- Основные положения ТЭД

Презентация "Основные положения ТЭД" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19

Презентацию на тему "Основные положения ТЭД" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайд(ов).

Слайды презентации

Основные положения ТЭД. Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс
Слайд 1

Основные положения ТЭД

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Слайд 2

1-Е положение ТЭД.

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Вещества в растворах. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все простые веществ
Слайд 3

Вещества в растворах

Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с ионной и ковалентной полярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Задания к I-му положению ТЭД. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Слайд 4

Задания к I-му положению ТЭД

Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

II-е положение ТЭД. В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.
Слайд 5

II-е положение ТЭД

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.

Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

ИОНЫ ПРОСТЫЕ Сl- , Na+ СЛОЖНЫЕ NH4+, SO4-
Слайд 6

ИОНЫ ПРОСТЫЕ Сl- , Na+ СЛОЖНЫЕ NH4+, SO4-

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация). Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды  гидратация ионизация диссоциация
Слайд 7

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация.

Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды  гидратация ионизация диссоциация

IV-е положение ТЭД. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.
Слайд 9

IV-е положение ТЭД

Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: Катионы металлов ( Мn+ ) Катион водорода (H+) Катион аммония (NH4+) Отрицательные, или анионы: Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH-) Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные ( в безв
Слайд 10

Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: Катионы металлов ( Мn+ ) Катион водорода (H+) Катион аммония (NH4+) Отрицательные, или анионы: Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH-) Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные ( в безводных средах)

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-
Слайд 11

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Задания ко II-му положению ТЭД. Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Слайд 12

Задания ко II-му положению ТЭД

Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

V-е положение ТЭД. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.
Слайд 13

V-е положение ТЭД

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

VI-е положение ТЭД. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Слайд 14

VI-е положение ТЭД

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Одноосновные кислоты. Многоосновные кислоты. Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3-. Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4 H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-
Слайд 15

Одноосновные кислоты

Многоосновные кислоты

Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3-

Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4 H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп. Однокислотные основания. Многокислотные основания. диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH ↔ Na+ + OH-. диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Слайд 16

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Однокислотные основания

Многокислотные основания

диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
Слайд 17

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Задание к 6-му положению. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH
Слайд 18

Задание к 6-му положению

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

Домашнее задание: § 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайд 19

Домашнее задание: § 36, упр. № 1, 4, 5.

Список похожих презентаций

Основные положения МКТ

Основные положения МКТ

Молекулярная физика рассматривает строение и свойства вещества на основе МКТ. Молекулярно - кинетическая теория – учение о строении и свойствах вещества, ...
Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Органическая химия. Основные положения. История развития науки

Цель работы:. Получить основную информацию об органической химии и истории её развития. Органическая химия. Органическая химия — раздел химии, изучающий ...
Основные положения МКТ

Основные положения МКТ

1. Все вещества состоят из молекул…. Все вещества состоят из молекул, разделенных промежутками (дискретное строение вещества). Опыты и явления. Расширение ...
Основные химические понятия

Основные химические понятия

Инструкция к проведению тестирования. Тест можно применять как на уроке для закрепления нескольких пройденных тем, так и для проверки знаний учащихся ...
Основные теории химии

Основные теории химии

Тема : « Сравнение двух ведущих теорий химии : Периодического закона Д.И. Менделеева и теории химического строения А.М. Бутлерова». Цели урока. 1. ...
Основные соединения серы

Основные соединения серы

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Цели урока:. Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода ...
Основные свойства воды

Основные свойства воды

Содержание. Краткая характеристика основных свойств воды Движение частиц воды Особенности смешивания горячей и холодной воды. Цель работы: исследовать ...
Основные природные источники углеводородов

Основные природные источники углеводородов

Нефть Природный газ. Попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Добыча и потребление нефти - важный показатель промышленного развития государств; организация ...
Основные понятия химии. Понятия и определения

Основные понятия химии. Понятия и определения

Химический элемент – вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. Моль – количество вещества, которое содержит столько же структурных ...
Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

стратегия успеха. посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов. посещение, восприятие и записывание материала лекций. ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода. ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Вопрос 1. Укажите формулу основного оксида. А) HCI Б) K2O В)NaOH. Молодец ! следующий вопрос. Вы ошиблись ! Подумайте еще! Вопрос 2. Укажите формулу ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, строении и свойствах классов неорганических соединений. Задачи: Обучающие: закрепить ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Классификация неорганических веществ. Сложные Н2О, НNО3 Соли NaCl. Неорганические вещества. Простые Cu, Н2, F2 Металлы Fe, Na Неметаллы С, О2 Основания ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Многообразие веществ. Состав Сложные вещества, включающие в себя два химических элемента, причём один из них – кислород. Примеры Газы: CO2, SO2, NO2. ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Вспомним теорию. Какие вещества вы знаете? Какие вещества назы- ваются сложными? Что такое оксиды,кис- лоты,основания и соли? Распределить вещества ...
Основные классы неогранических соединений

Основные классы неогранических соединений

ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, рассмотреть схему образования кислотных дождей, ознакомиться ...
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.

Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.

Цель урока? Химический элемент. Семейство Щелочные Ме Халькогены Период Группы Изотопы Валентность Д.И.Менделеев. Горячий стул. Химический диктант ...
Основные законы химии

Основные законы химии

Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Важнейшие оксиды в природе и жизни ...

Конспекты

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических ...
Основные положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

Дисциплина: химия. План-конспект методической разработки урока. . с пояснениями по использованию материала. . в практической деятельности ...
Основные положения ТХС А.М.Бутлерова.

Основные положения ТХС А.М.Бутлерова.

Күні. Дата------------------------. Сабақ:. Урок. : №. 6. Пән:. Предмет: Химия. 11. класс. Та. қ. ырып:. Тема:. Основные положения ТХС ...
Основные законы общей химии

Основные законы общей химии

Конспект урока по теме:. «Основные законы общей химии»Класс:. 11 классЦель урока. : создать условия для актуализации и систематизации знаний учащихся ...
Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций

Муниципальное общеобразовательное учреждение. лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

Урок по химии 8 класс. «Основные сведения о строении атома». Запольская Елена Николаевна учитель химии и биологии. . МБОУ «СОШ№3 г.Мамадыш». ...
Основные месторождения металлов и неметаллов в Казах¬стане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья

Основные месторождения металлов и неметаллов в Казах¬стане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья

Урок №20, химия 10 класс. тема: Основные месторождения металлов и неметаллов в Казах­стане. и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи ...
Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Дата ____________ Класс _____________. Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций. ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Тема урока:. . «Обобщение по теме: «Основные классы неорганических веществ»». . форма проведения урок-путешествие. Задачи:. Закрепление и ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Урок-соревнование по химии для учащихся 8 класса по теме:. . Основные классы неорганических веществ. Цели:. ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ:. обобщить, закрепить ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:19 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации