- Основные законы науки химии

Презентация "Основные законы науки химии" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Основные законы науки химии" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Основные законы науки химии. Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко
Слайд 1

Основные законы науки химии.

Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.
Слайд 2

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

Атомно – молекулярное учение. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765). Джон Дальтон (1766 – 1844). Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.
Слайд 3

Атомно – молекулярное учение.

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)

Джон Дальтон (1766 – 1844)

Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

Основные положения атомно – молекулярного учения. Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Химический
Слайд 4

Основные положения атомно – молекулярного учения.

Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид атомов.

3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы
Слайд 5

3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ.

Периодический закон – фундаментальный закон химии. В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон. Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Дмитрий Иванович Менделеев (
Слайд 6

Периодический закон – фундаментальный закон химии.

В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон.

Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Дмитрий Иванович Менделеев ( 1834 1907)

Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней. Общее количество электронов в атоме. Порядковый номер элемента. Количество энергетических уровней в атоме. Номер периода элемента. Количество валентных электронов в атоме. Номер группы элемента
Слайд 7

Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней.

Общее количество электронов в атоме.

Порядковый номер элемента

Количество энергетических уровней в атоме

Номер периода элемента

Количество валентных электронов в атоме

Номер группы элемента

Закон постоянства состава веществ. Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826). Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Первая формулировка з
Слайд 8

Закон постоянства состава веществ.

Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826)

Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Первая формулировка закона:

От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

Закон сохранения массы вещества. Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794). Михаил Васильевич Ломоносов (1711 -1765). Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.
Слайд 9

Закон сохранения массы вещества.

Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794)

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 -1765)

Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.

« Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в резу
Слайд 10

« Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

Закон Авогадро. Амедео Авогадро (1776 – 1856). В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится NA = 6,022 х 10²³ мо
Слайд 11

Закон Авогадро.

Амедео Авогадро (1776 – 1856)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

Закон эквивалентов. Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807). «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)
Слайд 12

Закон эквивалентов.

Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807)

«Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)

где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса. Математическая запись закона эквивалентов. Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое со
Слайд 13

где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса

Математическая запись закона эквивалентов.

Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

Закон кратных отношений. Джон Дальтон (1766 - 1844). Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном. Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.
Слайд 14

Закон кратных отношений.

Джон Дальтон (1766 - 1844)

Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном.

Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

Уравнение Менделеева – Клапейрона. Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:
Слайд 15

Уравнение Менделеева – Клапейрона.

Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:

Закон Бойля – Мариотта. Роберт Бойль (1627 - 1691). В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт. Эдм Мариотт
Слайд 16

Закон Бойля – Мариотта.

Роберт Бойль (1627 - 1691)

В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт.

Эдм Мариотт

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:
Слайд 17

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const при p = const. Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850). 1802 году был открыт газовый закон.
Слайд 18

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const при p = const

Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850)

1802 году был открыт газовый закон.

Задачи для закрепления. Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. (Ответ: 1,13х1024 атомов азота). Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ:
Слайд 19

Задачи для закрепления.

Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. (Ответ: 1,13х1024 атомов азота). Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: FeSO4 х7H2O). Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: ʋ(SO2):ʋ(Ar) =3:1).

http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3IcoSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d
Слайд 20

http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3IcoSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d3.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSvAL6XFRPQl_il8l6HJixPr5ZvrCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP http://school-box.ru/images/stories/prezentaziya-po-chimii-zakon-sochraneniya-massi-veshestva.jpg http://www.calend.ru/img/content_events/i0/349.jpg http://images./199103/slide_9.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza6/2104455695415.files/image005.png http://image.slidesharecdn.com/reaviz-1-140903150256-phpapp02/95/reaviz-1-19-638.jpg?cb=1409778579 http://www.samara.edu.ru/upload/iblock/4ba/Mendeleev.jpg http://posobie-opt.ru/files/school/175/6.jpg http://bigslide.ru/images/2/1607/960/img8.jpg https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxVjjP02bKEwpLOCwDS9Z6jnm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

Информация для педагога. Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс
Слайд 21

Информация для педагога.

Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.

Список похожих презентаций

Основные законы химии

Основные законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также ...
Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

стратегия успеха. посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов. посещение, восприятие и записывание материала лекций. ...
Основные понятия химии. Понятия и определения

Основные понятия химии. Понятия и определения

Химический элемент – вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. Моль – количество вещества, которое содержит столько же структурных ...
Основные теории химии

Основные теории химии

Тема : « Сравнение двух ведущих теорий химии : Периодического закона Д.И. Менделеева и теории химического строения А.М. Бутлерова». Цели урока. 1. ...
Основные этапы развития химии комплексных соединений

Основные этапы развития химии комплексных соединений

В общем случае: комплексными соединениями называют химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов, содержащие в своем составе ...
Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Цель работы:. Получить основную информацию об органической химии и истории её развития. Органическая химия. Органическая химия — раздел химии, изучающий ...
Основные понятия химии

Основные понятия химии

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов. . Вещества – это ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
Основные классы органических соединений организма человека

Основные классы органических соединений организма человека

3 основные группы: (от количества составляющих мономеров). МОНОСАХАРИДЫ производные многоатомных спиртов, содержащие кроме гидроксильных групп, функциональную ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, строении и свойствах классов неорганических соединений. Задачи: Обучающие: закрепить ...
Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии

Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии

Кабинет химии. «Обучая других, мы учимся сами». Сенека. “ТО, ЧТО Я СЛЫШУ, Я ЗАБЫВАЮ, ТО, ЧТО Я ВИЖУ, Я ПОМНЮ, ТО, ЧТО Я ДЕЛАЮ, Я ПОНИМАЮ”. КОНФУЦИЙ. ...
Роль химии

Роль химии

« Явления жизнедеятельности организма, как больного, так и здорового, можно понять лишь рассматривая и оценивая происходящие в нем химические процессы, ...
Применение интерактивной доски на уроках химии

Применение интерактивной доски на уроках химии

«Что вам интересно на уроках химии?». На протяжении года изучения химии с использованием возможностей интерактивной доски позволило в большей мере ...
Викторина «Своя игра» по химии

Викторина «Своя игра» по химии

Вопрос. Отечественный ученый, назвавший человека – «мощной геологической силой, способной изменить лик Земли»? Как называется нарушение природной ...
Взаимосвязь химии и русского языка

Взаимосвязь химии и русского языка

В процессе изучения химии мы сталкиваемся с одной из проблем: освоение химического языка. Что такое химический язык? В широком смысле В узком смысле. ...
Вещество в химии

Вещество в химии

Сегодня мы начинаем изучать одну из самых древних из важных наук- химию. А что же изучает химия? Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях. ...
Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Дмитрий Иванович Менделеев. Родился в Тобольске в семье директора гимназии. После окончания гимназии он поступил в Главный педагогический институт ...
Великие имена: Творцы химической науки

Великие имена: Творцы химической науки

Введение. Науку химию создавали люди необычной судьбы – вначале алхимики, затем врачи и аптекари и, наконец, собственно химики. Они верили в своё ...
Безопасность на уроке химии

Безопасность на уроке химии

Пробовать вещества на вкус, есть и пить в химическом кабинете. Осторожно направляйте к себе газ рукой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ. . . . . ЗАПРЕЩАЮЩИЕ ЗНАКИ. Запрещается ...

Конспекты

Основные законы общей химии

Основные законы общей химии

Конспект урока по теме:. «Основные законы общей химии»Класс:. 11 классЦель урока. : создать условия для актуализации и систематизации знаний учащихся ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Урок-повторение по теме. «Основные классы неорганических соединений». Цель урока:. систематизировать знания учащихся по теме «Основные классы ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

План-конспект учебного занятия по химии. Автор:. Серова Елена Петровна. Класс:. 8. Тема:. Основные классы неорганических соединений. Форма ...
Школьный кабинет химии

Школьный кабинет химии

Урок-экскурсия «Школьный кабинет химии». Цели мероприятия:. Предметная:. познакомить с новой наукой - химией, что она изучает;. Методологическая:. ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...
Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций

8 класс «Основные типы химических реакций». . Образовательная:. Закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Унковская Светлана Андреевна. МБОУ СОШ №18 г.Ставрополь. учитель химии. Тема урока: «Основные сведения о строении атома». Цель урока. ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Интересные факты о химии

Интересные факты о химии

Интересные факты о химии. Химия – царица наук. ХИМИЯ- это. наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. . Один литр морской ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:12 мая 2015
Категория:Химия
Автор презентации:учитель биологии и химии, Г. П. Яценко
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации