
Задание 11

С наибольшей скоростью соляная кислота реагирует: 1) с цинком; 2) с гидроксидом натрия; 3) с железом; 4) с карбонатом железа ( ll ).

Слайд 28: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 28
Задание 12

Скорость химической реакции Al(OH)3 (тв) + 3H+ = Al3+ + 3H2O не зависит: 1) от природы взятой кислоты; 2) от температуры; 3) от концентрации ионов алюминия; 4) от концентрации ионов водорода.

Слайд 29: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 29
Ответы к заданиям

Задание 1: 2) Задание 7: 2) Задание 2: 4) Задание 8: 3) Задание 3: 3) Задание 9: 2) Задание 4: 3) Задание 10: 1) Задание 5: 1) Задание 11: 2) Задание 6: 4) Задание 12: 3)

Слайд 30: Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Слайд 30

Спасибо за внимание


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru