» » » Основные законы науки химии
Основные законы науки химии

Презентация на тему Основные законы науки химии


Презентацию на тему Основные законы науки химии можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 1

Основные законы науки химии.

Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

Слайд 2: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 2

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

Слайд 3: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 3

Атомно – молекулярное учение.

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)

Джон Дальтон (1766 – 1844)

Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

Слайд 4: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 4

Основные положения атомно – молекулярного учения.

Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид атомов.

Слайд 5: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 5

3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ.

Слайд 6: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 6

Периодический закон – фундаментальный закон химии.

В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон.

Свойства химических элементов , а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Дмитрий Иванович Менделеев ( 1834 1907)

Слайд 7: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 7

Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней.

Общее количество электронов в атоме.

Порядковый номер элемента

Количество энергетических уровней в атоме

Номер периода элемента

Количество валентных электронов в атоме

Номер группы элемента

Слайд 8: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 8

Закон постоянства состава веществ.

Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826)

Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Первая формулировка закона:

От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

Слайд 9: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 9

Закон сохранения массы вещества.

Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794)

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 -1765)

Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.

Слайд 10: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 10

« Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

Слайд 11: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 11
Закон Авогадро.

Амедео Авогадро (1776 – 1856)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

Слайд 12: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 12

Закон эквивалентов.

Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807)

«Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)

Слайд 13: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 13

где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса

Математическая запись закона эквивалентов.

Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

Слайд 14: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 14

Закон кратных отношений.

Джон Дальтон (1766 - 1844)

Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном.

Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

Слайд 15: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 15

Уравнение Менделеева – Клапейрона.

Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:

Слайд 16: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 16

Закон Бойля – Мариотта.

Роберт Бойль (1627 - 1691)

В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт.

Эдм Мариотт
Слайд 17: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 17

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

Слайд 18: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 18

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const при p = const

Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850)

1802 году был открыт газовый закон.

Слайд 19: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 19

Задачи для закрепления.

Задание № 1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей. (Ответ: 1,13х1024 атомов азота). Задание № 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: FeSO4 х7H2O). Задание № 3.При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: ʋ(SO2):ʋ(Ar) =3:1).

Слайд 20: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 20

http://abouthist.net/wp-content/uploads/2011/09/ris15.png https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQIADrHB7WPhmwtO4xJPC3IcoSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 http://class-fizika.narod.ru/phys/15.jpg http://lichnosti.net/photos/2682/main.jpg http://img15.nnm.me/3/5/9/c/9/33e15b432c7b16d85194a2064d3.jpg https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSvAL6XFRPQl_il8l6HJixPr5ZvrCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP http://school-box.ru/images/stories/prezentaziya-po-chimii-zakon-sochraneniya-massi-veshestva.jpg http://www.calend.ru/img/content_events/i0/349.jpg http://images.myshared.ru/199103/slide_9.jpg http://konspekta.net/studopediaorg/baza6/2104455695415.files/image005.png http://image.slidesharecdn.com/reaviz-1-140903150256-phpapp02/95/reaviz-1-19-638.jpg?cb=1409778579 http://www.samara.edu.ru/upload/iblock/4ba/Mendeleev.jpg http://posobie-opt.ru/files/school/175/6.jpg http://bigslide.ru/images/2/1607/960/img8.jpg https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxVjjP02bKEwpLOCwDS9Z6jnm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

Слайд 21: Презентация Основные законы науки химии
Слайд 21

Информация для педагога.

Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru