"Организация проектной деятельности на уроках химии" – презентация, доклад

На уроках химии

Организация проектной деятельности

Из доклада Государственного совета Российской Федерации «Об образовательной политике России на современном этапе»

« развивающемуся обществу нужны современно образованные, нравственные и предприимчивые люди , которые могут самостоятельно принимать решения выбора, способны к сотрудничеству, отличаются мобильностью, динамизмом, конструктивностью, готовы к межкультурному взаимодействию, обладающие чувством ответственности за судьбу страны»

Структурно-логическая схема

« Способ обучения через делание»

проектное обучение

Цели

Развитие индивидуальных познавательных особенностей учащихся Максимальное использование субъектного опыта ребенка для получения им новых знаний Помощь личности в познании себя, а не в формировании заранее заданных свойств.

Виды проектов

Информационно-поисковые- подготовка докладов, рефератов Исследовательские- глубокое изучение проблемы, защита собственных путей решения Продуктивные- создание газет, плакатов, рисунков Практико-ориентированные- решение реальных проблем

Гипотеза Догадка о решении проблемы

Эксперимент Подтверждение или опровержение гипотезы.

Этапы урока

Актуализация знаний Создание проблемной ситуации Постановка проблемы исследования Выдвижение гипотез Проверка гипотез( лабораторно, работа с литературой) Оформление данных Формулировка выводов Защита проектов Подведение итогов урока

«Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Что необходимо для того, чтобы прошла химическая реакция? Учащиеся выдвигают различные гипотезы, предлагают факторы, которые могут ускорить процесс Класс делится на группы (постоянные или вновь сформированные). Каждая группа получает задание и набор реактивов для проверки каждой гипотезы (заранее скорректированное учителем).

I группа. Карточка. Природа реагирующих веществ. Налейте в 2 стакана воды. В один стакан поместите стружку железа. Во второй стакан – кусочек Na (натрия). -Что вы наблюдаете? Найдите элементы Na и Fe в периодической системе, сравните их по активности в вытеснительном ряду. Сделайте выводы. II группа. Карточка. Концентрация реагирующих веществ. Поместите в ложечку для сжигания веществ немного серы. Расплавьте на пламени спиртовки. Что вы наблюдаете? Внесите горящую серу в пробирку с О2 . Сделайте выводы. Где сера сгорит быстрей? Почему? III группа. Карточка. Площадь соприкосновения. Возьмите два одинаковых кусочка мела, один измельчите, положите на руку порошок и кусочек. в каком случае контакт с рукой больше? Почему? Поместите мел в две чашки. Прилейте кислоты. Где процесс закончился раньше? Объясните. IV группа. Карточка. Температура. В две пробирки с Zn прилейте разбавленную серную кислоту. Одну пробирку осторожно подогрейте. Что наблюдаете? Объясните. V группа. Карточка. Добавление специальных веществ. В две пробирки налейте перекись водорода H2О2. В одну добавьте MnO2. Что наблюдаете? Изменился ли оксид марганца после проведения реакции? Какова его роль? Сделайте вывод.

Запись в тетради учащихся

Проблема. Тема исследования Цель исследования Рабочая гипотеза Подтверждение Выводы

Оценка деятельности.