Презентация "Железо и его свойства" по химии – проект, доклад

Железо и его свойства

Алексей | 9 А класс | Школа № 97

Химический элемент

Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26 Атомная масса 55.847

Факты

В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

Нахождение железа в соединениях

Fe

Магнитный железняк - магнетит (Fe3O4)

Красный железняк - гематит (Fe2O3)

Бурый железняк - лимонит (FeOOH)

Железо в организме человека

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

В растениях

Также, железо влияет на процесс фотосинтеза.

В быту

Из железа изготавливают различные изделия, виды транспорта, а также бытовую технику.

В военной промышленности

Из железа делают всевозможную амуницию, обмундирование и технику военнослужащих.

Железо в истории

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 °С. Температура кипения около 2800 °С. При температуре ниже 770 °С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Химические свойства

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2 (Fe-2e=Fe+2); Отдавая три электрона, проявляет степень окисления +3 (Fe-3e=Fe+3).

Окисление железа

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Конец презентации.

Спасибо за внимание!