Презентация "Основные положения ТЭД" по химии – проект, доклад

Основные положения ТЭД

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

1-Е положение ТЭД.

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Вещества в растворах

Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с ионной и ковалентной полярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Задания к I-му положению ТЭД

Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

II-е положение ТЭД

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.

Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

ИОНЫ ПРОСТЫЕ Сl- , Na+ СЛОЖНЫЕ NH4+, SO4-

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация.

Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды  гидратация ионизация диссоциация

IV-е положение ТЭД

Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: Катионы металлов ( Мn+ ) Катион водорода (H+) Катион аммония (NH4+) Отрицательные, или анионы: Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH-) Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные ( в безводных средах)

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Задания ко II-му положению ТЭД

Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

V-е положение ТЭД

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

VI-е положение ТЭД

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Одноосновные кислоты

Многоосновные кислоты

Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3 = H+ + NO3-

Диссоциируют в несколько ступеней H2SO4 H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42-

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Однокислотные основания

Многокислотные основания

диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато Ba(OH)2 Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH- BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Задание к 6-му положению

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

Домашнее задание: § 36, упр. № 1, 4, 5.