» » » щелочные метал

Презентация на тему щелочные метал

Презентацию на тему щелочные метал можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация щелочные метал
Слайд 1

Семенова Елена Анатольевна Учитель химии МОУ СОШ №5 г. Егорьевска, МО

Слайд 2: Презентация щелочные метал
Слайд 2

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый твердый . Самый пластичный. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Самый космический.

Л О М Н С В Au Os Cr Hg Li W Fe Al Ag

Металлы - чемпионы

Слайд 3: Презентация щелочные метал
Слайд 3

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов. На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов. Указать области применения щелочных металлов

Цели урока
Слайд 4: Презентация щелочные метал
Слайд 4
Щелочные металлы
Слайд 6: Презентация щелочные метал
Слайд 6

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы

Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [223] 2s1 3s1 4s1 5s1 7s1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) усиливаются Элемент Аr

Валентные электроны

Число энергетических уровней

Металлические свойства

Восстановительные свойства

увеличивается R атома
Слайд 7: Презентация щелочные метал
Слайд 7

Щелочные Металлы в природе

каменная Глауберова сильвинит карналлит

NaCl –поваренная (каменная) соль

Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль

KCl ∙ NaCl – сильвинит

KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит

получение

Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl- 2NaCl → 2Na + Cl2
Слайд 8: Презентация щелочные метал
Слайд 8

Физические свойства щелочных металлов

Металлическая кристаллическая решетка

Вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные

t пл = 98 t пл = 181 t пл = 64 t пл = 28 t пл = 39
Слайд 9: Презентация щелочные метал
Слайд 9

химические свойства щелочных металлов

Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?

Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

4 2 6 Li + O2 → Li2O Na + O2 → Na2O2 Li + N2 → Li3N Li + H2 → LiH Li + H2O → LiOH + H2 Na + Na2O2 → Na2O Li + Cl2 → LiCl
Слайд 10: Презентация щелочные метал
Слайд 10

Биологическая роль и применение Соединений калия и натрия

ответ

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище

Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

NaCl

Кристалли-ческая сода

Na2CO3*10H2O Питьевая сода NaHCO3 поташ K2CO3 Калийная селитра KNO3 Глауберова соль Na2SO4*10H2O
Слайд 11: Презентация щелочные метал
Слайд 11

Проверь себя: ☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах: 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1. 2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. 3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия 4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов. 5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. 6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. 7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом. 8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

Слайд 12: Презентация щелочные метал
Слайд 12

§ 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH → NaCl

Домашнее задание
Слайд 13: Презентация щелочные метал
Слайд 13
Спасибо за урок!!!
Слайд 14: Презентация щелочные метал
Слайд 14

Интернет-ресурсы http://school-collection.edu.ru/ http://ru.wikipedia.org/ images.yandex.ru

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru