» » » Марганец и его соединения

Презентация на тему Марганец и его соединения

tapinapura

Презентацию на тему Марганец и его соединения можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 1

Марганец и его соединения

Обобщающее занятие 11 класс , химико-биологический

Слайд 2: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 2

История открытия

1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).

Слайд 3: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 3

Шееле Карл Вильгельм

Карл Вильгельм Шееле (швед. Carl Wilhelm Scheele; 9 декабря 1742, Штральзунд, — 21 мая 1786, Чёпинг) — шведский химик, c 1775 года — член Королевской шведской академии наук. По образованию и профессии — фармацевт. Работал в аптеках различных городов Швеции, где и проводил химические исследования (с 1757 года). Шееле открыл многие неорганические и органические вещества. В 1774 году показал, что пиролюзит (природная двуокись марганца), считавшийся разновидностью магнитного железняка, — соединение неизвестного металла.

Слайд 4: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 4

Нахождение в природе

пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца) манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 % марганца) браунит Mn2O3 (69,5 % марганца) родохрозит MnCo3 (47,8 % марганца) псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)

Слайд 5: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 5

Пиролюзит

Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. н. электролитический диоксид марганца, "ЭДМ") применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО. Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца. В стекольном производстве пиролюзит применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож.

Слайд 6: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 6

Манганит

Хим.формула MnO·Mn(OH)2. Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси SiO2, Fe2O3 и др. Встречается в жилах с баритом, кальцитом, сидеритом, пиролюзитом.

Слайд 7: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 7

Браунит

Минерал назван в честь Вильгельма фон Брауна (1790 — 1872). Хим.формула Mn2O3·nSiO3. Тёмно-серый, коричнево серый. Непрозрачный. Используют в металлургической и химической промышленности, а также для производства марганца.

Слайд 8: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 8

Родохрозит

Родохрози́т (от др.-греч. ῥόδον — роза и χρῶσις — окраска), Марганцевый шпат, малиновый шпат — рудообразующий минерал MnCO3. Цвет розовый, красный, желтовато-серый, коричневый. Полупрозрачный. Инки считали, что родохрозит — это кровь древних правителей, превратившихся в камень, поэтому минерал часто известен и как роза инков.Встречается в высокотемпературных месторождениях с родонитом, гранатом, брайнитом, тефроитом. В осадочных марганцевых месторождениях ассоциирует с марказитом, кальцитом, опалом и др. Имеет промышленную ценность: является сырьем для выплавки ферромарганца, для подшихтовки при выплавке чугуна и стали. Иногда используется в качестве декоративного камня, в ювелирном деле. Ограниченное использование вызвано совершенной спайностью минерала, из-за этого он практически не поддаётся обработке.

Слайд 9: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 9

Родонит

Родони́т(от др.-греч. ῥόδον — роза)— минерал, силикат марганца ((Mn2+,Fe2+,Mg,Ca)SiO3), образовавшийся в особых условиях на контакте магмы с осадочными породами, богатыми марганцем. Обособления чистого, минерального родонита невелики и в камнерезном деле используется родонитовая порода — Орлец, которая состоит из большого количества различных марганцовых минералов. Цвет орлеца — розовый, вишнёво розовый или малиновый, иногда с переходом в буроватый. При общей непрозрачности этот камень обладает приятным просвечиванием, придающим ему глубину и особенную сочность тонов. В сплошной массе орлеца встречаются необыкновенные красивые «гнезда» ярко — красные по цвету, напоминающие рубин. Родони́т — поделочный камень, в котором кроме одноименного минерала присутствуют черные дендриты и прожилки гидроксидов и оксидов марганца, бурые участки бустамита, волокнистого инезита и другие включения, придающие камню высокую декоративность. В Эрмитаже хранится множество художественных изделий из родонита работы русских мастеров XIX века. Родонит использовался при отделке колонн станции Маяковская Московского метро.

Слайд 10: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 10

Получение

Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление). Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний. Для практических целей чаще всего используют ферромарганец Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO4

Слайд 11: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 11

Задание группе -теоретиков. После занятий в классе на рабочем столе был найден листок с написанными уравнениями химических реакций. Середину листа закрывало большое коричневое пятно. Попробуйте восстановить уравнения.

2 KMnO4 + 5 SO4 = 6K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O 10Fe 2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O 3H2 2SO4 + 2 MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O 5H = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O 2KMnO4 = 5 MnO2↓ + K2SO4 +2H2SO4

Слайд 12: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 12

Задание группе –экспериментаторов

Даны следующие вещества: KI H2SO4 KMnO4 NaOH FeSO4*7H2O H2O Напишите все возможные ОВР между указанными вначале веществами в молекулярной форме. Уравняйте их методом электронно-ионного баланса. Проделайте опыты с учетом Ваших теоретических рассуждений. Отметьте цвета исходных растворов веществ и продуктов реакции. Укажите на другие возможные особенности реакций (выделение газа, выпадение осадка и др) Обязательно отмечайте в тетради после каждой реакции соответствие Ваших теоретических рассуждений и практических результатов. Сделайте выводы по Вашим результатам.

Слайд 13: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 13

Задание группе-промышленников.

Написать все возможные способы получения марганца, включая электролиз солей (использование материала сообщения на занятии «Получение марганца»).

Слайд 14: Презентация Марганец и его соединения
Слайд 14

Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Mn(NO3)2 K2MnO4 1 4 2 3 MnCl2 Mn(OH)2 9 10 5 MnO2 KMnO4 12 11 8 6 7 Mn MnSO4 .

Список похожих презентаций