» » » Основные законы науки химии

Презентация на тему Основные законы науки химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основные законы науки химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1
Основные Основные законы законы науки науки химии. химии. Учитель биологии и химии Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко Г. П. Яценко
Слайд 2
Химия – Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.  Химические свойства веществ Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.  Главный «поведенческий» девиз вещества девиз вещества – строение определяет свойства вещества.
Слайд 3
Атомно – молекулярное учение. Атомно – молекулярное учение. Михаил Васильевич Михаил Васильевич Ломоносов Ломоносов (1711 – 1765) (1711 – 1765) Джон Дальтон Джон Дальтон (1766 – 1844) (1766 – 1844) Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.
Слайд 4
Основные положения атомно – Основные положения атомно – молекулярного учения молекулярного учения . 1. Вещества состоят из молекул. Молекула - Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. сохраняет его химические свойства.  2. Молекулы состоят из атомов. Атом – это Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид Химический элемент – это отдельный вид атомов. атомов.
Слайд 5
3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов 3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. элементов – сложные вещества.  4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. движении.   5. В результате химических реакций 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. молекулы других веществ.
Слайд 6
Периодический закон – Периодический закон – фундаментальный закон химии. фундаментальный закон химии. В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон. Свойства химических Свойства химических элементов , а также элементов , а также формы и свойства формы и свойства соединений элементов соединений элементов находятся в находятся в периодической периодической зависимости от величины зависимости от величины заряда ядер их атомов. заряда ядер их атомов. Дмитрий Иванович Дмитрий Иванович Менделеев Менделеев ( 1834 1907) ( 1834 1907)
Слайд 7
Соответствие показателя строения атома с устройством Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней. электронных уровней. Общее количество электронов в атоме. Порядковый номер элемента Количество энергетических уровней в атоме Номер периода элемента Количество валентных электронов в атоме Номер группы элемента
Слайд 8
Закон постоянства состава веществ. Закон постоянства состава веществ. Жозеф Луи Пруст Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) (1754 – 1826) Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и постоянный качественный и количественный состав, который не количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. зависит от способа получения вещества. Первая формулировка закона: Первая формулировка закона: От одного полюса Земли до другого От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. одинаковые свойства.
Слайд 9
Закон сохранения массы вещества. Закон сохранения массы вещества. Антуан Лоран Антуан Лоран Лавуазье Лавуазье (1743 – 1794) (1743 – 1794) Михаил Васильевич Михаил Васильевич Ломоносов Ломоносов (1711 -1765) (1711 -1765) Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.
Слайд 10
« Все перемены в натуре случающиеся « Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов Масса веществ, Масса веществ, вступивших в реакцию, вступивших в реакцию, равна массе веществ, равна массе веществ, получившихся в получившихся в результате её. результате её.
Слайд 11
Закон Авогадро. Закон Авогадро. Амедео Авогадро Амедео Авогадро (1776 – 1856) (1776 – 1856) В равных объемах В равных объемах различных газов при различных газов при одинаковых условиях одинаковых условиях (температура, давление) (температура, давление) содержится одинаковое содержится одинаковое число молекул. число молекул. 1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём V = 22,4 литра . В одном моле различных веществ содержится N A = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)
Слайд 12
Закон эквивалентов. Закон эквивалентов. Иеремия Иеремия Вениамин Рихтер Вениамин Рихтер (1762 – 1807) (1762 – 1807) «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)
Слайд 13
где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса Математическая запись закона Математическая запись закона эквивалентов. эквивалентов. Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях. замещает эти количества в соединениях.
Слайд 14
Закон кратных отношений. Закон кратных отношений. Джон Дальтон Джон Дальтон (1766 - 1844) (1766 - 1844) Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном. Если два простых вещества Если два простых вещества образуют между собой образуют между собой несколько соединений, то несколько соединений, то массы одного из них, массы одного из них, взаимодействующие с одной и взаимодействующие с одной и той же массой другого, той же массой другого, относятся между собой как относятся между собой как небольшие числа. небольшие числа.
Слайд 15
Уравнение Менделеева – Клапейрона. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:
Слайд 16
Закон Бойля – Мариотта. Закон Бойля – Мариотта. Роберт Бойль Роберт Бойль (1627 - 1691) (1627 - 1691) В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт. Эдм Мариотт Эдм Мариотт
Слайд 17
Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:
Слайд 18
Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const V/T = const при при p = const p = const Жозеф Луи Гей – Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850) Люссак (1778 – 1850) 1802 году был открыт газовый закон.
Слайд 19
Задачи для закрепления. Задачи для закрепления. Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. ( Ответ: 1,13х10 Ответ: 1,13х10 24 24 атомов азота) атомов азота) . Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа ( II) , если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: (Ответ: FeSO FeSO 4 4 х х 7H 7H 2 2 O O ). ). Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы ( VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: (Ответ: ʋ(SO ʋ(SO 2 2 ) ) : : ʋ(Ar) =3 ʋ(Ar) =3 : : 1 1 ). ).
Слайд 20
http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3Ic oSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d3.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSvAL6XFRPQl_il8l6HJixPr5Zv rCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP http://school-box.ru/images/stories/prezentaziya-po-chimii-zakon-sochraneniya-massi- veshestva.jpg http://www.calend.ru/img/content_events/i0/349.jpg http://images.myshared.ru/199103/slide_9.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza6/2104455695415.files/image005.png http://image.slidesharecdn.com/reaviz-1-140903150256-phpapp02/95/reaviz-1-19- 638.jpg?cb=1409778579 http://www.samara.edu.ru/upload/iblock/4ba/Mendeleev.jpg http://posobie-opt.ru/files/school/175/6.jpg http://bigslide.ru/images/2/1607/960/img8.jpg https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxVjjP02bKEwpLOCwDS9Z6j nm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g
Слайд 21
Информация для педагога. Информация для педагога. Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru