» » » Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Азотная кислота и ее соли (9 класс)

Презентация на тему Азотная кислота и ее соли (9 класс)


Презентацию на тему Азотная кислота и ее соли (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 1

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

Слайд 2: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 2

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд 3: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 3

Её величество Азотная кислота

Яконюк Вера Сергеевна учитель химии МОУ Знаменская СОШ

Урок химии 9класс
Слайд 4: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 4

СОДЕРЖАНИЕ: Историческая справка Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица Применение

Слайд 5: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 5

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая справка

Слайд 6: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 6

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная. Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение
Слайд 7: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 7
Получение HNO 3

Лабороторный способ получения:

NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 HNO3

при этом получается дымящая азотная кислота

Слайд 8: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 8

Промышленный способ

1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2

Слайд 9: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 9

Физические свойства

бесцветная жидкость

tпл=-41,60C tкип=82,60C

неограниченно смешивается с водой

летучая – на воздухе « дымит»

Конц. азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет,

Слайд 10: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 10

Исследования (задания по группам): (Повторение ПТБ!). 1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II), записать уравнение реакции, определить ее тип 2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2; провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида меди (II); записать уравнение реакции, определить ее тип 3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить ее тип Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина, записать уравнение реакции, определить ее тип

Слайд 11: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 11

Группа №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - реакция ионного обмена, необратимая CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O   Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (получение нерастворимого основания) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакция ионного обмена, необратимая Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2 Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑ - реакция ионного обмена, необратимая 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2↑ 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Признак реакции – характерное «вскипание».

Слайд 12: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 12

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы HNO3 -> H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 cухая / H2O CO2

Слайд 13: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 13

Специфические: При нагревании и под действием света разлагается 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Реагирует с неметаллами С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑ P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑

NO неMe + HNO3 NO2

Азотная кислота окисляет неметаллы

Слайд 14: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 14

Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород) Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2 Общая схема процесса: HNO3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O

Слайд 15: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 15

Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

Слайд 16: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 16

P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30%

на холоде: железо, хром, алюминий пассивирует

Взаимодействие с металлами

Слайд 17: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 17

Применение Азотной кислоты:

- производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), -органических красителей. -как окислитель ракетного топлива. - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Слайд 18: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 18

Действие на организм

  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

Слайд 19: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 19
Проверь себя:

Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При хранении на свету HNO3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 . Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3 в) концентрированная азотная кислота

Слайд 20: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 20

1 - в 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б

ключ
Слайд 21: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 21
вывод:

1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

Слайд 22: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 22
Домашнее задание:

§26 упр 4,5 Творческое задание –презентация история открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты

Слайд 23: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 23
Спасибо за урок
Слайд 24: Презентация Азотная кислота и ее соли (9 класс)
Слайд 24
литература

О.С.Габриелян , И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа 2003 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru