» » » Соляная кислота и ее свойства

Презентация на тему Соляная кислота и ее свойства

Презентацию на тему Соляная кислота и ее свойства можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 1

Соляная кислота и ее свойства

Слайд 2: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 2
цели урока

Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических и физических свойствах на примере соляной кислоты; Углубить и закрепить, а также совершенствовать умения;

Слайд 3: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 3
вопросы

Назовите формулу соляной кислоты? Из каких двух элементов состоит соляная кислота? Элементы образующие молекулу хлороводорода относятся к металлам или неметаллам? Хлороводород является простым или сложным веществом?

Слайд 4: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 4
Задания

Запишите электронное строение для атома хлора и водорода. Запишите электронно-графическую формулу для атома хлора и водорода Объясните образование молекулы HCl. Запишите электронную формулу для молекулы хлороводорода и определите вид химической связи.

Слайд 5: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 5

С какими из перечисленных веществ будет реагировать бром.

Хлор; Медь; Вода; Цинк; Водород;

Слайд 6: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 6

Осуществите цепочку превращений и запишите химические реакции.

Хлор Хлорид меди(II) Гидроксид меди(II) Оксид меди(II) Медь Хлорид меди(II).

Слайд 7: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 7

Химические свойства соляной кислоты.

1. Изменение окраски индикаторов(лакмуса метилоранжа); 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода; Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Слайд 8: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 8

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

2HCI + CaO = CaCI2 + H2O 6HCI + AI2O3= 2AICI3+3H2O 4. Взаимодействия с основаниями HCI + NaOH = NaCI + H2O

Слайд 9: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 9

5.Взаимодействие с солями:

2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2CО3 Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли: HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI

Слайд 10: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 10

Получение хлороводорода.

В промышленности H2 + CI2 = 2HCI В лаборатории 2NaCI(тв)+H2SO4 = Na2SO4+2HCI

Слайд 11: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 11
Каменная соль (NaCI)
Слайд 12: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 12

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 30г с раствором нитрата серебра.

задача
Слайд 13: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 13
задание

с какими веществами

будет реагировать

соляная кислота ZnO, Fe(OH)3, Cu, Ca,
Слайд 14: Презентация Соляная кислота и ее свойства
Слайд 14
спасибо за урок
  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru