» » » Основные понятия химии

Презентация на тему Основные понятия химии


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основные понятия химии. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 40 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии
Слайд 2
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях  Физическое тело вещество  Химический элемент - определенный вид атомов
Слайд 4
Вещества – это то, из чего состоят тела
Слайд 5
Химический элемент Химический элемент – определенный вид атома.
Слайд 6
План характеристики элемента: 1. Символ и название. 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 4. Электронная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 6. Формула и характер высшего 6. Формула и характер высшего оксида. оксида. 7. Формула гидроксидного 7. Формула гидроксидного соединения. соединения.
Слайд 7
Ион - Заряженная частица вещества NA + , Cl - , SO 4 2- , Al 3+
Слайд 8
это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов
Слайд 9
Сложные вещества- химические соединения
Слайд 10
• Нагревание вольфрамовой нити в лампочке • Таяние мороженого • Проволока сплющивается от удара молотком • Дробление сахара • Сгибание гвоздя • Испарение воды
Слайд 11
• Задание . Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взрывается от удара молотком 2. Реакция хамелиона 3. Листопад • 4. Протухание яйца 5. Ржавление гвоздя 6. Горение костра
Слайд 12
Признаки химической реакции 1. Изменение окраски. 2. Выделение или поглощение теплоты. 3. Появление запаха. 4. Образования осадка. 5. Выделение газа.
Слайд 13
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; • А неметаллические возрастают. ПОТОМУ ЧТО: 1. Растет число электронов на внешнем уровне; 2. Радиус атома уменьшается; 3. Число энергетических уровней постоянно. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ: • В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются; • А неметаллические уменьшаются. ПОТОМУ ЧТО: 1. Число электронов на внешнем уровне одинаково; 2. Радиус атома увеличивается; 3. Число энергетических уровней в атомах растет.
Слайд 14
• Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная. • Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
Слайд 15
Химические формулы • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
Слайд 16
Химическая формула.
Слайд 17
Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое каждое химически чистое вещество с молекулярным вещество с молекулярным строением независимо от строением независимо от места нахождения и способа места нахождения и способа получения имеет один и тот же получения имеет один и тот же постоянный качественный и постоянный качественный и количественный состав. количественный состав. •
Слайд 18
Индекс • показывает количество атомов данного показывает количество атомов данного элемента в молекуле. элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например Н 2 О, НСl, СН 4, H N O 3 , CuS , Na 3 PO 4 , P 2 O 5, Na 2 SO 4
Слайд 19
Типы химической связи
Слайд 21
Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается
Слайд 23
Металлы Na K Ca Ba Cu Ag Au Zn Pb Hg Al Mg Mn Fe натрий натрий железо феррум свинец плюмбум цинк цинк барий барий ртуть гидраргирум алюминий алюминий калий калий серебро аргентум марганец марганец медь купрум кальций кальций золото аурум магний магний
Слайд 24
Неметаллы S Cl Br C Si J N P O F H c ера углерод водород кремний кислород фосфор бром хлор фтор йод азот бром йод хлор фтор эс эн аш о це пэ силициум
Слайд 25
Au 79 196, 97 число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
Слайд 26
Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar Ar (эл.)• (эл.)• n n W W (эл.) (эл.) Mr Mr (в-ва) (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
Слайд 27
П о н я т и е « а т о м » • Атом (гр. неделимый ) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ
Слайд 28
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ : • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. • Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. • Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер. • Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. • Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. • Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
Слайд 29
Как измерить вещество? • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество • Единица количества вещества – 1 моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц
Слайд 30
Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль
Слайд 31
Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A измеряется в моль -1 имеет числовое значение 6,02*10 23
Слайд 32
Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль М = т/ n Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.
Слайд 33
Для расчёта количества n n = = m m / / М М n=V/V n=V/V m m n n =N =N / / N N a a
Слайд 34
Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц Эта величина называется число Авогадро n n =N =N / / N N a a
Слайд 35
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов В равных объемах различных газов при одинаковых условиях при одинаковых условиях (температура, давление) содержится (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. одинаковое число молекул.
Слайд 36
Молярный объем газа Молярный объем газа Vm Vm — — величина, определяемая отношением объема величина, определяемая отношением объема данной порции газа данной порции газа V V к химическому количеству к химическому количеству вещества вещества n n в этой порции в этой порции : Нормальные условия: Нормальные условия: температура — 0°С температура — 0°С давление — 101,325 кПа давление — 101,325 кПа
Слайд 37
Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V / n При н.у. Vm=22 , 4 л/моль
Слайд 38
Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.ru 38 m m = = n n ● ● М М V=n V=n ● ● V V m m N N =n =n ● ● N N a a
Слайд 39
Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
Слайд 40
Оцените своё состояние после урок Оцените своё состояние после урок Мне хорошо Как всегда унылое Я много знаю Я плохо понял и умею

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru