Презентация "Оксиды" (8 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Оксиды" (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

( 8 класс) Оксиды Тема урока:
Слайд 1

( 8 класс) Оксиды Тема урока:

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства»
Слайд 2

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства»

1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации. 2. Выяснить различия и сходства между кислотными и основными оксидами. 3. Выяснить основные свойства оксидов. 4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать назван
Слайд 3

1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации. 2. Выяснить различия и сходства между кислотными и основными оксидами. 3. Выяснить основные свойства оксидов. 4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать названия веществам. 5. Приобрести и закрепить новые умения по изучению веществ, составлению уравнений химических реакций.

Задачи урока :

Прежде чем приступить к исследовательской работе, вы должны пройти небольшой тест: Сколько химических элементов известно в настоящее время: а) 101; б) 104; в) 114; г) 63? 2. Каково из элементов по массе больше всего на Земле? а)водорода; б) кислорода; в) углерода? 3. Как вы думаете, какого кислорода
Слайд 4

Прежде чем приступить к исследовательской работе, вы должны пройти небольшой тест:

Сколько химических элементов известно в настоящее время: а) 101; б) 104; в) 114; г) 63? 2. Каково из элементов по массе больше всего на Земле? а)водорода; б) кислорода; в) углерода? 3. Как вы думаете, какого кислорода больше: а) свободного (в виде простого вещества); б) связанного? 4. В состав каких веществ входит кислород: а)вода; б)соль; в)углекислый газ; г)сахар; д)мел; е)соляная кислота; ж)сода; з) жир.

В нашу лабораторию пришел заказ: «Изучить и дать конкретные выводы о веществах, которые называются «оксиды». По накладной мы получили восемь склянок и этикетки с названиями, вложенные в эти пробирки. Выньте таблички, прочитайте название, перепишите формулы в тетрадь. Сравните, что общего и чем отлич
Слайд 5

В нашу лабораторию пришел заказ: «Изучить и дать конкретные выводы о веществах, которые называются «оксиды»

По накладной мы получили восемь склянок и этикетки с названиями, вложенные в эти пробирки. Выньте таблички, прочитайте название, перепишите формулы в тетрадь.

Сравните, что общего и чем отличаются формулы этих веществ друг от друга. Попробуйте распределить их на две группы. Какой признак вы взяли за основной? Опишите агрегатное состояние при обычных условиях каждого оксида.

CuO Fe2O3 СаО SiO2 Н2О AL2O3 CO2

1. Оксиды- это простые или сложные вещества? 2. Сколько элементов входит в состав оксидов? 3. На какие две основные группы можно раз- делить оксиды? 4. Какова валентность кислорода в соединении? Сделайте выводы : Как вы думаете, почему оксиды неметаллов называются кислотными, а оксиды металлов – осн
Слайд 6

1. Оксиды- это простые или сложные вещества? 2. Сколько элементов входит в состав оксидов? 3. На какие две основные группы можно раз- делить оксиды? 4. Какова валентность кислорода в соединении?

Сделайте выводы :

Как вы думаете, почему оксиды неметаллов называются кислотными, а оксиды металлов – основными?

Если вам, друзья-лаборанты, трудно ответить на этот вопрос, вам поможет разобраться в этом найденное письмо.

Один невнимательный лаборант составлял перечень оксидов, имеющихся в лаборатории и пропустил некоторые графы в табеле. Заполните их:
Слайд 7

Один невнимательный лаборант составлял перечень оксидов, имеющихся в лаборатории и пропустил некоторые графы в табеле. Заполните их:

Для изучения свойств оксидов нам необходимо уметь четко отличать их друг от друга и правильно давать названия. Поэтому сыграем с вами в игру «третий лишний»: В какой из строк перечислены только: основные оксиды? кислотные оксиды? а) CaO, BaO, N2O5; в) P2O5, СO2, SiO2; б) Na2O, MgO, FeO; г) SO3, CO2,
Слайд 8

Для изучения свойств оксидов нам необходимо уметь четко отличать их друг от друга и правильно давать названия. Поэтому сыграем с вами в игру «третий лишний»:

В какой из строк перечислены только: основные оксиды? кислотные оксиды? а) CaO, BaO, N2O5; в) P2O5, СO2, SiO2; б) Na2O, MgO, FeO; г) SO3, CO2, Li2O.

Составьте формулы оксидов по их названиям:

Оксид серы (IV) Оксид алюминия Оксид цинка Оксид фосфора (V)

Оксид натрия Оксид серы (VI) Оксид кремния Оксид углерода(II)

Химические свойстава оксидов. Кислотные Основные Кислоты Основание Соль + вода. Молодцы, ребята! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а основные – основания, поэтому они так и называются. Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими ещё свойствами обладают оксиды?
Слайд 9

Химические свойстава оксидов

Кислотные Основные Кислоты Основание Соль + вода

Молодцы, ребята! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а основные – основания, поэтому они так и называются. Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими ещё свойствами обладают оксиды?

Химические свойства оксидов. К нам в лабораторию пришло видеописьмо, в котором говорится о химических свойствах оксидов. Перед вами поставлены задачи: Дополнить и дать полный комментарий к тому, что вы увидите и услышите. 2. Написать уравнения продемонстрированных химических превращений. I.Свойства
Слайд 10

Химические свойства оксидов

К нам в лабораторию пришло видеописьмо, в котором говорится о химических свойствах оксидов. Перед вами поставлены задачи: Дополнить и дать полный комментарий к тому, что вы увидите и услышите. 2. Написать уравнения продемонстрированных химических превращений.

I.Свойства основных оксидов. 1. Взаимодействие с водой.

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотами.

СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

II. Свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой.

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2. Взаимодействие с основанием.

СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

III. Взаимодействие оксидов друг с другом.

Na2O + SO3 = Na2SO4

Внимание, внимание! Пришло задание! Друзья - научные сотрудники, опытным путем докажите ,что оксид магния– основной оксид, а оксид фосфора(V)–кислотный. Не забудьте соблюдать правила техники безопасности! Ход работы: Возьмите две пробирки. В одну из них насыпьте немного оксида магния, а в другую – о
Слайд 11

Внимание, внимание! Пришло задание! Друзья - научные сотрудники, опытным путем докажите ,что оксид магния– основной оксид, а оксид фосфора(V)–кислотный.

Не забудьте соблюдать правила техники безопасности!

Ход работы:

Возьмите две пробирки. В одну из них насыпьте немного оксида магния, а в другую – оксида фосфора. 2. В пробирку с оксидом магния осторожно налейте раствор серной кислоты ( около 1 мл). Для ускорения взаимодействия осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? При нагревании держите пробиркодержатель так, чтобы отверстие проборки было направлено в сторону от вас и соседа! 3. В пробирку с оксидом фосфора осторожно налейте раствор гидроксида натрия ( около 1 мл). Что наблюдаете? 4. После окончания реакций поставьте пробирки в штатив и с помощью стеклянной палочки перенесите каплю полученного раствора (из каждой пробирки) на стеклянную пластинку. Выпарите их. Что осталось на пластинке?

Наша лаборатория получила заказ на получение оксидов из следующих веществ: а) серы; б) фосфора; в)магния; г) железа. Запишите уравнения реакций получения этих оксидов. Дайте названия полученным веществам. а) S+O2 = SO2 б) 4P+5O2 = 2P2O5 в) 2Mg+O2 = 2MgO г) 3Fe+2O2 = Fe3O4. Как называется тип протека
Слайд 12

Наша лаборатория получила заказ на получение оксидов из следующих веществ:

а) серы; б) фосфора; в)магния; г) железа.

Запишите уравнения реакций получения этих оксидов. Дайте названия полученным веществам.

а) S+O2 = SO2 б) 4P+5O2 = 2P2O5 в) 2Mg+O2 = 2MgO г) 3Fe+2O2 = Fe3O4

Как называется тип протекающих химических реакций? Дайте определение реакции горения.

Был найден листок, но записи на нем частично исчезли, необходимо восстановить их. C + ? = CO Na + ? =Na2O ? + O2 =BaO SO2 + ? = SO3 Al + O2 = ? ? + O2 = CaO. Дайте названия полученным веществам. Новое задание :
Слайд 13

Был найден листок, но записи на нем частично исчезли, необходимо восстановить их. C + ? = CO Na + ? =Na2O ? + O2 =BaO SO2 + ? = SO3 Al + O2 = ? ? + O2 = CaO

Дайте названия полученным веществам.

Новое задание :

В нашу лабораторию пришло ещё одно письмо: Здравствуйте, здравствуйте! Не могли бы вы мне ответить на такой вопрос: почему алюминиевая посуда служит долго и не ржавеет? Правда ли, что при соприкосновении с кислородом воздуха на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая защищает металл от да
Слайд 14

В нашу лабораторию пришло ещё одно письмо:

Здравствуйте, здравствуйте! Не могли бы вы мне ответить на такой вопрос: почему алюминиевая посуда служит долго и не ржавеет? Правда ли, что при соприкосновении с кислородом воздуха на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая защищает металл от дальнейшего разрушения? Сам я плохо знаю химию и не могу написать уравнение реакции. Помогите разобраться! С уважением Иванов.

4AI + 3O2 = 2AI2O3( оксид алюминия)

Молодцы, ребята! Вы сегодня хорошо поработали! И на последок, для закрепления материала давайте отгадаем загадки, которые мы нашли случайно в нашей лаборатории: Два элемента в них всего- Кислород важней всего! *** Мы - весёленький народ Элемент и кислород, В формулах оксидов Главные два вида. ***. У
Слайд 15

Молодцы, ребята! Вы сегодня хорошо поработали! И на последок, для закрепления материала давайте отгадаем загадки, которые мы нашли случайно в нашей лаборатории:

Два элемента в них всего- Кислород важней всего! *** Мы - весёленький народ Элемент и кислород, В формулах оксидов Главные два вида. ***

Узнай меня! Я газ. Я прост. Я рыжий, словно лисий хвост. ***

Чтоб появиться я сумел, Прокаливают белый мел, Меня дает огонь в печи И пламя маленькой свечи И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться смог.

Единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном. ***

1.Выучить схему « Химические свойства оксидов». 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO2 и Na2O. Домашнее задание :
Слайд 16

1.Выучить схему « Химические свойства оксидов». 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO2 и Na2O.

Домашнее задание :

Список похожих презентаций

Оксиды, их применение

Оксиды, их применение

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. ...
Оксиды, их классификация

Оксиды, их классификация

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Это газ, выделяемый нами при выдохе. Что это за газ? … на рукомойнике моём Позеленела медь, Но так ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Классификация ...
Оксиды углерода

Оксиды углерода

Оксиды углерода (II) и (IV). Тема: Содержание. Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические ...
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

В 300 мг 20% раствора HNO3 растворили 10 мл аммиака. Определить массу полученной соли. Задача:. CO2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется ...
Оксиды азота

Оксиды азота

Оксиды азота. Физические свойства, токсичность, методы получения. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВ ОКСИДОВ АЗОТА. Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ». ...
Оксиды углерода

Оксиды углерода

. . . . . . . . Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем ...
Оксиды

Оксиды

Цель урока. Обобщить знания о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов. Оксиды Оксиды — это сложные вещества, ...
Оксиды азота

Оксиды азота

Содержание. Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид. Виды оксидов азота. N2O NO N2O3 ...
Оксиды

Оксиды

Важнейшие классы неорганических веществ. Al(OH)3 MgO FeO Cu(OH)2 H2CO3 HNO3 H2 SO4 Ca(OH)2 Na2SO4 Al(NO3)3 СaCO3 K3PO4 H2SiO3. Распределить вещества ...
Оксиды

Оксиды

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ. Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют ...
Оксиды

Оксиды

Оксиды это…? Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов одним из которых является кислород со степенью окисления -2. Оксиды делятся ...
Оксиды

Оксиды

Цели урока:. 1. Сформировать понятия об оксидах; 2. Закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений; 3. Показать значение ...
Классификация неорганических веществ. Оксиды

Классификация неорганических веществ. Оксиды

ОКСИДЫ. Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число ...
тест оксиды

тест оксиды

Результат теста. Верно: 6 Ошибки: 2 Отметка: 3. Время: 0 мин. 38 сек. ещё исправить. Выберите формулу оксида натрия. 1 2 4 Н2СО3 СО2 N2О Na2О. Выберите ...
Химические оксиды

Химические оксиды

Н2О. самое распространенное вещество на нашей планете. Вода покрывает 71% площади поверхности Земли. Льдом покрыто 20% суши. Вода влияет на климат. ...
Кислотные оксиды

Кислотные оксиды

№ 3 стр. 99. CaCl2 MgCO3 Zn(NO3)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Na2SO4 Na2SiO3 AgCl MgSO3 Al2S3. H O S. Образование солей. Zn. Номенклатура солей. + =. Составить ...
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

SiO2 , H2O , CO2 , AI2O3 , Fe2O3 , CO. Всесильная стихия природы-вода во все времена, во все периоды истории покоряла ум и воображение людей. Человек ...
Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Н2О - вода. СО2 углекислый газ. СУХОЙ ЛЁД. NH3 аммиак. HCL хлороводород. Бесцветный газ. Тяжелее воздуха. Хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода ...
Бинарные соединения: оксиды, гидриды

Бинарные соединения: оксиды, гидриды

Цели урока. Познакомиться с понятием оксиды и гидриды; Закрепить навыки составления формул по С.О. и определение С.О. по формуле; Произвести расчёты ...

Конспекты

Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты

Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты

Открытый урок по химии в 9 классе по теме:. . . «Оксиды углерода (. II. ) и (. IV. ). Карбонаты». Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса ...
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). . Цели урока:. рассмотреть электронное строение ...
Оксиды серы. Серная кислота

Оксиды серы. Серная кислота

Тема:. Оксиды серы. Серная кислота. . Цели:. Ознакомить. учащихся физическими и химическими свойствами оксида серы и серной кислоты. Формировать. ...
Оксиды углерода

Оксиды углерода

Цель. : сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV). Задачи:. На основе электронного строения атома углерода определить ...
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Оксиды

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Оксиды

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Краснощёковская средняя общеобразовательная школа№1». Краснощековского района. . Алтайского ...
Оксиды

Оксиды

Конспект урока химии для 8 классапо теме «Оксиды». УМК «Химия. 8 класс» О. С. Габриеляна. Урок « Оксиды» относится к блочной теме « Соединения ...
Оксиды

Оксиды

"Оксиды". Цели урока:. Сформулировать у учащихся понятия об оксидах, их классификация. . Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Оксиды

Оксиды

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия № 7 имени Героя России С.В.Василева» г. Брянска. Технологическая ...
Оксиды

Оксиды

Обобщающий урок по теме « Оксиды». Цель урока:. Систематизировать знания. об оксидах. . Задачи:. . . Образовательные задачи:. . Актуализировать ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:25 августа 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:16 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации