» » » Основные законы химии

Презентация на тему Основные законы химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основные законы химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 6 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Законы и формулировки 1 Студентки 1 курса группы Х13-2 Художественно Промышленного Техникума Тришкиной Елизаветы Александровны
Слайд 2
 Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.  Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. 2
Слайд 3
 Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства).  Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. 3
Слайд 4
 Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.  Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа. 4
Слайд 5
 Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.  Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н.у. (Т = 273,15 К, Р = 1,01 ∙ 10 5 Па или t = 0 ̊С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л. 5
Слайд 6
 Объединенный газовый закон где Р 0 , V 0 , Т 0 – значения давления, объема, температуры при н.у.  Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) Р V = ν R Т, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная ( R = 8,314 Дж/ моль ∙ К) 6

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru