» » » Азотная кислота и ее соли (9 класс)

Презентация на тему Азотная кислота и ее соли (9 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Азотная кислота и ее соли (9 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
« Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой
Слайд 2
- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой» .
Слайд 3
Её величество Азотная кислота Яконюк Вера Сергеевна учитель химии МОУ Знаменская СОШ Урок химии 9класс
Слайд 4
СОДЕРЖАНИЕ: • Историческая справка • Строение • Получение.Лабороторный способ • Промышленный способ • Физические свойства • Химические свойства.Общие с другими кислотами • Химические свойства.Специфические • Таблица • Применение
Слайд 5
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер , действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды Историческая справка
Слайд 6
Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная . Кристаллическая решетка – молекулярная
Слайд 7
NaNO NaNO 3 3 + + H H 2 2 SO SO 4 4 t t NaHSO NaHSO 4 4 + + HNO HNO 3 3 при этом получается дымящая азотная кислота
Слайд 8
1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 Массовая доля HNO 3 составляет около 60% 2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O 2 = 2NO 2
Слайд 9
Физические Физические свойства свойства бесцветная жидкость t пл=-41,60 C t кип=82,60 C неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит»
Слайд 11
Группа №1 CuO + 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O - реакция ионного обмена, необратимая CuO + 2H + + 2 NO 3 - = Cu 2+ + 2 NO 3 - + H 2 O CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O Группа №2 CuCl 2 + 2 NaOH = Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 NaCl (получение нерастворимого основания) Cu ( OH ) 2 ↓+ 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O - реакция ионного обмена, необратимая Cu(OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO 3 - = Cu 2+ + 2 NO 3 - + 2 H 2 O Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 H + = Cu 2+ + 2 H 2 O Признак реакции – растворение голубого осадка Cu ( OH ) 2 Группа №3 2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ - реакция ионного обмена, необратимая 2 H + + 2 NO 3 - + 2 Na + + CO 3 2- = 2 Na + + NO 3 - + H 2 O + CO 2 ↑ 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑ Признак реакции – характерное «вскипание».
Слайд 13
.
Слайд 14
Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO 3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO 3 действительно выделяется газ водород) Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH 4 NO 3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO 2 , NO, N 2 O, N 2 Общая схема процесса: HNO 3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H 2 O
Слайд 15
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO 3 ( р. )+Me( до H 2 ) → нитрат +H 2 O+NH 3 (NH 4 NO 3 ) HNO 3 ( р. )+Me( после H 2 ) → нитрат +H 2 O+NO HNO 3 ( к. )+Me( до H 2 ) → нитрат +H 2 O+N 2 O(N 2 ) HNO 3 ( к. )+Me( после H 2 ) → нитрат +H 2 O+NO 2 Концентрированная HNO 3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.
Слайд 16
P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO 3 = 30-60% очень разбавленная HNO 3 < 30% на холоде: железо, хром, алюминий пассивирует Взаимодействие с металлами
Слайд 17
- - производство азотных и комбинированных удобрений, - -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), - -органических красителей. - -как окислитель ракетного топлива. - - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
Слайд 18
Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м 3 в пересчёте на N 2 O 5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы
Слайд 19
1. Степень окисления азота в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 2. При хранении на свету HNO 3 а) краснеет б) желтеет в) остается бесцветной 3. При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. 4. Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 . 5. Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO 3 в) концентрированная азотная кислота
Слайд 20
 1 - в  2 - б  3 - а  4 - а  5 - б
Слайд 21
1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+ ; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO 3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)
Слайд 22
 §26 упр 4,5 Творческое задание –презентация история открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты
Слайд 23
Спасибо з а урок
Слайд 24
О.С. Габриелян , И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа 2003 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.a cademic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru