- Марганец и его соединения

Презентация "Марганец и его соединения" (11 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Марганец и его соединения" (11 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Марганец и его соединения. Обобщающее занятие 11 класс , химико-биологический
Слайд 1

Марганец и его соединения

Обобщающее занятие 11 класс , химико-биологический

История открытия. 1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).
Слайд 2

История открытия

1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).

Шееле Карл Вильгельм. Карл Вильгельм Шееле (швед. Carl Wilhelm Scheele; 9 декабря 1742, Штральзунд, — 21 мая 1786, Чёпинг) — шведский химик, c 1775 года — член Королевской шведской академии наук. По образованию и профессии — фармацевт. Работал в аптеках различных городов Швеции, где и проводил химич
Слайд 3

Шееле Карл Вильгельм

Карл Вильгельм Шееле (швед. Carl Wilhelm Scheele; 9 декабря 1742, Штральзунд, — 21 мая 1786, Чёпинг) — шведский химик, c 1775 года — член Королевской шведской академии наук. По образованию и профессии — фармацевт. Работал в аптеках различных городов Швеции, где и проводил химические исследования (с 1757 года). Шееле открыл многие неорганические и органические вещества. В 1774 году показал, что пиролюзит (природная двуокись марганца), считавшийся разновидностью магнитного железняка, — соединение неизвестного металла.

Нахождение в природе. пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца) манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 % марганца) браунит Mn2O3 (69,5 % марганца) родохрозит MnCo3 (47,8 % марганца) псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)
Слайд 4

Нахождение в природе

пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца) манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 % марганца) браунит Mn2O3 (69,5 % марганца) родохрозит MnCo3 (47,8 % марганца) псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)

Пиролюзит. Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. н. электролитический диоксид марганца, "Э
Слайд 5

Пиролюзит

Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. н. электролитический диоксид марганца, "ЭДМ") применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО. Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца. В стекольном производстве пиролюзит применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож.

Манганит. Хим.формула MnO·Mn(OH)2. Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси SiO2, Fe2O3 и др. Встречается в жилах с баритом, кальцитом, сидеритом, пиролюзитом.
Слайд 6

Манганит

Хим.формула MnO·Mn(OH)2. Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси SiO2, Fe2O3 и др. Встречается в жилах с баритом, кальцитом, сидеритом, пиролюзитом.

Браунит. Минерал назван в честь Вильгельма фон Брауна (1790 — 1872). Хим.формула Mn2O3·nSiO3. Тёмно-серый, коричнево серый. Непрозрачный. Используют в металлургической и химической промышленности, а также для производства марганца.
Слайд 7

Браунит

Минерал назван в честь Вильгельма фон Брауна (1790 — 1872). Хим.формула Mn2O3·nSiO3. Тёмно-серый, коричнево серый. Непрозрачный. Используют в металлургической и химической промышленности, а также для производства марганца.

Родохрозит. Родохрози́т (от др.-греч. ῥόδον — роза и χρῶσις — окраска), Марганцевый шпат, малиновый шпат — рудообразующий минерал MnCO3. Цвет розовый, красный, желтовато-серый, коричневый. Полупрозрачный. Инки считали, что родохрозит — это кровь древних правителей, превратившихся в камень, поэтому м
Слайд 8

Родохрозит

Родохрози́т (от др.-греч. ῥόδον — роза и χρῶσις — окраска), Марганцевый шпат, малиновый шпат — рудообразующий минерал MnCO3. Цвет розовый, красный, желтовато-серый, коричневый. Полупрозрачный. Инки считали, что родохрозит — это кровь древних правителей, превратившихся в камень, поэтому минерал часто известен и как роза инков.Встречается в высокотемпературных месторождениях с родонитом, гранатом, брайнитом, тефроитом. В осадочных марганцевых месторождениях ассоциирует с марказитом, кальцитом, опалом и др. Имеет промышленную ценность: является сырьем для выплавки ферромарганца, для подшихтовки при выплавке чугуна и стали. Иногда используется в качестве декоративного камня, в ювелирном деле. Ограниченное использование вызвано совершенной спайностью минерала, из-за этого он практически не поддаётся обработке.

Родонит. Родони́т(от др.-греч. ῥόδον — роза)— минерал, силикат марганца ((Mn2+,Fe2+,Mg,Ca)SiO3), образовавшийся в особых условиях на контакте магмы с осадочными породами, богатыми марганцем. Обособления чистого, минерального родонита невелики и в камнерезном деле используется родонитовая порода — Ор
Слайд 9

Родонит

Родони́т(от др.-греч. ῥόδον — роза)— минерал, силикат марганца ((Mn2+,Fe2+,Mg,Ca)SiO3), образовавшийся в особых условиях на контакте магмы с осадочными породами, богатыми марганцем. Обособления чистого, минерального родонита невелики и в камнерезном деле используется родонитовая порода — Орлец, которая состоит из большого количества различных марганцовых минералов. Цвет орлеца — розовый, вишнёво розовый или малиновый, иногда с переходом в буроватый. При общей непрозрачности этот камень обладает приятным просвечиванием, придающим ему глубину и особенную сочность тонов. В сплошной массе орлеца встречаются необыкновенные красивые «гнезда» ярко — красные по цвету, напоминающие рубин. Родони́т — поделочный камень, в котором кроме одноименного минерала присутствуют черные дендриты и прожилки гидроксидов и оксидов марганца, бурые участки бустамита, волокнистого инезита и другие включения, придающие камню высокую декоративность. В Эрмитаже хранится множество художественных изделий из родонита работы русских мастеров XIX века. Родонит использовался при отделке колонн станции Маяковская Московского метро.

Получение. Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление). Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний. Для практических целей чаще всего используют ферромарганец Чистый марганец получают электролизом водных растворов с
Слайд 10

Получение

Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление). Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний. Для практических целей чаще всего используют ферромарганец Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO4

Задание группе -теоретиков. После занятий в классе на рабочем столе был найден листок с написанными уравнениями химических реакций. Середину листа закрывало большое коричневое пятно. Попробуйте восстановить уравнения. 2 KMnO4 + 5 SO4 = 6K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O 10Fe 2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O 3H2
Слайд 11

Задание группе -теоретиков. После занятий в классе на рабочем столе был найден листок с написанными уравнениями химических реакций. Середину листа закрывало большое коричневое пятно. Попробуйте восстановить уравнения.

2 KMnO4 + 5 SO4 = 6K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O 10Fe 2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O 3H2 2SO4 + 2 MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O 5H = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O 2KMnO4 = 5 MnO2↓ + K2SO4 +2H2SO4

Задание группе –экспериментаторов. Даны следующие вещества: KI H2SO4 KMnO4 NaOH FeSO4*7H2O H2O Напишите все возможные ОВР между указанными вначале веществами в молекулярной форме. Уравняйте их методом электронно-ионного баланса. Проделайте опыты с учетом Ваших теоретических рассуждений. Отметьте цве
Слайд 12

Задание группе –экспериментаторов

Даны следующие вещества: KI H2SO4 KMnO4 NaOH FeSO4*7H2O H2O Напишите все возможные ОВР между указанными вначале веществами в молекулярной форме. Уравняйте их методом электронно-ионного баланса. Проделайте опыты с учетом Ваших теоретических рассуждений. Отметьте цвета исходных растворов веществ и продуктов реакции. Укажите на другие возможные особенности реакций (выделение газа, выпадение осадка и др) Обязательно отмечайте в тетради после каждой реакции соответствие Ваших теоретических рассуждений и практических результатов. Сделайте выводы по Вашим результатам.

Задание группе-промышленников. Написать все возможные способы получения марганца, включая электролиз солей (использование материала сообщения на занятии «Получение марганца»).
Слайд 13

Задание группе-промышленников.

Написать все возможные способы получения марганца, включая электролиз солей (использование материала сообщения на занятии «Получение марганца»).

Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме: Mn(NO3)2 K2MnO4 1 4 2 3 MnCl2 Mn(OH)2 9 10 5 MnO2 KMnO4 12 11 8 6 7 Mn MnSO4 .
Слайд 14

Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Mn(NO3)2 K2MnO4 1 4 2 3 MnCl2 Mn(OH)2 9 10 5 MnO2 KMnO4 12 11 8 6 7 Mn MnSO4 .

Список похожих презентаций

Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Цинк и его соединения

Цинк и его соединения

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10. d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппы. Zn Строение. Нахождение в природе. По содержанию в земной коре ...
Кобальт и его соединения

Кобальт и его соединения

Аннотация. Кобальт – это белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях:. α-Co ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва. СОДЕРЖАНИЕ. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе. Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Задачи исследования: 1. Изучить влияние фосфора на рост и развитие растений; 2. Рассмотреть ...
Фосфор и его соединения и их свойства

Фосфор и его соединения и их свойства

Аллотропные модификации фосфора. Чёрный фосфор Красный фосфор Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Горение фосфора. Оксиды фосфора. Взаимодействие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Урок ведёт Шаркова Г. М. Присутствуют учащиеся 9 «а» класса. Цель Урока. • Повторить, систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером ...
Железо, его соединения и их свойства

Железо, его соединения и их свойства

Задачи:. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

С О Д Е Р Ж А Н И Е. Положение В периодической системе. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Закрепление и обобщение материала по теме: «Железо и его соединения». 9 класс. Путешествие по стране химических вопросов. ЗНАНИЯ - ЭТО ИСТИННЫЕ СОКРОВИЩА, ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Нахождение в природе. SiO2 кремнезём (песок). Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина). По распространенности занимает второе место после кислорода (26%). ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я ...

Конспекты

Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Урок по теме "Алюминий и его соединения". Цели урока:. Общеобразовательные:. через систему познавательных задач расширить и углубить знания ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

КГУ "Общеобразовательная школа-лицей при ПГК им. М. Жумабаева". Урок химии. Тема:. Алюминий и его соединения. 9 ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

А.К. 11 класс. 1 вариант. 1. По формуле 1S. 2. 2S. 2. 2P. 6. 3S. 2. 3P. 6. 4S. 2. 3d. 10. 4P. 2. укажите местоположение элемента в периодической ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Предлагаю разработку урока с использованием проектной деятельности. Тема урока «Фосфор и его соединения». Цель урока:. на основе базовых знаний ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема урока: «Фосфор и его соединения». . Цель урока:. . • продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Урок по химии в 9 классе на тему: «Фосфор и его соединения». Цель урока:.  Познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его аллотропными ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Автор: .  Абакумова Любовь Игоревна. Место работы, должность: .  МБОУ СОШ №55 г. Воронеж. Учитель химии. Регион: .  Город Воронеж. Стаж ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

ТЕМА. . УРОКА:. «Фосфор и его соединения» (9 класс). . Цель. : выяснение общей характеристики фосфора на основании. положения в периодической ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.